九年级上化学必背文档格式.docx
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（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的、易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码要用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码或游码（先大后小）。
（5）称量结束后，应把砝码放回砝码盒，游码归零。
（四）用来加热的热源：
酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：
不可向燃着的酒精灯内添加酒精；
要用燃着的火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；
熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3～1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
要用酒精灯的外焰加热物体。
加热玻璃仪器（如试管）时，要先预热，后加热。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用用湿抹布扑灭或用沙子盖灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持仪器的用具：
铁夹、试管夹
铁夹和试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套；
夹在离试管口约1/3处。
手要拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，预防试管滑落。
（六）分离物质及加液的仪器：
漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液滴落飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（有些液体药品放在滴瓶中）；
固体药品放在广口瓶中。
白磷要存放在水中，防止跟空气中氧气发生化学反应，而引起自燃。
2、药品的取用的注意点:
取用量：
按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
取用药品的“三不”：
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔，即用招气入鼻法去闻气体的气味。
3、固体药品的取用
粉末状及小粒状药品：
用药匙或V形纸槽送入试管里。
先把试管斜放，后放入药品。
块状、大粒状及条状药品：
用镊子夹取，先把试管横放，后放入药品，慢慢竖立试管，让固体沿着管壁滑落到试管底部。
4、液体药品的取用
液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，使瓶口与试管口边缘倾斜地紧靠着，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
液体试剂的滴加法：
使用胶头滴管：
a.先捏紧胶头，赶出滴管中的空气，后吸取试剂。
b..滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。
c.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止液体倒流、污染试剂或腐蚀胶头。
d..滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的专用滴管除外）。
e.胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
1.把玻璃插入橡皮塞先把要插入塞子的玻璃管的一
端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。
2.在玻璃管上连胶皮管先把玻璃管口用水润湿,
然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
3.检查装置的气密性（A、B、C、D均可）
A.先把导管浸入水面，用手紧握试管外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（因为试管里的空气受热膨胀，压强增大。
）；
如果没有气泡冒出，要仔细找原因，如是否应塞紧或更换橡胶塞，直至不漏气后才能进行用来进行制取气体的实验。
B.用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加水，使得长颈漏斗的下端浸入液面以下，继续向长颈漏斗中加水，如长颈漏斗中液面不下降，说明装置的气密性良好。
C.可用拉注射器活塞的方法检查图中C装置的气密性。
当缓慢拉活塞时，如果观察到长颈漏斗下端口产生气泡，说明装置气密性良好。
D.可用推注射器活塞的方法检查图中D装置的气密性。
当缓慢推活塞时，如果观察到长颈漏斗上部液面上升，说明装置的气密性良好。
（三）给物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或旁人。
（四）过滤操作注意事项：
“一贴二低三靠”“一贴”：
滤纸紧贴漏斗的内壁。
“二低”：
⑴滤纸的边缘稍低于漏斗口；
⑵漏斗内的液面稍低于滤纸的边缘。
“三靠”：
⑴漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；
⑵用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；
⑶用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：
承接滤液的烧杯不干净
倾倒液体时液面高于滤纸边缘
滤纸破损
（五）蒸发
注意点：
⑴在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热，造成液滴飞溅，同时可加快蒸发速度。
⑵当蒸发至出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，避免固体因过热而飞溅出来。
⑶热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿要垫上石棉网才能放在实验台上，以免将台面汤坏。
（六）仪器的洗涤：
⑴废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
⑵玻璃仪器洗涤干净的标准：
玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
⑶玻璃仪器中附有油脂：
先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
⑷玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：
先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
⑸仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个证明空气由氮气和氧气组成的化学家：
拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
（1）空气中氧气含量的测定
a.可燃物要求：
足量且产物是固体：
选择红磷b.装置要求：
气密性良好
c.现象：
有大量白烟产生，广口瓶内约有1/5体积的水进入。
d.结论：
空气是混合物；
O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。
e.探究：
液面上升小于1/5原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就将弹簧夹打开。
能否用铁、铝代替红磷？
不能原因：
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？
产物是气体，不能使瓶里的压强减小而产生压强差。
（2）空气的污染及防治：
对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：
严重损害人体健康，,影响作物生长,，破坏生态平衡，使.全球气候变暖,，臭氧层破坏和酸雨等。
保护：
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树种草等。
（4）目前环境污染情况：
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）；
温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）；
白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
（1）氧气的化学性质：
特有的性质：
支持燃烧，供给呼吸
（2）氧气与下列物质反应现象
物质
现象及反应式
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。
C
+
O2
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体，放热。
S
SO2
磷
产生大量白烟，放热。
4P
5O2
2P2O5
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4），放热。
3Fe
2O2Fe3O4
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，放热。
2Mg
2MgO
4Al
3O2
2Al2O3
铝
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。
注:
（铁、铝在空气中不能燃烧）铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂（目的：
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底）
（3）氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:
氮气和氧气的沸点不同——物理变化）
实验室制氧气原理:
2H2O2H2O+O2↑
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO32KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择
发生装置：
根据反应物的状态和反应条件①固+固需加热；
②固+液不需加热
收集装置：
根据气体的密度和溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a.步骤：
查—装—定—点—收—移—熄
b.注意点
①试管口略向下倾斜：
防止冷凝水倒流引起试管破裂。
②药品平铺在试管的底部：
均匀受热。
③铁夹夹在离管口约1/3处。
④导管应稍露出橡皮塞：
便于气体排出。
⑤试管口应放一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导管。
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）。
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：
防止水倒吸引起试管炸裂。
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部，便于把瓶里的空气排除干净。
（6）氧气的验满：
用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满。
检验：
用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气。
7、催化剂（触媒）：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（“一变二不变”）。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气：
供呼吸（如潜水、医疗急救）。
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）。
②氮气：
惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。
9、常见气体的检验方法
②二氧化碳：
通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。
③氢气：
将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁有水雾，则是氢气。
或者，先通过灼热的氧化铜，固体由黑色逐渐变成红色，再通过无水硫酸铜，固体由白色变成蓝色，则是氢气。
9、氧化反应：
物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：
燃烧。
缓慢氧化：
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造。
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验化学反应：
2H2O2H2↑+O2↑
气体产生位置：
负极正极
气体体积比：
2：
1
气体质量比：
1：
8
气体检验：
O2——在出气口置一根带火星的木条，木条复燃。
H2——在出气口置一根燃着的木条-，气体燃烧，产生淡蓝色的火焰。
（2）结论：
水是由氢、氧元素组成的。
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：
根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义
H2O
①表示一种物质
水这种物质
②表示这种物质的组成
水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子
一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的性质
⑴物理性质：
在通常的情况下，水是无色、无味的液体，在4OC时密度最大，为1g/cm3。
⑵化学性质：
①通电分解2H2O2H2↑+O2↑
②水+某些金属氧化物→碱（可溶性碱），如：
H2O+CaO==Ca（OH）2
③水可遇某些非金属氧化物→酸，如：
H2O+CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O，最多的元素是O，最多的金属元素是Na。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。
（2）水污染
A.水污染物：
工业“三废”（废渣、废液、废气）；
农药、化肥的不合理施用；
生活污水的任意排放等。
B.防止水污染：
加强水质监测；
工业三废和生活污水要经处理达标后才排放、提倡零排放；
合理施用化肥和农药；
工业上应用新技术和新工艺，减少水体污染。
（3）爱护水资源：
节约用水，防止水体污染
4、水的净化
⑴水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏，；
蒸馏水是纯水；
具有吸附作用的净水剂是活性炭。
⑵硬水与软水A.定义:
含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
B．鉴别方法：
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。
C．硬水软化的方法：
蒸馏、煮沸（是最常用的方法）。
D．长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；
锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
５、其他
⑴水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
⑵水的检验：
用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；
CuSO4+5H2O=CuSO4·
5H2O
水的吸收：
常用浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体、铁粉。
（白色） （蓝色）
二、氢气H2
1、物理性质：
密度最小的气体（向下排空气法）；
难溶于水（排水法）
2、化学性质：
⑴可燃性（用途：
高能燃料；
氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O22H2O（点燃前，要验纯）
发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。
（验纯方法：
用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰点火，若听到轻微的爆鸣声，则纯净。
⑵ 还原性：
（用途：
冶炼金属）H2＋CuOCu+H2O 现象：
黑色粉末变红色，试管口有水珠生成。
步骤:
①先通氢气，②后加热；
③反应完毕，停止加热，④继续通氢气冷却。
（小结：
既有可燃性，又有还原性的物质有：
H2、C（固体）、CO。
３、氢气的实验室制法
原理：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑不可用强氧化性的浓硫酸和硝酸，因为反应后生成水而没有氢气生成。
4、装置：
（与分解双氧水制取氧气的装置同）
5、氢能源 三大优点:
无污染、放热量高、来源广。
三、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的粒子
原子是化学变化中的最小粒子。
性质
体积小、质量小；
不断运动；
有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的粒子。
区别
化学变化中，分子可再分，原子不可再分。
化学反应的实质：
在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
物质组成：
物质（纯净物）由元素组成
物质构成：
分子：
如H2、O2、N2、Cl2、CO2、H2O、HCl等。
原子：
金属、稀有气体、某些非金属固体（如金刚石、石墨、单晶硅等）。
离子：
碱和盐，如NaCl，由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成。
物质分类：
第四单元物质构成的奥秘
1、原子的构成
⑴原子结构示意图的认识
⑵在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数⑶原子的质量主要集中在原子核上
说明：
①最外层电子数相同其化学性质一般相似，但不一定都相似（如Mg和He最外层电子数为2）；
②最外层电子数不同其化学性质有可能相似（如He和Ne均为稳定结构）
原子的质量
C—12的质量×
1/12
⑸相对原子质量＝≈质子数+中子数
2、元素
⑴定义：
具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
⑵一种元素与另一种元素的本质区别：
质子数不同。
注意：
由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
⑵表示方法——元素符号：
拉丁文名称的第一个或第一和第二个字母。
a.书写方法：
若一个字母，要大写；
若二个字母，要一大二小。
如O、N、Fe、Mg等。
b.意义
①有些元素符号还可表示一种单质如Mg、Al、Zn、Fe、Cu、He、C、S、P、Si等。
②在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：
只表示3个氧原子
c．有关元素周期表
发现：
门捷列夫
排列依据
e.元素由多～少排列：
地壳：
O＞Si＞Al＞Fe细胞：
O＞C＞H
3.离子：
带电的原子或原子团叫做离子。
（1）表示方法及意义：
如Fe2+：
一个亚铁离子带2个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识
与原子示意图的区别：
质子数=电子数，为原子结构示意图；
质子数≠电子数为离子结构示意图
（3）离子与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>
电子数
质子数<
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a．写法及意义：
Mg：
镁元素的化合价为+2价MgCl2：
氯化镁中镁元素的化合价为+2价
b．几种数字的含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe3+：
3个铁离子
MgCl2：
氯化镁中镁元素的化合价为+2价；
H2S：
硫化氢中硫元素的化合价为+2价。
2H2O前面的2：
两个水分子，H后面的2：
每个水分子中含有2个氢原子
c.化合物中，各元素正、负化合价的代数和为零（化合价原则）。
d.化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质中元素的化合价为0。
2、化学式
⑴写法:
a.单质：
金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；
而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。
b.化合物：
正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
⑵意义：
如化学式H2O的意义：
4点
化学式Fe的意义：
3点
Fe
铁这种物质
铁是由氢元素组成的
③表示这种物质的的构成
铁是由铁原子构成的
（3）计算：
a.计算相对分子质量=（各元素的相对原子质量×
原子个数）之和
b.计算物质组成元素的质量比：
（相对原子质量×
原子个数）之比
c.计算物质中某元素的质量分数：
⑴100%纯时：
某元素的质量分数＝（相对原子质量×
原子个数）/相对分子质量×
100%
⑵X%纯时：
X%
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1、内容：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：
在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后⑴一定不变
⑵一定改变宏观：
物质的种类一定变；
微观：
分子种类一定变
⑶可能改变：
分子的总数、气体的总体积数、元素的化合价可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：
①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写：
（注意：
a、配平；
b、注条件；
c、标生成物的箭号，左无右有才标。
）
3、含义：
以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义：
表明反应物、生成物、反应条件，氢气和氧气在点燃的条件下生成水。
②微观意义：
表示反应物和生成物之间粒子个数比，每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子） 个水分子。
对气体而言，分子个数比＝化学计量数比＝体积比。
③各物质间质量比（＝系数×
相对分子质量之比）：
每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水。
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；
②通过什么条
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