高考化学二轮复习专题化学常用计量Word文件下载.docx

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B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”的方法

4.（2017河南洛阳一模,8）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是（）

A.标准状况下,11.2L苯中含有C—H键的数目为3NA

B.常温下,1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1NA

C.常温下,56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

D.电解饱和食盐水,阳极产生22.4L气体时,电路中通过的电子数目为2NA

5.（2017东北三省一模,8）NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）

A.1mol—CH3中含有的质子数为10NA

B.标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合,生成物中含有NA个分子

C.物质的量相等的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目均为NA

D.反应H2O2+Cl22HCl+O2中,每生成32gO2,转移2NA个电子

6.25.6mgCu与含1.4×

10-3molHNO3的浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为（假设反应中只产生NO和NO2）（）

A.6.72D.33.6mL

7.在标准状况下,将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中,所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液中溶质的物质的量浓度（mol/L）为（）

A.B.C.D.

二、非选择题（本题包括4小题,共58分）

8.（16分）物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:

（1）2.3g乙醇中含有个氢原子,所含共价键的物质的量为,所含羟基的电子数为。

（2）某条件下,8g氧气所占的体积为6L,则在该条件下的气体摩尔体积为。

（3）100mL硫酸铝溶液中c（Al3+）=0.20molL-1（不考虑水解因素）,则其中n（S）=。

（4）9.5g某二价金属反应后所生成的氯化物中含有0.2molCl-,此氯化物的摩尔质量为。

（5）6.72LCO（标准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后,生成Fe的质量为g,转移的电子数目为。

9.（14分）“84消毒液”是一种高效消毒剂,在日常消毒和灾后消毒时应用广泛。

某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示,该“84消毒液”通常稀释至100倍后使用。

请回答下列问题:

84消毒液

【有效成分】NaClO

【规格】1000mL

【质量分数】24%

【密度】1.18gcm-3

图1

图2

（1）此“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为molL-1。

（计算结果保留一位小数）

（2）某同学量取100mL此“84消毒液”,按说明稀释后用于消毒,则稀释后的溶液中c（Na+）=

molL-1。

（3）某同学阅读该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mLNaClO质量分数为24%的消毒液。

①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是（填仪器序号）,还缺少的玻璃仪器是。

②下列操作中,用不到容量瓶的是（填序号）。

a.配制一定体积准确浓度的标准溶液

b.贮存溶液

c.配制容量瓶规格以下的任意体积的溶液

d.准确稀释某一浓度的溶液

e.用来加热溶解固体溶质

③请计算该同学配制此溶液需称取NaClO固体的质量为g。

（4）若实验时遇到下列情况,导致所配溶液中NaClO的物质的量浓度偏高的是（填序号）。

①定容时俯视刻度线

②转移前,容量瓶内有蒸馏水

③未冷却至室温就转移定容

④定容时水加多了用胶头滴管吸出

10.（12分）如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的化学式。

在注射器A中装有240mL气体X,慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到下面的实验结果:

实验前B管重20.32g,实验后B管重20.00g,B管中的黑色粉末变成红色粉末。

在C管中收集到的无色液体是水;

在注射器D中收集到的气体是氮气。

试回答下列问题:

（1）气体X是由和元素组成的。

（2）若240mL气体X完全反应后,收集到的氮气质量是0.28g;

根据实验时的温度和压强计算出1mol气体X的体积是24000mL,则X的摩尔质量是gmol-1。

（3）通过计算,确定X的化学式为。

（4）写出B中发生反应的化学方程式:

（X在该条件下不发生分解反应）。

11.（16分）实验室需要0.1molL-1NaOH溶液450mL和0.5molL-1硫酸溶液500mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号）,配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。

（2）在配制NaOH溶液时:

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g;

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度（填“”“”或“=”）0.1molL-1;

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯及玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度（填“”“”或“=”）0.1molL-1。

（3）在配制硫酸溶液时:

①所需质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸的体积为（计算结果保留一位小数）mL;

②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,最好选用mL量筒;

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是

。

答案精解精析

一、选择题

1.DA项,40gNaOH的物质的量为1mol,溶液的体积不是1L,因此溶液中溶质的物质的量浓度不是1molL-1,错误;

B项,22.4L氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol,因此溶液中溶质的物质的量浓度不一定是1molL-1,错误;

C项,溶液的体积不等于10L,因此溶液中溶质的物质的量浓度不是1molL-1,错误;

D项,10gNaOH的物质的量为0.25mol,溶液的体积为0.25L,因此溶液中溶质的物质的量浓度是1molL-1,正确。

2.BA项,由于ClO-水解,故1L0.1molL-1的NaClO溶液中含有的ClO-的数目小于NA;

B项,4.6gNa的物质的量为=0.2mol,由关系式Na~Na+~e-可知,0.2molNa转化为Na+时失去0.2NA个电子;

C项,Cl2与H2O的反应为可逆反应,Cl2不能完全反应;

D项,溶剂水中也含有H—O键,其数目大于NA。

3.BA项,所用NaOH固体已潮解,会导致NaOH的质量偏小,所配溶液浓度偏低;

B项,向容量瓶中加水未到刻度线,导致所配溶液体积偏小,浓度偏高;

C项,有少量NaOH溶液残留在烧杯里,导致所配溶液中氢氧化钠的物质的量偏小,则溶液浓度偏低;

D项,会导致所称取的氢氧化钠的质量偏小,则所配溶液的浓度偏低。

4.BA项,标准状况下,苯为固体;

B项,c（OH-）=0.1molL-1,n（OH-）=0.1mol,则溶液中含有OH-的数目为0.1NA;

C项,常温下,铁遇浓H2SO4发生钝化;

D项,阳极气体所处的状态未知,故无法计算。

5.DA项,1mol—CH3中含有9NA个质子;

B项,涉及反应:

2NO+O22NO2、2NO2N2O4,故生成物分子数小于NA;

C项,物质的量相等的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目相等,但不一定为NA。

6.B根据氮原子守恒解答。

n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO）+n（NO2）,则n（NO）+n（NO2）=1.4×

10-3mol-2×

=0.6×

10-3mol,在标准状况下的体积为0.6×

10-3mol×

22.4Lmol-1=

13.44×

10-3L=13.44mL。

7.B标准状况下,VLA气体的质量为×

Mg/mol=g

0.1L水的质量为100mL×

1g/mL=100g

所以溶液中溶质的质量分数ω==

所得溶液密度为ρg/cm3,所以溶液中溶质的物质的量浓度c=mol/L

=mol/L。

二、非选择题

8.答案

（1）0.3NA0.4mol0.45NA

（2）24Lmol-1（3）0.03mol

（4）166gmol-1（5）11.20.6NA

解析

（1）n（CH3CH2OH）==0.05mol,则n（H）=0.05mol×

6=0.3mol,故含0.3NA个H原子;

1molC2H5OH中含有8mol共价键,故0.05molC2H5OH中含0.4mol共价键;

1molC2H5OH中含1mol—OH,1mol—OH中含有9mol电子,故0.05molC2H5OH中所含的—OH中的电子数为0.45NA。

（2）Vm====24Lmol-1。

（3）n（S）=n（Al3+）=×

0.1L×

0.20molL-1=0.03mol。

（4）M===166gmol-1。

（5）由Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可知,m（Fe）=n（CO）×

M（Fe）=×

0.3mol×

56gmol-1=11.2g;

N（e-）=2N（CO）=0.6mol×

NAmol-1=0.6NA。

9.答案

（1）3.8

（2）0.038

（3）①C、D、E玻璃棒、胶头滴管

②bcde③141.6（4）①③

解析

（1）c（NaClO）==molL-1=3.8molL-1。

（2）稀释后,c（NaClO）=×

3.8molL-1=0.038molL-1,c（Na+）=c（NaClO）=0.038molL-1。

（3）①利用固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液时,所需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管。

②容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液;

容量瓶不能用来贮存溶液;

容量瓶只有一条刻度线,故不能配制容量瓶规格以下的任意体积的溶液;

容量瓶不能用于准确稀释某一浓度的溶液,也不能用来加热溶解固体溶质。

③由于无480mL容量瓶,故应选用500mL容量瓶,所需NaClO固体的质量m=cVM=3.8molL-1×

0.5L×

74.5gmol-1≈141.6g。

（4）定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,则浓度偏高,①正确;

转移前,容量瓶内有蒸馏水,对溶液浓度无影响,②错误;

未冷却至室温就转移定容,会导致溶液体积偏小,则浓度偏高,③正确;

定容时水加多了用胶头滴管吸出,会导致溶质质量减小,则溶液浓度偏低,④错误。

10.答案

（1）NH

（2）32（3）N2H4

（4）N2H4+2CuON2+2H2O+2Cu

解析在C管中收集到水,其中的氧来源于CuO,则X中一定含有氢元素;

在D中收集到N2,说明X中一定含有N元素,即X中含N、H两种元素。

反应生成的水中O的质量为20.32g-20.00g=0.32g,n（O）==0.02mol,故n（H）=0.02mol×

2=0.04mol;

n（N2）==0.01mol;

本实验条件下Vm=24Lmol-1,所以n（X）==0.01mol,因此n（X）∶n（N）∶n（H）=

0.01mol∶（0.01mol×

2）∶0.04mol=1∶2∶4,所以X的化学式为N2H4,摩尔质量为32gmol-1。

11.答案

（1）AC烧杯、玻璃棒

（2）①2.0②③

（3）①13.6②15③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌

解析

（1）配制溶液需要五种玻璃仪器:

量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。

（2）①因无450mL的容量瓶,故配制NaOH溶液要用500mL的容量瓶,m（NaOH）=cVM=0.1molL-1×

40gmol-1=2.0g;

③NaOH溶于水放出大量热,应冷却至室温后再移入容量瓶中,否则溶液体积偏小,浓度偏高。

（3）①根据稀释前后溶质质量不变可得1.84gcm-3×

V×

98%=0.5molL-1×

98gmol-1,则V≈13.6mL;

②选择量筒时要遵循“大而近”的原则;

③稀释浓硫酸时要注意三点:

酸入水、沿器壁、棒搅拌。