16．在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）HX（g）的平衡常数为10，则相同温度下反应
2HX（g）H2（g）+X2（g）的平衡常数为
A．0.01B．1C．10D．100
17．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
某镍镉可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，电池反应为Cd+2NiO（OH）+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2。
下列说法正确的是
A．充电过程化学能转化为电能
B．充电时阳极反应为Cd（OH）2＋2e-=Cd+2OH-
C．放电时电池内部OH-向正极移动
D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应
18．室温时，向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。
在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是
A．a点时：
c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO－）>c（H+）＞c（OH－）
B．b点时：
c（Na+）=c（CH3COO－）>c（H+）=c（OH－）
C．c点时：
c（OH－）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．d点时：
c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）
高二化学试题
2016.1
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
19、（4分）已知下列反应的能量变化示意图
能量
SO3（g）
SO2（g）+O2（g）
ΔH=-98.7kJ·mol-1
反应过程
ΔH=-297.0kJ·mol-1
S（s）+O2（g）
SO2（g）
能量
反应过程
（1）1molS（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g），反应的ΔH-297.0kJ·mol-1（填“>”或“<”）
（2）写出S（s）与O2（g）反应生成SO3（g）的热化学方程式。
20、（16分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质制备等方面应用广泛。
（1）钢闸门在海水中易被腐蚀，常用以下两种方法减少其腐蚀：
图1
图2
①图1中，A为钢闸门，材料B可以选择（填字母序号）。
a．碳棒b．铜板c．锌板
②图2中，钢闸门C做极。
用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。
（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。
图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
E为该燃料电池的极（填“正”或“负”）。
F电极上的电极反应式为。
（3）利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数单质硫直接转化为SO3，在生产硫酸的同时还能化学发电。
图4为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子。
①正极每消耗4.48LO2（标准状况下），电路中转移电子的数目为。
②S（g）在负极生成SO3的电极反应式为。
③已知S（g）在负极发生的反应为可逆反应，为提高硫蒸气的转化率，该工艺采取的措施有（任写一条）。
21、（12分）机动车尾气和燃煤产生的烟气是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。
（1）机动车尾气净化的主要原理为：
2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＜0
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填字母序号）。
（下图中υ正、Q、n、w分别表示正反应速率、浓度商、物质的量、质量分数）
（2）活性炭可处理大气污染物NO。
在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体A和B。
当温度在T1和T2时分别达到平衡，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：
物质
T/℃
活性炭
NO
A
B
初始
3.000
0.10
0
0
T1
2.960
0.020
0.040
0.040
T2
2.975
0.050
0.025
0.025
①写出NO与活性炭反应的化学方程式。
②上述反应在T1℃时，经t1秒达到平衡，则在t1秒用NO表示的化学反应速率v（NO）=。
③上述反应在T2℃时平衡后，再通入0.1mol的NO气体并达到平衡，则整个过程中NO的转化率为。
④右图为T1℃达到平衡后，分别在t2、t3、t4、t5时刻改变某一种反应条件平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。
已知t3时刻为使用催化剂。
t4时刻改变的条件为，该反应△H0（填“＞”、“＜”或“=”）。
22、（8分）醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。
（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）。
（2）25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是。
a.两溶液的pH相同b.两溶液的导电能力相同
c.两溶液中由水电离出的c（OH-）相同d.中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同
（3）25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的H＋浓度与氯化铵溶液中水电离出的H＋浓度之比是。
（4）醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是。
a.CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：
c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO‾）
b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OHˉ）减小
c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
d.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7
e.室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变
23、（12分）相关物质的溶度积常数见下表：
物质
Cu（OH）2
Fe（OH）3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
1.7×10－7
1.3×10－12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3＋）＝________。
（2）工业上由CuCl2·2H2O晶体制备无水CuCl2的合理方法是在HCl气氛中加热，若在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是（用化学方程式表示）。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样（不含能与I－发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下①取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，发生反应2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，生成白色沉淀。
②用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
（已知：
I2＋2S2O===S4O＋2I－）
①0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液应盛放在_______滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。
②滴定过程可选用________作指示剂，滴定终点时的现象是______。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为________。
高二化学试题答案与评分标准
2016.1
选择题（本题包括18小题，1—6每小题2分，7—18每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1D2C3D4D5C6D
7A8C9D10D11B12C13C14B15B16A17D18A
19、（4分）
（1）<（2分）
（2）S（s）+O2（g）=SO3（g）ΔH=-395.7kJ·mol-1（2分）
20、（16分）
（1）①c（1分）②阴（1分）2Cl－-2e－=Cl2↑（2分）将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气。
（2分）
（2）负（2分）ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－（2分）
（3）①0.8NA或4.816×1023（2分）②S-6e－+3O2-=SO3（2分）
③硫磺（二氧化硫）循环使用；用稀硫酸吸收SO3（减小生成物浓度，有利于提高S转化率）（2分）
21、（12分）
（1）bd（2分）
（2）①2NO+CN2+CO2（2分）②mol·L-1·S-1（2分）
③50%（2分）④减小压强（2分）＜（2分）
22、（8分）
（1）CO32-+H2OHCO3-+OH–（2分）
（2）d（2分）（3）1:
106（2分）（4）bd（2分）
23、（12分）
（1）CuO（或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3）（1分）2.6×10－9mol·L-1（2分）
（2）CuCl2·2H2OCu（OH）2＋2HCl（主要产物写成Cu（OH）2、Cu（OH）Cl、CuO均可；可逆号、等号均给分。
）（2分）
（3）①碱式（1分）②淀粉溶液（2分）滴入最后一滴标准液，溶液蓝色退去，且半分钟内不恢复蓝色。
（2分）③95%（2分）
8
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