必修一第四章化学方程式汇总.doc
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化学方程式
含硅矿物与信息材料
1、Si+2F2＝SiF4
硅在常温下的三个反应
Si+4HF＝SiF4↑+2H2↑
高温
Si+2NaOH+H2OSi+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
Si+CSiC
硅在加热或高温下的三个反应
Si+O2SiO2
粗硅的提纯
高温
Si+2Cl2SiCl4
高温
SiCl4+2H2Si+4HCl
高温
2、SiO2+2CSi+2CO↑（工业制粗硅）
高温
3、SiO2+CaOCaSiO3
高温
制玻璃原理
4、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
5、SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（碱液腐蚀玻璃并引起粘连）
SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O（用于雕刻玻璃，氢氟酸保存在塑料瓶中）
强酸制弱酸
6、Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓
Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓
7、2NaOH+H2SiO3＝Na2SiO3+2H2O
H2SiO3SiO2+H2O（SiO2与水不反应）
氯及其化合物
8、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（实验室制氯气，氧化剂还可以是KMnO4、KClO3等。
固—液—加热装置，饱和食盐水除杂，浓硫酸干燥，向上排空气法或排饱和食盐水法收集，氢氧化钠溶液吸收尾气）
KMnO4+HCl（浓）
KClO3+HCl（浓）点燃
点燃
9、2Fe+3Cl22FeCl3（棕褐色的烟）
点燃
Cu+Cl2CuCl2（棕黄色的烟）
点燃
2Al+3Cl22AlCl3
点燃
2Na+Cl22NaCl（白烟）
H2+Cl22HCl（苍白色火焰，光照则爆炸）
H2+Br22HBr
H2+I22HI
2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
氧化性：
Cl2>Br2>Fe3+>I2>S
2FeBr2+Br2＝2FeBr3
10、2Fe3++2I-＝2Fe2++I2
2FeCl3+Fe＝2FeCl3
2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2
光照
11、Cl2+H2OHCl+HClO（歧化反应；氯水的成分：
三分子三离子）
2HClO2HCl+O2↑（久置的氯水即盐酸溶液）
12、Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O（歧化反应；制漂白液）
▲3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O（歧化反应）
Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（歧化反应；制漂白粉）
强酸制弱酸
Ca（ClO）2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO（漂白原理）
Ca（ClO）2+2HCl＝CaCl2+2HClO
13、Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
氧化性：
Cl2>Br2>I2
Cl2+2KI＝2KCl+I2
Br2+2KI＝2KBr+I2
2F2+2H2O＝4HF+O2（氧化性：
F2>O2）
X2+H2O＝HX+HXO（X=Cl、Br、I）
14、NaCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀）+NaNO3
Cl－、Br－、I－的检验
NaBr+AgNO3＝AgBr↓（淡黄色沉淀）+NaNO3
KI+AgNO3＝AgI↓（黄色沉淀）+KNO3
含硫化合物的性质和应用
15、S+O2SO2
S+H2H2S
S+FeFeS
S+2CuCu2S
高温
▲3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（歧化反应）（类比氯气与氢氧化钠的反应）
催化剂
16、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑
工业生产硫酸
2SO2+O22SO3
SO3+H2O＝H2SO4
17、SO2+H2OH2SO3
SO2是酸性氧化物
SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O
SO2+Na2O＝Na2SO3
氧化还原反应
18、SO2+2H2S＝3S+2H2O（若在溶液中进行的S打↓）
SO2+Na2O2＝Na2SO4
19、Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+H2O+SO2↑（实验室制取SO2，固—液—不加热装置）
除SO2中HCl用饱和的NaHSO3溶液
20、Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3
Na2SO3+2HCl＝2NaCl+H2O+SO2↑
NaHSO3+HCl＝NaCl+H2O+SO2↑
21、SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+H2O+2CO2（除CO2中SO2用饱和的NaHCO3溶液）
石灰石消除SO2的污染
22、CaCO3CaO+CO2↑
CaO+SO2CaSO3
2CaSO3+O2＝2CaSO4
23、Na2SO3+BaCl2＝BaSO3↓+2NaCl
3BaSO3+2HNO3＝3BaSO4+2NO↑+H2O（亚硫酸根的检验中不能使用硝酸）
24、SO2+X2+2H2O＝H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I）
2H2SO3+O2＝2H2SO4（亚硫酸变质；酸雨的形成）
2Na2SO3+O2＝2Na2SO4（Na2SO3溶液变质）
浓硫酸的强氧化性
25、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4（浓）＝S↓+SO2↑+2H2O
（H2S的干燥不能用浓硫酸，也不能用碱石灰，只能用无水CaCl2）
▲26、FeS+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2S↑（实验室制取H2S）
FeS+2HCl（稀）＝FeCl2+H2S↑（实验室制取H2S）
NaHS+HCl＝NaCl+H2S↑（除H2S中HCl用饱和的NaHS溶液）
H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4（用于H2S的检验、吸收）
▲27、2H2S+O22S+2H2O
2H2S+3O22SO2+2H2O
2Na2S+Na2SO3+3H2SO43S↓+3Na2SO4+3H2O（归中反应）
高温、高压
催化剂
生产生活中的含氮化合物
放电
固氮
28、N2+3H22NH3（工业合成氨）
N2+O22NO
29、NO2、NO、O2、H2O的反应计算
2NO+O2＝2NO2
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
4NO2+O2+2H2O＝4HNO3
催化剂
4NO+3O2+2H2O＝4HNO3
30、4NH3+5O24NO+6H2O（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
31、NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－
NH3+HCl＝NH4Cl（大量白烟，可用于氨气、氯化氢气体的检验）
碱
的
通
性
NH3·H2O+HCl＝NH4Cl+H2O
2NH3·H2O+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O
NH3·H2O+HNO3＝NH4NO3+H2O
2NH3·H2O+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NH4Cl
3NH3·H2O+AlCl3＝Al（OH）3↓+3NH4Cl
AlCl3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解
32、NH3·H2ONH3↑+H2O
（可用于快速制取少量氨气，还可用NaOH、CaO固体作吸水放热剂）
不能用铵盐的受热分解制取氨气
33、NH4ClNH3↑+HCl↑
（NH4）2CO32NH3↑+H2O+CO2↑
NH4NO3N2↑+O2↑+2H2O↑（爆炸）
2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+H2O（实验室制氨气，干燥NH3用碱石灰）
34、NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3·H2O
（NH4）2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2NH3·H2O
（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O（铵离子的检验）
光照
35、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
36、Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（用于实验室制取NO2气体）
浓、稀硝酸的强氧化性
3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（用于实验室制取NO气体）
C+4HNO3（浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O
HNO3与Fe、H2S、BaSO3、HI、HBr、Fe2+、
S2-、SO32-、I-、Br－等发生氧化还原反应
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