高一化学计算题常用解题技巧和方法.docx

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高一化学计算题常用解题技巧和方法

1、差量法

例题.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。

求有多少克铁参加了反应。

解析：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu棒的质量增加

566464-56=8

m（Fe）100.8g-100g=0.8g

56∶8＝m（Fe）∶0.8

答：

有5.6克铁参加了反应。

归纳小结

差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是固态、液态物质的质量、物质的量之差。

，也可以是气态物质的体积、物质的量之差等。

。

该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

差量也是质量守恒定律的一种表现形式。

仔细分析题意，选定相关化学量的差量。

质量差均取正值。

差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。

差量法优点：

不需计算反应前后没有实际参加反应的部分，因此可以化难为易、化繁为简。

解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。

差量法利用的数学原理：

差量法的数学依据是合比定律，即

差量法适用范围

⑴反应前后存在差量且此差量易求出。

只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。

这是使用差量法的前提。

⑵反应不完全或有残留物时，在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。

经典习题

1.在稀H2SO4和CuSO4的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。

反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。

则原混合液中H2SO4和CuSO4的质量比为（）

A.7:

8B.8:

7C.7:

80D.80:

7

2.标准状况下，把4.48LCO2通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36L气体，则3.36L气体的质量是（）

A．4.8gB．5.4g　C．6.0gD．6.6g

3.常温下盛有20mL的NO2和NO组成的混合气体的大试管倒立在水中，充分反应后，剩余气体的体积为16mL气体，则原混合气体中，NO2和NO的体积分别是多少？

2、守恒法

化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：

质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。

守恒法包括

（1）.质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。

（2）.原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变。

元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。

（3）.电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。

（4）.得失电子守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。

1、原子（离子）守恒

例题1有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（）

A.FeOB.Fe2O3

C.Fe3O4D.Fe4O5

解析由题意得知，铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO3中即n（CO）=n（CO2）=n（氧化物中O原子）=n（CaCO3）=0.0075mol，m（O）=0.0075mol×16g/mol=0.12g。

m（Fe）=0.4g-0.12g=0.28g，n（Fe）=0.005mol。

n（Fe）∶n（O）=2:

3，选B

例题2将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。

则原硫酸的物质的量浓度为（）

A.1.5mol/LB.0.5mol/L

C.2mol/LD.1.2mol/L

解析粗看题目，这是一利用关系式进行多步计算的题目，操作起来相当繁琐，但如能仔细阅读题目，挖掘出隐蔽条件，不难发现，反应后只有Na2SO4存在于溶液中，且反应过程中SO42―并无损耗，根据

，则原硫酸的浓度为：

2mol/L，故选C。

归纳小结：

“原子守恒法”是化学计算中必须高度重视的一种基本方法，也是一种重要的解题技巧。

当遇到两种以上物质组成的混合物和涉及多个反应的计算题时，按常规方法计算需要先书写化学方程式，然后列方程组解方程，这种常规的计算方法，步骤很多，非常繁琐，需消耗大量的时间解一道题。

若采用“原子守恒法”解题，思路清晰，步骤少，省时，大大地提高了解题的速率，能收到事半功倍的效果。

2、电荷守恒

溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即：

阳离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和。

3、得失电子守恒法

例题1．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3mol的还原，则元素X在还原产物中的

化合价是（）

A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4

0.1mol/L×30×10－3L×2＝2×10－3mol×（7－x），x＝4

例题2、某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，生成NO，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为（）

A.4∶1　　　B.2∶1　　　C.1∶1　D.3∶2

3极值法

“极值法”即“极端假设法”，是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用。

可分别假设原混合物是某一纯净物进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、讨论、得出结论。

例题有锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）

A.锌B.铁C.铝D.镁

解析：

Zn—H2↑　Fe—H2↑2Al—3H2↑　Mg—H2↑

若单独跟足量盐酸反应，生成11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为：

Zn∶32.5g；Fe∶28g；Al∶9g；Mg∶12g。

其中只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，说明必含有的金属是铝。

应选C。