九年级化学上册必背知识点.docx

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九年级化学上册必背知识点

九年级化学上册必背知识点

　　一、化学用语

　　1、常见元素及原子团的名称和符号

　　非金属：

O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫

　　金属：

K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡

　　原子团（根）：

氢氧根硝酸根碳酸根

　　OH-NO3-CO32-

　　硫酸根磷酸根铵根

　　SO42-PO43-NH4+

　　2、化合价口诀

（1）常见元素化合价口诀：

　　一价氢氯钾钠银;

　　二价氧钙钡镁锌;

　　三五氮磷三价铝;

　　铜汞一二铁二三;

　　二、四、六硫四价碳;

　　三、许多元素有变价，

　　四、条件不同价不同。

（2）常见原子团（根）化学价口诀：

　　一价硝酸氢氧根;

　　二价硫酸碳酸根;

　　三价常见磷酸根;

　　通常负价除铵根。

　　（3）熟练默写常见元素的常用的化合价

　　+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4+

　　+2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+

　　+3价Fe3+，Al3+

　　-1价Cl-、OH-、NO3-

　　4.必须熟记的制取物质的化学方程式

（1）实验室制取氧气一：

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）实验室制取氧气二：

2H2O2===2H2O+O2↑

　　（3）实验室制取氧气三：

2KClO3===2KCl+3O2↑

　　（4）实验室制法CO2：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　（5）实验室制取氢气：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　（6）电解水制取氢气：

2H2O===2H2↑+O2↑

　　（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　（8）炼铁原理：

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

　　（9）生灰水[Ca（OH）2]的制取方法：

CaO+H2O==Ca（OH）2

　　（10）生石灰（氧化钙）制取方法：

CaCO3===CaO+CO2↑

　　二、金属活动性顺序：

　　金属活动性由至弱：

　　KCaNaMgAl，ZnFeSnPb（H），CuHgAgPtAu。

　　（按5个一句顺序背诵）

　　钾钙钠镁铝，

　　锌铁锡铅（氢），

　　铜汞银铂金。

　　三、常见物质的颜色、状态

　　1、白色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;

　　铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

　　2、黑色固体：

炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

　　3、红色固体：

Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：

淡黄色

　　4、溶液的颜色：

　　含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）;

　　含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）;

　　含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）

　　5、

（1）具有刺激性气体的气体：

NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：

O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体

　　注意：

具有刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸（即醋）;氨水;酒精为有特殊气体的液体。

　　6、有毒的：

气体：

CO;

　　四、一些物质的特性及用途：

　　1、可燃性的气体：

H2、CO、CH4（甲烷）都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

　　2、还原性的物质：

C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

具有氧化性的物质：

O2，CO2

　　3、助燃性物质：

O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

　　4、有毒的气体：

CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：

只有CO2

　　5、最轻气体：

H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料

　　6、干冰（CO2固体）：

用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：

用于灭火，做温室肥料，制汽

　　水等盐酸（HCl）：

用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）

　　7、石灰石（CaCO3）：

建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;

　　8、生石灰CaO：

易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca（OH）2。

　　9、熟石灰Ca（OH）2：

用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

　　五、化学与社会相关常识

　　三大化石燃料：

煤（固）、石油（液）、天然气（气）

　　1、六大营养物质：

糖类（主要供能物质，如:

米、面、蔗糖、葡萄糖等）、

　　油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素（蔬菜、水果）、水、无机盐

　　2、缺乏某些元素导致的疾病：

　　缺钙：

骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）;

　　缺铁：

贫血

　　缺碘：

甲状腺肿大（大脖子病）

　　缺维生素A：

夜盲症;缺维生素C：

坏血病

　　3、合金：

生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:

铁同时与空气（主要是O2）和水接触

　　8、防锈方法是：

保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。

　　9、可燃物燃烧条件：

　　⑴是可燃物;

　　⑵与空气（或O2）接触

　　⑶温度达到可燃物着火点

　　10、灭火的方法：

　　⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;

　　⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火

　　⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

　　11、环境污染名词：

　　酸雨：

主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。

　　臭氧层空洞：

臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

　　温室效应：

空气中CO2排放过多引起全球气温上升

　　白色污染：

塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

　　空气质量日报：

　　污染物主要指标是：

总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）

　　六、基本反应类型

　　化合反应：

A+B→AB多变一

　　例：

C+O2==CO2CaO+H2O===Ca（OH）

　　分解反应：

AB→A+B一变多

　　例：

2H2O===2H2↑+O2↑H2CO3==CO2↑+H2O

　　置换反应：

A+BC→AC+B单换单例：

Fe+CuSO4==FeSO4+CuH2+CuO==Cu+H2O

　　七、化学之最

　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

　　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。

　　3、空气中含量最多的物质是氮气。

　　4、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。

　　6、人体含量最多的金属元素是钙元素。

　　7、相对分子质量最小的氧化物是水

　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

　　9、导电性最强的金属是银。

　　10、相对原子质量最小的原子是氢。

　　11、熔点最低的金属是汞。

　　12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。

　　13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。

　　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

　　八、气体的鉴别

（1）O2与其它任何一种气体：

用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2

（2）CO2与其它任何一种气体：

用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2

　　（3）空气、O2、CO2、N2、H2等多种气体：

先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别

　　（4）H2、CO、CH4三种可燃性气体：

先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。

　　九、物质的除杂：

（括号内是杂质）

　　1、CO（CO2）：

通过NaOH溶液吸收掉CO2气体方程式为：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

　　2、CO2（CO）：

通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为：

CO+CuO=Cu+CO2

　　3、CO2（O2）：

通过灼热的铜网除去O2气体方程式为：

2Cu+O2=2CuO

　　4、Cu（Fe）：

加入足量CuSO4溶液。

方程式为：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　5、KCl（MnO2）：

先溶解，后过滤，再蒸发。

（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）

　　6、CaO（CaCO3）：

高温煅烧方程式为：

CaCO3==CaO+CO2↑

　　十、初中化学中的“三”（熟悉即可）

　　1、构成物质的三种微粒是：

分子、原子、离子。

　　2、还原氧化铜常用的三种还原剂：

氢气、一氧化碳、碳。

　　3、氢气作为燃料有三大优点：

资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

　　4、构成原子一般有三种微粒：

质子、中子、电子。

　　5、溶液的特征有三个

（1）均一性;

（2）稳定性;（3）混合物。

　　6、收集气体一般有三种方法：

排水法、向上排空法、向下排空法。

　　7、水污染的三个主要原因：

（1）工业生产中的废渣、废气、废水;

（2）生活污水的任意排放;（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;

（2）少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl;（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2

　　9、CO2可以灭火的原因有三个：

不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

　　10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气。

　　11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：

常温下的稳定性、可燃性、还原性。

　　12、过滤操作中有“三靠”：

（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁;

（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

　　过滤失败的三个原因：

　　（1滤纸被捅破;

（2）滤液高于滤纸边缘;

　　（3）承接容器不干净。

　　13、三大气体污染物：

SO2、CO、NO2

　　14、酒精灯的火焰分为三部分：

外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

　　15、取用药品“三不”原则：

（1）不用手接触药品

（2）不把鼻子凑到容器口闻气体气味

　　（3）不尝药品的味道。

　　16、可以直接加热的三种仪器：

试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

　　17、质量守恒解释的原子三不变：

原子种类不改变、数目不增减、质量不变化

　　18、三大有机合成材料：

合成纤维、塑料、合成橡胶

　　19、溶液配制的三步骤：

计算、称量（量取）、溶解

　　20、原子中的三等式：

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

　　十一：

初中化学上必备化学反应方程式：

（一）化合反应

　　1、木炭在氧气中燃烧：

C+O2=点燃=CO2

　　2、硫在氧气中燃烧：

S+O2=点燃=SO2

　　3、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2=点燃=2MgO

　　4、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

　　5、磷在氧气中燃烧：

4P+5O2=点燃=2P2O5

　　6、铜在空气中加热：

2Cu+O2=△=2CuO

　　7、氢气在氧气中燃烧：

2H2+O2=点燃=2H2O

　　8、一氧化碳在空气中燃烧：

2CO+O2=点燃=2CO2

　　9、碳不充分燃烧：

2C+O2（不充分）=点燃=2CO

　　10、二氧化碳通过灼热的碳层：

CO2+C=高温=2CO

　　11、二氧化碳与水反应：

CO2+H2O=H2CO3

　　12、生石灰和水化合：

CaO+H2O=Ca（OH）2

（二）分解反应：

　　13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2）：

2KClO3=（MnO2=△=2KCl+3O2↑

　　14、加热高锰酸钾：

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　15、电解水：

2H2O=通电=2H2↑+O2↑

　　16、碳酸不稳定分解：

H2CO3=H2O+CO2↑

　　17、高温煅烧石灰石：

CaCO3=高温=CaO+CO2↑（三）置换反应

　　18、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　19、锌和盐酸的反应：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　20、铁和盐酸：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　21、铁和稀硫酸：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　22、氢气还原氧化铜：

H2+CuO=△=Cu+H2O

　　23、木炭还原氧化铜：

C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

　　24、碳还原氧化铁：

3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

　　25、铁和硫酸铜溶液：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　26、铜和硝酸汞溶液：

Cu+Hg（NO3）2=Hg+Cu（NO3）2

　　27、氢气还原氧化铁：

3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

　　28、铝和稀硫酸：

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

　　（四）复分解反应

　　31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　47、盐酸除铁锈：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　（五）其他：

　　48、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

　　49、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

　　50、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO=△=Cu+CO2

　　51、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：

3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

　　52、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

　　53、乙醇在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O