c（CH3COO－）>c（K＋）>c（OH－）>c（H＋）
D．Va与Vb任意比时：
c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
14．已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：
化学式
Zn（OH）2
ZnS
AgCl
Ag2S
MgCO3
Mg（OH）2
溶度积
5×10－17
2.5×10－22
1.8×10－10
6.3×10－50
6.8×10－6
1.8×10－11
根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是（ ）
A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2O===Mg（OH）2＋CO2↑
C．ZnS＋2H2O===Zn（OH）2＋H2S↑D．Mg（HCO3）2＋2Ca（OH）2===Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
15．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
A．CO＋H2OHCO＋OH－ 用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋ 明矾净水
C．TiCl4＋（x＋2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备TiO2纳米粉
D．SnCl2＋H2OSn（OH）Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
16．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加入水稀释10倍，四种溶液的pH：
①>②>④>③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl－）>c（NH）>c（OH－）>c（H＋）
D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则Va：
Vb＝11：
9
17．（10℃）25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
a．HS－＋H2OOH－＋H2Sb．HS－H＋＋S2－
（1）________是电离平衡；________是水解平衡。
（2）当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________移动；水解平衡向________移动；c（H＋）变（填“大”或“小”）________。
（3）当向其中加入氢氧化钠固体时，c（S2－）变（填“大”或“小”）________。
（4）若将溶液加热至沸腾，c（OH－）·c（H＋）将变（填“大”或“小”）________。
18．（8分）现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）____________。
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是（填序号）________。
（3）将③和④按体积比1：
2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。
（4）已知t℃时，Kw＝1×10－13，则t℃（填“>”“<”或“＝”）________25℃。
在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a：
b＝________。
19．（12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表，请回答：
实验
编号
HA物质的量
NaOH物质的量
混合溶液
浓度（mol·L－1）
浓度（mol·L－1）
的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH<7
（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是__________________________（用反应的离子方程式表示），在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母）________。
A．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（A－）B．c（Na＋）＝c（HA）＋c（A－）
C．c（HA）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Na＋）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（A－）＋c（HA）
（2）②组情况表明，c___0.2mol·L－1,混合溶液中离子浓度c（A－）________c（Na＋）（选填“>”、“<”或“＝”）
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度（选填“>”、“<”或“＝”），离子浓度由大到小的顺序是________________________________________。
20．（8分）醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。
（已知：
25℃，Ka（CH3COOH）＝1.69×10－5）。
请回答：
（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：
______________________
（2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________
（3）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是________。
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解
C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离
D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：
混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是________。
A．c（CH3COOH）＋2c（H＋）＝c（CH3COO－）＋2c（OH－）
B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）C.c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1mol/L
21．（12分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：
H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：
（1）NaHA溶液呈________（填“酸”、“碱”或“中”）性，理由是_____________________________________。
（2）某温度下，向10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下列关系一定正确的是________（填写字母）。
A．溶液pH＝7B．水的离子积KW＝c2（OH－）C．V＝10D．c（K＋）（3）已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡：
CaA（s）Ca2＋＋A2－，ΔH>0，一定温度下CaA饱和溶液中c（Ca2＋）·c（A2－）为常数，记作Ksp＝c（Ca2＋）·c（A2－），Ksp只与温度有关。
①温度升高时，Ksp________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
②向浊液中通入HCl气体，c（Ca2＋）________，原因是_______________________________________________
（4）测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10－11，常温下将10gCaA固体投入100mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2＋）＝0.1mol/L，则溶液中c（A2＋）＝________。
4
升级会员 