初三化学酸碱盐十大知识点.doc

初三化学酸碱盐十大知识点.doc

《初三化学酸碱盐十大知识点.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学酸碱盐十大知识点.doc（4页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

初三化学酸碱盐十大知识点

一、电离方程式

　H2SO4=2H++SO42-　NaOH=Na++OH-　Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

二、物质的俗称和主要成分

　生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2

　石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl　纯碱、口碱——Na2CO3

　烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O

　碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O氨水——NH3.H2O

三、金属活动性

　1、金属活动性顺序：

K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

2、金属活动性顺序的意义：

在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排

四、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：

（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？

）

钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：

只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀物：

氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四个微溶物：

Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）

4、三个不存在的物质：

所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。

（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）

（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应

（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

   无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：

不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：

碳酸钠的水溶液显碱性）

2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性（越大碱性越强）

七、离子的检验

   Cl-（在溶液中）———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

   SO42-（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

   CO32-

（1）（固体或溶液）———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

（2）（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

注：

1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

八、酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。

粘稠的油状液体。

有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。

有强氧化性。

4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。

能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。

7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠Na2CO3.10H2O）

8、氨水（NH3.H2O）———属于碱的溶液

九、酸与碱的通性

1、酸的通性

（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

（4）酸能与碱反应生成盐和水

（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

2、碱的通性

（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

（3）碱能与酸反应生成盐和水

（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

十、盐的性质

（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐（完）

（1）酸碱盐反应条件：

就是生成物要有H2O、气体或沉淀生成，三者必须具备其一，如NaOH+HCl=NaCH20Zn+2HCl=ZnCl2+H2（气体）2NaCO3+CaCl2=Ca（CO3）2+2NaCl

（2）初中沉淀需要记住的就是五白一蓝一红褐。

五白：

BaSO4，AgCl，CaCO3，BaCO3，Mg（OH）2

一蓝：

Cu（OH）2溶于酸

一红褐：

Fe（OH）3溶于酸

其中，前两个白色沉淀（也就是BaSO4和AgCl）是既不溶于水，也不溶于酸的沉淀

CaCO3，BaCO3易溶于酸

Mg（OH）2白色无定形粉末。

难溶于水，易溶于稀酸和铵盐溶液

分别只举1个例子，可以自己类推。

CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓

AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓

CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓

FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓

（3）盐是金属离子和酸根离子的化合物，盐有可溶性盐也有不可溶。

比如BaSO4↓、AgCl↓、Caco3是不可溶盐，

Naco3、FeCl3、硝酸钠NaNO3、硝酸银AgNO3、是可溶性盐。

4