高考有机实验真题精选含答案.docx

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10．[2014·新课标全国卷Ⅱ]下列图示实验正确的是（　　）

A.除去粗盐溶液,中的不溶物　B．碳酸氢钠受热分解

10．D　[解析]过滤时玻璃棒下端应紧靠过滤器中三层滤纸一侧，A项错误；固体碳酸氢钠受热分解时试管口应略向下倾斜，防止试管炸裂，B项错误；洗气时应长导管进气，短导管出气，C项错误；制备乙酸乙酯时试管口向上，导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，D项正确。

29．[2014·全国卷]苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。

下面是它的一种实验室合成路线：

＋H2O＋H2SO4＋NH4HSO4

＋Cu（OH）2―→＋H2O

制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：

已知：

苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。

配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是______________________________。

（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。

在装置中，仪器b的作用是__________；仪器c的名称是__________，其作用是____________。

反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。

加入冷水的目的是____________。

下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是____________（填标号）。

A．分液漏斗　B．漏斗　C．烧杯　D．直形冷凝管　E．玻璃棒

（3）提纯粗苯乙酸的方法是____________，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是____________。

（4）用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是__________________。

（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________。

29．

（1）先加水，再加入浓硫酸　

（2）滴加苯乙腈　球形冷凝管　回流（或使气化的反应液冷凝）　便于苯乙酸析出BCE　（3）重结晶　95%　（4）取少量洗涤液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现

（5）增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应

[解析]

（1）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，并边加边搅拌。

（2）分析装置图知，仪器b的作用是向三口瓶中加苯乙腈；仪器c是球形冷凝管，起冷凝回流苯乙腈的作用；根据题给苯乙酸的熔点和溶解性，可知反应结束后加适量冷水，目的是使苯乙酸结晶析出。

分离苯乙酸结晶和溶液的方法是过滤，过滤需用到漏斗、烧杯和玻璃棒。

（3）根据制取苯乙酸的化学方程式，可计算出40g苯乙腈参加反应理论上可制得46.5g苯乙酸，所以苯乙酸的产率为×100%＝95%。

（4）判断沉淀是否洗涤干净，可检验洗涤液中是否含Cl－。

（5）根据苯乙酸溶于乙醇，可知混合液中加入乙醇是为了增大苯乙酸的溶解度，增大反应物的接触面积，便于充分反应。

26．（13分）[2014·新课标全国卷Ⅰ]乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。

实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。

开始缓慢加热A，回流50min。

反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。

回答下列问题：

（1）仪器B的名称是________________。

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____________________________________，第二次水洗的主要目的是________________。

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号）。

a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

（4）本实验中加入过量乙酸的目的是___________________________________________。

（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是________。

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________（填标号）。

　　　a．　　　　　　　　　　　　b.

　　　c．　　　　　　　　　　　　d.

（7）本实验的产率是________（填标号）。

a．30%　b．40%c．60%d．90%

（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏__________（填“高”或“低”），其原因是______________________________。

26．

（1）球形冷凝管　

（2）洗掉大部分硫酸和醋酸　洗掉碳酸氢钠　（3）d　（4）提高醇的转化率　（5）干燥　（6）b　（7）c　（8）高　会收集少量未反应的异戊醇

[解析]

（2）第一次水洗是除去作催化剂的硫酸和过量的醋酸，然后用饱和NaHCO3溶液进一步除去少量乙酸，第二次水洗是为了除去过量饱和NaHCO3溶液。

（3）洗涤、分液后有机层在上面，水层在下面，需将水层从分液漏斗下口放出，再将有机层从分液漏斗上口倒出，d项正确。

（4）题中所给反应为可逆反应，加入过量的乙酸，能提高异戊醇的转化率和提高乙酸异戊酯的产率。

（5）加少量的无水MgSO4能除去有机层中的少量水，起到干燥作用。

（6）蒸馏时温度计水银球末端需和蒸馏烧瓶支管口在同一高度，即b正确。

（7）根据题中数据可求出乙酸异戊酯的理论产量为6.5g，而实际生成乙酸异戊酯3.9g，其产率为×100%＝60%。

（8）若从130℃开始收集馏分，收集得到乙酸异戊酯和少量未反应的异戊醇，使测得实验产率偏高。

7．[2013·海南卷]下列鉴别方法不可行的是（　　）

A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷

7．D　[解析]A项，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大，正确；B项，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧，正确；C项，乙醇溶于碳酸钠，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液表面，正确；D项，酸性高锰酸钾溶液不能鉴别苯和环己烷，错误。

8．[2014·全国卷]下列叙述错误的是（　　）

A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI

8．B　[解析]SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色均发生了氧化还原反应，二者褪色原理相同，A项正确；乙酸乙酯在NaOH溶液中易发生水解，B项错误；用饱和食盐水替代水与电石反应时，水消耗时析出的NaCl晶体包裹在电石表面，可减缓反应速率，C项正确；AgNO3溶液与KCl、KI反应分别生成白色沉淀和黄色沉淀，可据此现象鉴别KCl和KI，D项正确。

4、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如

图4-1所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无

水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：

①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的

CaCl2·6C2H5OH②有关有机物的沸点：

试剂

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸点/℃

34.7

78.5

118

77.1

请回答：

（1）浓硫酸的作用：

________________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：

________________________。

（2）球形干燥管C的作用是____________________________。

若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）_______________________；反应结束后D中的现象是_________________________________。

（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出____________；再加入（此空从下列选项中选择）_________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯：

4、

（1）催化剂和吸水剂

（2）冷凝和防止倒吸 CO+H2OHCO+OH- 红色褪去且出现分层现象

（3）乙醇和水 C

8.某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验。

Ⅰ．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系

该校学生设计了如下实验装置（夹持仪器已略去）。

（1）实验前如何检查装置A的气密性？

；

大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为。

（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为，

反应的离子方程式为。

（3）有学生认为

（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是

，改进该装置的方法是。

Ⅱ．证明乙酸为弱酸。

（4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，用最简便的实验方法

证明乙酸为弱酸：

。

8.

（1）关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至管液面高于右管，静置一段时间

后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性好

CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O

（2）试管内溶液出现浑浊；

—O-+CO2+H2O→—OH+HCO3-

（3）乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚；装置A和B之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

（4）取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测其pH，pH<5，则证明乙酸是弱酸（或其它合理答案）

9．在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290%

的样品与水完全反应产生的气体体积bL。

现欲在相同条件下，测

定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：

（1）CaC2和水反应的化学方程式是。

（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即

取出导气管，理由是。

（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有。

（4）如果电石试样质量为cg，测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w（CaC2）＝。

（杂质所生成的气体体积忽略不计）。

9.

（1）CaC2＋2H2O＝Ca（OH）2＋C2H2↑

（2）因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强不等于大气压强。

（3）待装置内气体的温度恢复至室温后，调节量筒使其内外液面持平。

（4）