高中化学必修一第一章物质的量学案和练习题.doc

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学案一、原子结构+物质组成

一．熟记1---20号元素（会写原子结构示意图）

二．物质的组成

质子

中子

构成

原子核

电子

构成

原子

（直接）构成

物质

组成

元素

离子

分子

构

成

变

成

构

成

构

成

（纯净物）

单质

化合物

同

种

元

素

成

组

不

同

元

素

组

成

微粒结构

1.构成原子核不可缺少的微粒是

A.质子 B.中子 C.质子和中子 D.电子

2.根据下列微粒的结构示意图，判断其中属于阳离子的是

写出它们的化学式依次为

3.下面的微粒中和Na+质子和电子都相等是：

A．H2OB．OH-C．NH4+D．K+

4.R2+离子核外有10个电子,其核内质子数是

A.10B.12C.20D.24

5.下列各组微粒中含质子数和电子数都相同的一组是

A.Na和AlB.NH3和H2OC.Al3+和NeD.S2-和Cl-

6.质量数是35的氯离子中子数是A、17B、7C、8D、18

学案二、物质的量与阿伏伽德罗常数

三、物质的量

1.定义：

表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。

2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。

3.物质的量的符号为“n”。

四、摩尔

1.物质的量的单位

2.符号是mol。

使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项

1、“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。

2、物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。

例题1、判断正误

H2的物质量为1.

3、物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1mol苹果的说法是错误的。

4、物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合（如NaCl、Na2SO4等）。

例题2、判断正误

（1）1molH2中有2molH原子，0.5molH2

（2）4molNa2SO4有4mol钠原子，4mol硫原子，16mol氧原子。

※※※已知与所求之间列比例式

5、使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。

例如：

1molH表示mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（氢气），1molH+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

例题3、下列说法中正确的是（）

A．1mol氧B．1molH2SO4C．1mol米D．1mol面粉

五、阿伏加德罗常数NA

阿伏加德罗常数：

1摩尔的物质具有的微粒个数，单位是mol－1。

nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。

物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间关系式

n=N/NA

N=n·NA

NA=N/n

物质的量与阿伏伽德罗常数的计算练习

7、1mo1O2的分子数约为___________，2.5molSO2的分子数为___________；

3.01×1023个CO2的物质的量是______mol，其中碳原子的物质的量是________；氧原子的物质的量是________

1.204×1023个H2O的物质的量是_____mo1，其中氢原子的物质的量是________。

8、下列说法中正确的是（）

A．1mol氧B．1molH2SO4C．1mol米D．1mol面粉

9、在．1molH2O中（）

A．含1molHB．含6.02×1023个氢原子

C．含6.02×1023个水分子D．含3.01×1023个氧原子

10．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约为（）

A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1

11．1mol下列气体中所含原子数最多的是（）

A．H2B．CO2C．CH4D．O2

12．氢原子数目为9.03×1023的NH3是（）

A．1.5molB．1molC．0.5molD．2mol

13．下列说法中正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）（）

A．1molN2和1molCO所含的分子数都是NA

B．1molH2和1molCO2所含的原子数都是NA

C．1molCO和1molCO2所含的氧原子数都是NA

D．1molH2SO4和1molH3PO4所含的原子数都是4NA

14．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的（）

A．电子数目B．质子数目C．分子数目D．原子数目

15．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_______，所含O的物质的量

之比为_______。

学案三、物质的量与摩尔质量

六、摩尔质量：

一摩尔的物质所具有的质量，单位是g/mol或kg/mol

摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；

物质的量、摩尔质量以及质量之间关系式

n=m/M

m=n·M

M=m/n

使用“物质的量”与“摩尔质量”时的注意事项

1、“摩尔质量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字。

2、“摩尔质量”摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；

例题O的相对原子质量为16，1molO的质量为16g；则O的摩尔质量为_______

　　Na+的相对原子质量为23，1molNa的质量为23g。

Na+的摩尔质量为_______

S的相对原子质量为32，1molS的质量为32g。

S的摩尔质量为_______

Na2SO4的摩尔质量为_______

七、六个关系

1.物质的量与摩尔的关系

物质的量和长度、质量、时间、电流强度等概念一样，是一个物理量的整体名词。

摩尔是物质的量的单位。

例如：

长度的单位是米，物质的量的单位是摩尔。

2.摩尔质量与相对分子质量的关系

数值相同，单位不同。

3.物质的量与物质的质量的关系

不能把物质的量理解为物质的质量。

物质的质量在物理学上是早已明确了的物理量，其单位为千克。

虽然两者的意义不同，但它们之间可以通过物质的摩尔质量联系起来

4、摩尔质量（M）和阿伏加德罗常数的关系

阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol，其质量在数字上即为摩尔质量。

二者通过物质的量联系起来。

公式

物质的量与摩尔质量的计算练习

16、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）

A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moL

C、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。

17、0.2molAl2（SO4）3中含有Al3+mol、SO42－　　　g。

18、8g氧气为　　　　mol；0.1mol氧气共有　　　mol电子。

19、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是　　　　　g。

20、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是　，

该溶液中Ｎa2SO4的质量为克。

21、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）

A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moL

C、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。

22、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）

A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4

C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶1

23、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）

A、71nB、（1/71）nC、35.5nD、（1/35.5）.n

24、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是　，

该溶液中Ｎa2SO4的质量为克。

25、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g。

学案四、物质的量与气体摩尔体积

八、气体的摩尔体积

一摩尔单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，单位：

L/mol

一定温度，压强下，任何气体的气体摩尔体积是相同的。

标准状况下：

Vm=22．４L/mol

物质的量、气体摩尔体积以及气体体积之间关系式

n=V/Vm

V=n·Vm

Vm=V/n

使用“物质的量”与“气体摩尔体积”时的注意事项

1、注意温度和压强

如果在标况下，VA=22.4mol/L

如果温度和压强相同，Vm相同

2、气体摩尔体积的“四要素”即状态（气体）、状况（条件：

温度、压强）、

定量（1mol）、数值（体积）

物质的量与气体摩尔体积的计算练习

26．14g氮气的体积是（）

（A）1.12L（B）22.4L（C）5.6L（D）不确定

27．同温同压下，下列气体等质量时所占体积最小的是（）

（A）SO2（B）CO2（C）H2（D）Cl2

28．S原子的摩尔质量是__________，1molH2SO4的质量是_________，1molH2SO4约含有

_________个硫酸分子，_________个氢原子，________个氧原子。

0.49kgH2SO4

中含有_______个H2SO4分子

29．在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子数最多的是______，含原

子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。

30．下列说法中正确的是（）

A.1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L

B.H2的气体摩尔体积约为22.4L

C.在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L

D.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2mol

31．下列叙述正确的是（　　）

A.1mol任何气体的体积都为22.4L

B.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L

C．标准状况下，1mol水所占的体积是22.4L

D．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol

32．下列说法正确的是（　　）

A．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA

B．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA

C．32g氧气含原子数目为2NA

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

33．关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：

①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子个数相等。

其中正确的是（　　）

A．①②③④　　　　　 B．②③④

C．③④ D．③

34．在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系（　　）

A．体积都是22.4L B．具有相同的体积

C．都是双原子分子 D．具有相同的分子数目

35．下列说法正确的是（　　）

A.1molO2和1molH2所占体积相同，都约为22.4L

B．1molH2和1molH2O所含分子数相同，在标准状况下体积为22.4L

C．在标准状况下，1mol干冰所占体积远小于22.4L

D．在通常状况下，1molCH4的体积大于22.4L

36．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．2.3g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1NA

B．18g水所含的原子数目为NA

C．在常温下22.4L氢气所含的原子数目为NA

D．32g氧气所含的原子数目为NA

37．在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（　　）

A.质量为12g

B.物质的量为6mol

C.体积为22.4L•mol－1

D．物质的量为12mol

物质的量小测试

（一）

1、1molH2所含氢气分子的个数：

。

2、2mol氢分子含个氢原子。

3、1molSO42-为个SO42-。

4、1molNa+含个电子。

5、1molMg的质量为；

6、1molO2的质量为；

7、1molNa的质量为；

8、1molN2的质量为

9、1molNH4+质量为；

10、1molSO42-质量为。

11、O2的摩尔质量是多少？

12、H2SO4的摩尔质量是多少？

13、100molH2O的质量是多少克？

14、0.1molOH-的质量是多少克？

15、3molFe的质量为。

16、4gNaOH的物质的量为。

17、8gNaOH中含Na+和OH-的物质的量分别为。

18、6.02×1022个硫酸分子的质量为。

19、1g硫酸钠中含Na+和SO42-的物质的量是多少？

20、（）32克O2所含的原子数目为NA

21、（）0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

22、（）1molH2O含有的H2O分子数目为NA

23、（）0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

24、（）1molO2的质量是32g·mol－1

25、（）H2的摩尔质量是2g

26、（）1molH＋的质量是1g

27、（）对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量

28、（）28g氮气所含有的原子数目为NA

29、（）2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

30、（）22.4L甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等

31、（）标准状况下，22.4LN2和O2混合物所含的分子数为NA

32、（）标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA

33、（）常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

34、（）通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

学案五、物质的量与物质的量浓度

九、物质的量浓度：

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

符号：

cB；

单位：

mol/L（mol·L-1）、或mol/m3（mol·m-3）

物质的量、物质的量浓度以及溶液体积之间关系式

nB=CB·V

V=nB/CB

CB=nB/V

使用“物质的量”与“物质的量浓度”时的注意事项

1、物质的量浓度的概念里体积为溶液的体积，不是溶剂的体积；体积的单位用升表示。

2、从一定量物质的量浓度的溶液中，取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量因体积的变化而变化。

举例：

将一壶糖水，分装于不同的大杯、小杯中，糖水的浓度不变，但每杯中含糖量不同。

例题1．对于2mol·L－1的BaCl2溶液，下列叙述正确的是（　　）

A．1L溶液中约含2×6.02×1023个Cl－

B．取0.5L该溶液，则c（Ba2＋）为1mol·L－1

C．0.5L该溶液中Ba2＋和Cl－总数约为3×6.02×1023个

D．取0.1L溶液，则Cl－浓度为0.2mol·L－1

例题2．将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为（　　）

A．1mol·L－1　　　　　 B．0.1mol·L－1

C．0.01mol·L－1 D．10mol·L－1

物质的量与物质的量浓度的计算练习

38．对于2mol·L－1的BaCl2溶液，下列叙述正确的是（　　）

A．1L溶液中约含2×6.02×1023个Cl－

B．取0.5L该溶液，则c（Ba2＋）为1mol·L－1

C．0.5L该溶液中Ba2＋和Cl－总数约为3×6.02×1023个

D．取0.1L溶液，则Cl－浓度为0.2mol·L－1

39．欲使0.2mol·L－1Na2SO3溶液和0.4mol·L－1NaCl溶液中Na＋的物质的量相等，应取两种溶液的体积比是（　　）

A．1∶1 B．1∶2

C．2∶1 D．4∶1

40．下列说法正确的是（　　）

A.1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1

B.从1L2mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol·L－1

C．配制500mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾

D．中和100mL1mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH4g

41．下列溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是（　　）

A．将40gNaOH溶解在1L水中

B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

C．将1L10mol·L－1浓盐酸加入9L水中

D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250mL

42．将50mL0.1mol·L－1NaCl溶液和50mL0.5mol·L－1CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（Cl－）为（　　）

A．1mol·L－1 B．0.55mol·L－1

C．0.67mol·L－1 D．2mol·L－1

十、浓溶液稀释：

稀释定律

溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量相等，n（浓）=n（稀）

c（浓）·V（浓）=c（稀）·V（稀） 

例题1、甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100mL、3.6mol·L－1的稀硫酸。

若采用18mol·L－1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为________。

十一、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：

溶质的质量分数=

已知：

溶液的质量分数为ω%，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的摩尔质量为mg/mol，溶液中溶质的物质的量浓度cB；

cB=

例题2、50mL质量分数为35%、密度为1.24g·cm－3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为

A.0.044mol·L－1 B.0.44mol·L－1

C.4.4mol·L－1 D.44mol·L－1

【小结】：

物质的量、微粒个数、物质质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之的关系：

物质的量浓度

（mol/L）

÷溶液的体积×溶液的体积

÷6.02×1023×摩尔质量

微粒个数物质的量物质质量

（个）×6.02×1023（mol）÷摩尔质量（g）

÷22.4L/mol×22.4L/mol

气体体积（标况）

（L）

物质的量小测试

（二）

高一期末复习第一章练习题

1．下列名词中，不属于物理量的是

A．物质的量     　 B．质量     　 C．摩尔       D．长度

2．下列物质中，所含分子数目最多的是（）

A．2g氢气B．16g氧气C．2molCl2D．6.02×1023个氯分子

3．标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（）

A．O2B．N2C．Cl2D．CO2

4．NA代表阿伏加德罗常数。

下列有关NA的叙述中，正确的是

A．1mol任何物质所含的分子数均为NA

B．14g氮气所含的N原子数为NA

C．标准状况下，22.4L水所含的H2O分子数为NA

D．在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为2NA

5．下列关于2molCO2的叙述中，正确的是（）

A．质量是44gB．质量是88g

C．体积一定是22.4L D．分子数是6.02×1023

6．下列关于SO2