高二化学会考复习《化学与生活》知识点过关检测答案.doc

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第一章关注营养平衡

1、葡萄糖具有还原性。

其检验常用下面两种方法：

①和银氨溶液反应：

现象试管内壁有银镜生成。

②和新制Cu（OH）2反应：

现象加热后有砖红色沉淀生成。

2、葡萄糖为人体提供能源，葡萄糖提供能量的方程式：

C6H12O6+6H2O+6O2→6CO2+12H2O

3、淀粉中加入稀硫酸后加热，其水解方程式表示为（C6H10O5）n + nH2O ----> nC6H12O6。

简述判断其水解程度的方法和实验现象及结论取加热后的液体少许，滴加碘水，看是否变蓝色；另取液体少许，加入氢氧化钠溶液中和硫酸，然后加新制的氢氧化铜悬浊液加热，看有无砖红色沉淀生成。

若变蓝，无沉淀，则未水解；变蓝，有沉淀，则部分水解；不变蓝，有沉淀，则完全水解。

4、天然有机高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶。

5、人体六大营养素为糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水。

6、油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯，属于混合物。

7、油脂的成分：

常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为植物油，呈固态的称为脂肪，它们统称为油脂。

油脂的密度比水小，不溶于水。

油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应。

油脂在空气中久置因氧化而变质。

8、氨基酸的分子中既含有氨基，又含有羧基，具有两性。

9、蛋白质的组成元素是碳、氢、氧、氮等，其结构特点是含有许多肽键-CO-NH-（名称和结构）

10、蛋白质除了能水解成氨基酸，其在体内可重新合成人体的蛋白质，也可氧化分解，最终变成尿素而排出体外。

11、列举一种使蛋白质盐析的物质：

氯化钠。

这种方法可用于分离提纯蛋白质。

列举一种使蛋白质变性的方法：

加入硫酸铜溶液。

某人误食重金属离子，应立即喝牛奶来减缓毒性。

12、判断纤维和真丝常用的方法是灼烧，若有烧焦羽毛气味的为真丝。

鸡蛋清遇浓硝酸颜色变黄。

13、人体所需二十多中氨基酸中有8种必须由食物获得，不能由人体自身合成。

14、酶是一种蛋白质，其催化作用的特点：

专一性，高效性，催化条件温和。

15、维生素是小分子有机物，按照不同的溶解性，把它们分为水溶性和脂溶性两大类。

维生素C是一种无色晶体，分子式为C6H8O6，是一种水溶性维生素，溶液显酸性，其广泛存在于蔬菜和水果中，人体不能合成，必须从食物中补充。

维生素C也称抗坏血酸，在人体内有重要的功能。

维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂，简述其具有还原性的一种方法：

向含有淀粉和碘水的液体中加入维生素C，振荡，若蓝色褪去，则说明维生素C具有还原性。

生（生、熟）吃新鲜蔬菜时维生素C损失小。

青菜切和洗的顺序应为先洗后切。

16、碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。

缺少易得甲状腺肿大，加碘盐中加入的物质化学名称是碘酸钾。

除此外还可吃些海带来补碘。

缺铁易得缺铁性贫血。

可通过铁强化酱油来补铁，当然药补不如食补。

第二章  促进身心健康

1、水在人体中主要作用是溶剂，反应物，调节体温。

2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同，它是指食物的成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物性质来分类的。

富含C、N、S、P等元素组成的蛋白质的食物属于酸性食物，例如鸡肉。

富含K、Na、Ca、Mg等盐类的食物属于碱性食物，例如黄瓜。

3、常见的食品添加剂的分类为着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂。

胡萝卜素、柠檬黄等属于着色剂；食盐、醋、味精等属于调味剂；腌制火腿、香肠常加入防腐剂亚硝酸钠，它与蛋白质会生成致癌物亚硝胺。

加碘盐、铁强化酱油、富硒康等是在食品中加入营养强化剂。

4、阿司匹林是解热镇痛药，但长期大量服用阿司匹林会有不良反应，中毒时，应立即停药并静脉滴注小苏打溶液，其反应化学方程式为+NaHCO3+CO2↑

5、青霉素是消炎药，但在使用之前要进行皮试。

4、抗酸药有小苏打、碳酸钙、氢氧化铝、碳酸镁、氢氧化镁等，小苏打和盐酸的反应方程式及离子方程式 NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2↑，HCO3-+H+=CO2↑+H2O 。

氢氧化铝和盐酸的反应方程式及离子方程式Al（OH）3 +3HCl===AlCl3 +3H2O ，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O。

5、药盒上标有OTC，其含义是非处方药。

R，其含义是处方药。

6、我国明代医学家李时珍所著《本草纲目》对医药做出巨大贡献。

7、麻黄碱具有止咳平喘的功效，但运动员服用会视为服用兴奋剂。

我们要远离毒品，列举两种毒品鸦片、吗啡。

第三章  探索生活材料

1、合金属于混合物（纯净物、混合物），与各成分的金属相比，其特点为熔点低于成分金属;硬度大于成分金属

2、我们经常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金，其中使用最为广泛的是铁合金，

3、钢属于混合物（纯净物、混合物）。

硬币属于混合物（纯净物、混合物），铝是地壳中含量最多的金属元素。

4、常见的铜合金有黄铜（Cu-Zn合金，含Zn20%~36%）和青铜（Cu-Sn合金，含Sn10%~30%）

5、氢气作为新能源，其优点有哪些热值高，来源广，无污染，可循环使用，氢能利用存在的两大难题是制取和储存。

6、金属的腐蚀本质是金属原子失去电子变成金属阳离子的过程。

一般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，钢管被原油中含硫化合物腐蚀属于化学腐蚀，钢铁在潮湿空气中被腐蚀属于电化学腐蚀。

2、铁锈的成分是Fe2O3·xH2O不纯的钢铁腐蚀情况：

 ①在酸性很弱或中性条件下发生吸氧腐蚀：

正极反应是2H2O+O2+4e-=4OH-，负极反应是Fe-2e-═Fe2+

②在酸性较强条件下发生吸氢腐蚀，正极反应是2H++2e-=H2↑，负极反应是Fe-2e-═Fe2+

3、影响金属腐蚀的因素包括本质和介质两个方面。

就前者而言，金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀；后者包括是否潮湿和是否与空气接触等方面

4、防止金属腐蚀的方法有包塑料层、涂油漆、镀金属、制成不锈钢、与更活泼的金属相连等。

5、制取普通玻璃原料是纯碱、石灰石和石英。

普通玻璃主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅。

这种物质是（晶体、非晶体）非晶体，属于混合物（混合物、纯净物），普通玻璃与钢化玻璃成分一样，但机械强度不同。

火车车窗用的是钢化玻璃。

生产普通玻璃过程中主要反应方程式CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

6、制造陶瓷的主要原料是黏土我国陶都是宜兴，瓷都是景德镇。

7、以石灰石和黏土为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，然后加入适量的石膏，并研成细粉就得到普通的硅酸盐水泥。

8、水泥等级越高，表示性能越好，它遇水掺合搅拌后很容易变硬，这叫水泥的水硬性，不能长期存放，即使短期存放也要注意防潮。

一般水泥的保质期是3个月。

9、水泥、黄沙和水的混合物叫水泥砂浆，是建筑用黏合剂。

钢筋混凝土是由水泥、黄沙、石子、钢筋、水混合而成。

10、工业用硅与氮气在高温下反应得到氮化硅陶瓷，其化学方程式为3Si+2N2Si3N4。

11、从高纯度的二氧化硅熔融体中，拉出直径约为100μm的细丝，就得到石英玻璃纤维，其传导光的能力非常强，所以又称光导纤维，简称光纤。

12、通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。

13、塑料的主要成分是合成树脂，除此外还根据需要加入某些特定用途的添加剂，比如能提高塑性的增塑剂，防止塑料老化的防老化剂等。

聚乙烯塑料具有热塑性（热塑性、热固性），其具有线型结构，其单体名称为乙烯，写出工业生产聚乙烯的化学方程式。

酚醛塑料具有热固性（热塑性、热固性）。

它具有体型结构。

14、棉花、羊毛、蚕丝、麻等属于天然纤维，“六大纶”属于人造纤维。

15、天然橡胶的化学组成名称是聚异戊二烯，结构简式是。

16、橡胶工业上常用硫与橡胶分子作用，使橡胶硫化，形成网状结构，使橡胶具有较高的强度、韧性、良好的弹性和化学稳定性等。

17、列举两种复合材料钢筋混凝土、玻璃钢。

第四章   保护生存环境

1、大气污染物根据组成成分，可以分为颗粒物、SO2、CO、碳氢化合物以及氟利昂等。

目前出现的全球性三大环境问题是酸雨、温室效应、臭氧层破坏

2、城市空气质量日报内容包括颗粒物、SO2、NO2

3、温室效应元凶是CO2，光化学烟雾元凶是NO2，臭氧层空洞元凶是氟利昂。

4、正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为空气中CO2溶于水中形成碳酸的缘故。

酸雨是指pH＜5.6的降水，主要是人为排放的SO2和NOX等酸性气体转化而成的。

写出方程式：

S→H2SO3S+O2SO2、SO2+H2O=H2SO3H2SO3→H2SO42H2SO3+O2=2H2SO4

N2→NO2N2+O2NO、2NO+O2=2NO2NO2→HNO33NO2+H2O=2HNO3+NO

5、我国是世界上耗煤量最大的国家之一，为了减少煤燃烧对大气造成的污染，目前主要采取的措施有改善燃煤质量；改进燃烧装置和燃煤技术、改进排烟设备；发展洁净煤技术、开展煤的综合利用；调整、优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率等；如向煤中加入适量石灰石脱硫，其化学方程式为:

2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

煤的气化:

焦炭与水蒸气在高温反应得水煤气的方程式C+H2OCO+H2。

6、减少汽车等机动车尾气的污染是改善大气质量的重要环节，可采取：

①使用无铅汽油。

减少铅污染；

②在汽车尾气系统中装催化转换器。

CO、NO转化为无毒气体反应方程式2CO+2NON2+2CO2；

CO、NO2转化为无毒气体反应方程式4CO+2NON2+4CO2；CO、NOX转化为无毒气体反应方程式2xCO+2NOxN2+2xCO2。

7、室内空气污染的来源：

①厨房、室内吸烟：

燃料燃烧产生的CO、CO2、氮氧化物、SO2和尼古丁等造成污染；厨房油烟。

②装饰材料：

板材带来的甲醛，让人得白血病；油漆带来的苯，让人得癌症；石材带来的放射物氡等。

8、水体污染物种类繁多：

①重金属污染：

水俣病是汞金属造成的；痛痛病是镉金属造成的。

②植物营养物质污染：

水华、赤潮是由于大量排放工业和生活污水，其中常含N、P的化合物，使水体富营养化。

9、污水处理的方法有

①混凝法如用明矾（化学式KAl（SO4）2.12H2O）来净水，

写出其离子方程式Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+

②中和法如用Ca（OH）2中和酸性废水，写化学方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，用H2SO4中和碱性废水，写化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

③沉淀法如用Na2S除去，写离子方程式Hg2++S2-=HgS↓。

用氨水除去Cr3+，写离子方程式Cr3++3NH3.H2O=Cr（OH）3↓+3NH4+。

10、自来水厂常在自来水中加入ClO2，目的是杀菌消毒。

11、处理垃圾要遵循无害化、减量化、资源化原则

12、我国处理垃圾的方法有卫生填埋、堆肥、焚烧。

三者处理方法各有利弊。

13、所谓“白色污染”指的是废塑料引起的污染，目前主要是减少使用，加强回收和再利用。

14、指出下列图标的含义是a其他垃圾,b可回收物,c厨余垃圾,d有害垃圾，对号入座

电池、灯管、日用化学品d剩饭剩菜、菜梗菜叶c

瓜果壳、灰土a纸类、金属、塑料b

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