届河北省衡水中学高三上学期五调考试化学试题文档格式.docx

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B．腐蚀法制作印刷线路板：

Fe3++Cu====Fe2++Cu2+

C．Ca（HCO3）2溶液中加入少量KOH溶液：

Ca2++HCO3—+OH—==CaCO3↓+H2O

D．0.5mol·

L-1NaHSO4与0.5mol·

L-1Ba（OH）2混合至溶液呈中性：

Ba2++OH—+SO42-+H+==BaSO4↓+H2O

6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A．收集氯气用排饱和食盐水的方法

B．加压有利于SO2和O2反应生成SO3

C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深

D．加入催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

7．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是

A．X是N2O5

B．可用排空气法收集NO气体

C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸

D．由NH3→N2，从原理上看，可由NH3与NO2反应实现

8．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是

A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C

D．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

9．下列解释事实的方程式不正确的是

A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：

4Na+O2===2Na2O

B．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：

Al2O3+2OH—===2A1O2—+H2O

C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：

NH4++OH—===NH3↑+H2O

D．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：

2AgI+S2-===Ag2S↓+2I—

10．氰化钾（KCN）是常用的分析试剂，露置在空气中吸收H2O和CO2产生HCN。

下列叙述不正确的是

A．氰化钾中含有离子键和极性键

B．氰化钾中碳元素的化合价为+4价

C．KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2

D．相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液的碱性

二、选择题（每小题2分，共40分。

11．对于下列实验事实的解释，不合理的是

12．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图所示；

研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图所示。

下列说法正确的是

A．NH3催化还原NO为吸热反应B．过程I中NH3断裂非极性键

C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂

D．脱硝的总反应式为4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）

4N2（g）+6H2O（g）

13．汽车发动机中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）

2NO（g），t℃时，K=0.09。

t℃下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2（g）和O2（g）模拟反应，起始浓度如下表所示。

下列判断不正确的是

A．起始时，反应速率：

丙>

甲>

乙B．平衡时，c（NO）=甲=丙>

乙

C．平衡时，N2的转化率：

乙D．平衡时，甲中c（N2）=0．4mol·

L-1

14．据报导，我国已研制出可充室温钠-二氧化碳电池，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠-四甘醇二甲醚，电池总反应为4Na+3CO2

2Na2CO3+C，生成的固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。

A．放电时钠金属片发生氧化反应

B．充电时碳纳米管接直流电源的正极

C．放电时每消耗3molCO2，转移12mol电子

D．充电时的阳极反应式为C+2Na2CO3－4e－====3CO2↑+4Na+

15．一定条件下，用石墨电极电解0.5mo1·

L-1CuSO4溶液（含H2SO4），监测到阳极附近pH随时间的变化情况如图所示。

下列说法不正确的是

A．ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动

B．电解过程中，阳极发生的电极反应为2H2O—4e－===4H++O2↑

C．bc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率

D．bc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应为Cu2++2e－===Cu

16．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。

下列说法中正确的是

A．实验前两溶液的pH相等

B．Na2CO3和NaHCO3都是强电解质

C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多

D．加入CaC12溶液后反应的离子方程式都是CO32-+Ca2+===CaCO3↓

17．用如图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论均正确的是

18．甲醇是重要的化工原料和燃料。

将CO2与含少量CO的H2混合，在恒容密闭容器中发生反应CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g），图甲是在两种投料比[c（CO2）／c（H2+CO）]分别为1：

4和1：

6时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线，图乙是生成的甲醇-过氧化氢燃料电池的工作原理示意图。

下列有关说法正确的是

A．图甲中b点对应的平衡常数K的值大于c点

B．图甲中a点对应的H2的转化率等于30％

C．图乙中电极M上发生还原反应

D．图乙中电极N的反应式为H2O2+2H++2e－===2H2O

19．某温度下，在甲、乙、丙、丁四个容积相同且恒容密闭的容器中投入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）

2HI（g）。

反应体系中各物质的浓度的有关数据如下。

下列判断正确的是

A．HI的平衡浓度：

a=b>

0.004B．平衡时，H2的转化率：

丁>

甲

C．平衡时，乙中H2的转化率等于20％D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=4

20．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaC1）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

A．必须在②③间添加吸收HC1的装置

B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度

C．反应后通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

D．根据称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

21．CO2经催化加氢可合成乙烯：

2CO2（g）+6H2（g）

C2H4（g）+4H2O（g）。

0.1MPa时，按n（CO2）：

n（H2）=1：

3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图所示。

A．该反应的△H<

0B．曲线b代表H2O

C．N点和M点所处状态的c（H2）不一样

D．其他条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达到平衡时c（H2）比M点的大

22．科学家研制出了一种新型的锂-空气电池，其工作原理如图所示。

关于该电池的说法中不正确的是

A．回收水性电解液可制取锂

B．可将有机电解液改为水溶液

C．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－===4OH－

D．电池的总反应方程式为4Li+O2+2H2O==4LiOH

23．在下列离子组中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是

24．研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。

下列判断中正确的是

A．用装置①模拟研究时未见a上有气泡产生，说明铁棒没有被腐蚀

B．②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀

C．③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩

D．①②③中海水均是实现化学能转化为电能的电解质

25．已知：

用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型及含氮生成物的产率随反应温度的变化曲线分别如图甲、乙所示：

下列说法中不正确的是

A．400℃时，生成的产物有N2、NO、H2O

B．800℃时，反应的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O

C．400～800℃间，Pt-Rh合金对N2的吸附力逐渐减弱

D．800℃以上，发生反应2NO（g）

O2（g）+N2（g）

26．某温度下，CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=1。

该温度下在容积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始浓度及5min时的浓度如下表所示。

A．x=y=0．16

B．反应开始时，乙中反应速率比甲中的快

C．甲中0～5min的平均反应速率：

v（CO）=0．004mo1·

L-1·

min-1

D．平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c（CO）是甲中的2倍

27．已知反应2Fe3++2I－

2Fe2++I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。

A．实验i中现象说明有Fe2+生成

B．实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+

C．实验iii水溶液中c（Fe2+）大于i中c（Fe2+）

D．实验iii中再加入4滴0.1mo1·

L-1FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化

28．一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应为CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H1，研究发现，反应过程中会发生副反应CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）△H2。

温度对CH3OH、CO的产率的影响如图所示。

A．△H1<

0，△H2>

B．增大压强有利于加快合成反应的速率

C．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率

D．合成CH3OH反应的平衡常数表达式为K=

29．工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同）。

A．对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率

B．实验②中，Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+14H++6e－===2Cr3++7H2O

C．实验③中，Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

D．实验③中，理论上电路中每通过6mol电子，有1molCr2O72-被还原

30．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含A12O3、MgO），过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。

A．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0．8mol·

B．b点与c点溶液所含微粒种类相同

C．b点溶液中存在的离子是Na+、AlO2－、OH－、H+

D．生成沉淀的离子方程式为HCO3－+A1O2-+H2O===A1（OH）3↓+CO32-

第Ⅱ卷（非选择题共50分）

三、非选择题（本题包括5个小题，共50分。

将正确答案填写在答题纸上）

31．（8分）氨是现代社会中必不可少的原料。

催化合成氨是氮循环的重要一环。

（1）工业合成氨主要经过原料气（N2、H2）的制取、净化、压缩合成三大过程。

①天然气蒸气转化法是目前获取原料气中H2的主流方法。

CH4经过两步反应完全转化为H2和CO2，其能量变化示意图如下：

1molCH4（g）通过蒸气转化为CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为______________________。

②醋酸铜氨液可以吸收原料气中CO等少量杂质。

吸收CO的反应为

[Cu（NH3）2]Ac（aq）+NH3（aq）+CO（g）===[Cu（NH3）3CO]Ac（aq）△H<

0。

下图表示压强和温度对醋酸铜氨液吸收CO能力的影响。

L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。

i．X代表的物理量是______________。

ii．判断L1、L2的大小关系：

L1_______（填“大于”“小于”或“等于”）L2。

（2）电化学法也可合成氨。

右图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt—C3N4作阴极催化剂电解H2（g）和N2（g）合成NH3（g）的原理示意图：

①Pt—C3N4电极产生的气体是NH3和____________．

②实验表明，其他条件不变，逐渐增加电解电压，氨生成速率会逐渐增大，但当电解电压高于1．2V后，氨生成速率反而会随电压升高而下降，此时的电极反应式为___________________________________________________________________________________________________________________________。

32．（12分）工业上以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。

其工业流程如下：

（1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+2H+===2Fe2++SO42-+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。

i：

Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

ii：

……

写出ii的离子方程式：

___________________________________________________。

（2）过滤I所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_________________（填离子符号）。

（3）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：

_______________________________．

（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是___________；

向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是_______________________________________（用化学方程式解释）。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：

_________________________________________________________。

（6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是___________________________________________________________________________。

33．（10分）乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。

I．制备苯乙烯（原理如反应①所示）

（1）部分化学键的键能数据如下表所示：

根据反应①的能量变化，计算得x=_____________。

（2）从体系自由能变化的角度分析，反应①在________（填“高温”或“低温”）下有利于其自发进行。

Ⅱ．制备

—氯乙基苯（原理如反应②所示）

（3）T℃时，向10L恒容密闭容器中充入2mol乙苯（g）和2molC12（g）发生反应②，5min时达到平衡，乙苯、Cl2、

—氯乙基苯和HC1的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线如图所示：

①0～5min内，以HC1表示的该反应的反应速率v（HC1）=________________________。

②T℃时，该反应的平衡常数K=___________。

③6min时，改变的外界条件为________________________。

④10min时，保持其他条件不变．再向容器中充入1mol乙苯、1molCl2、1mol

—氯乙基苯和1molHCl，12min时达到新平衡。

0～5min和0～12min时间段C12的转化率分别用

、

表示，则

_______（填“>

”“<

”或“=”）

。

34．（10分）工业上由N2、H2合成NH3。

制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步。

（1）水煤气变换：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g），平衡常数K随温度变化的部分数据如下表所示：

①下列分析正确的是__________（填字母）。

a．水煤气变换反应的△H<

b．增大压强，可以提高CO的平衡转化率

c．增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率

②以氨水为吸收剂脱除CO2。

当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。

用化学方程式表示“吸收”过程：

_________________________________________。

（2）Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制得。

两次实验结果如下表所示：

结合化学方程式解释H2O（g）的作用：

_____________________________________________

（3）我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示（空气中N2与O2的物质的量之比按4：

1计）。

①起还原作用的物质是____________________。

②膜I侧发生的电极反应式有________________________________________________。

③膜工侧所得气体中

，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是___________________________________________________________________________。

35．（10分）资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。

某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因，实验如下。

I．探究体现漂白性的主要微粒

实验一：

将SO2分别通入0.1％品红水溶液和0．1％品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。

实验二：

（1）SO2水溶液中含S的微粒有_________________________。

（2）实验d的目的是___________________________________________________。

（3）由实验一、二可知：

该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是_______________________。

Ⅱ．探究褪色过程的可逆性

（4）甲同学：

向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10，溶液颜色不变。

乙同学：

向a实验后的无色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液变红。

实验方案合理的是_________（填“甲”或“乙”）。

（5）丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：

该褪色过程是可逆的。

①步骤一i中发生反应的化学方程式是_________________________________________。

②将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现，所选试剂仅限步骤一中所用试剂）：

___________________________________________________________________________。