高二化学反应原理期末考试化学试题含答案.doc

高二化学反应原理期末考试化学试题含答案.doc

《高二化学反应原理期末考试化学试题含答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学反应原理期末考试化学试题含答案.doc（5页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

高二化学反应原理期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12　N：

14　O：

16　Na：

23S：

32Cl：

35.5Cu：

64

第Ⅰ卷（选择题，共44分）

一.选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。

每小题只有1个选项符合题意。

）

1.下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是（）

A、铝片与稀H2SO4反应B、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应

C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在O2中的燃烧反应

2．已知：

H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）△H＝-57.3kJ·mol-1。

现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为（）

A.△H1==△H2＞△H3B.△H3＞△H2＞△H1

C.△H3＞△H1＞△H2D.△H2＞△H1＞△H3

3．关于盐类的水解反应的说法正确的是．（）

A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐

B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小

D．Na2S水解的离子方程式为：

S2－+2H2OH2S+2OH-

4．自发进行的反应一定是：

（）

A、吸热反应；B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应

5．在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，

当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（）

A、平衡向正反应方向移动了B、平衡向逆反应方向移动了

C、物质B的质量分数减小了D、a＞b

6.mA（g）+nB（g）pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：

（）

①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率VA:

VB:

VC:

VD=m:

n:

p:

q

⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应

A.③④⑤⑥　B.②③④⑥C.①③④⑤　　D.①③④⑥

7．已知常温下，N2（g）和H2（g）生成2molNH3（g）放出92.4kJ热量。

现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：

①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ。

②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。

则下列关系式正确的是（）

A．92.4＞Ql＞2Q2B．92.4＝Q1＜2Q2

C．Q1＝2Q2＝92.4D．Q1＝2Q2＜92.4

8．室温时，浓度都为0.1mol/L的HA、HC、HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c（H+）=0.01mol/L，HC的pH值为3，HD溶液中c（OH-）=10-13mol/L，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH值由大到小的顺序为（）

A.NaA>NaC>NaDB.NaC>NaA>NaD

C.NaD>NaA>NaCD.NaC>NaD>NaA

9．下列描述中不符合生产实际的是：

A、电解水制氢气时，用铜作阳极B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极

10．250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）

A、是吸热反应B、是放热反应

C、是熵减少的反应D、熵增大效应大于焓增大的效应

二、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若只有1个选项符合题意时，多选或错选则该小题为0分。

若有2个选项符合题意时，只选1个且正确的给1分，选2个且正确的给3分，但只要错选1个，则该小题为0分）

11．对于在一定条件下进行的化学反应：

2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 （）

A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大反应物浓度

12．已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是（）

A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大

B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取

C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大

D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

13．已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

B、该反应在T2温度时达到过化学平衡

C、该反应的逆反应是吸热反应

D、升高温度，平衡会向正反应方向移动

14．在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

反应

高二化学试题（第3页共8页）

进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。

在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前

的1.6倍。

下列说法正确的是（）

A、前2s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1

B、在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍　　　　

C、平衡时，体系内含N2O40.25mol

D、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

15．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A、增加C的物质的量

B、将容器的体积缩小一半

C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大

16．己知：

H2O（g）=H2O（l）△H1=Q1kJ／mol

C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=Q2kJ／mol

C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=Q3kJ／mol

若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为________kJ（）

A　Q1+Q2+Q3　　　　　B.0.5（Q1+Q2+Q3）

C　0.5Q1–0.5Q2+0.5Q3　　　D.1.5Q1–0.5Q2+0.5Q3

17.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是：

（）

A、在pH=0的溶液中：

Na+、K+、MnO4-、I-

B、和Al反应能产生氢气的溶液：

K+、NH4+、Cl-、HCO3-

C、c（H+）

Na+、K+、CO32-、S2-

D、中性溶液中：

K+、SO42-、[Al（OH）4]-、Na+

18．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH－）为（）

A．1.0×10－2mol·L－1　　　　　　B．1.0×10－6mol·L－1　

C．1.0×10－6mol·L－1　　　　　　　　D　1.0×10－12mol·L－1　

第Ⅱ卷（非选择题，共56分）

三.（本题包括2小题，共23分）

19．（共14分）

Ⅰ．（2分）下列有关仪器的使用，能实现的是_______________（填序号）

A．用托盘天平称取11.70g食盐

B．用量筒量取12.36mL盐酸

C．用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/LH2SO4溶液

D．用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/LNaCl溶液

Ⅱ．（6分）现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。

（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

C（NaOH）=_________________。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏_________________。

III．（6分）我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。

试判断下列滴定操作的终点、分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。

（1）以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到为终点。

约半分钟后导致褪色的原因：

。

（2）以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2（2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-）到为终点，约5min后溶液又显色的原因：

。

20．（9分）50mL0．5mol/L的盐酸与50mL0．55mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？

。

（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值________________（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）。

（4）实验中改用60mL0．50mol/L的盐酸跟50mL0．55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），理由是；若实验操作均正确，所求中和热的数值会（填“相等”或“不相等”），

四．（本题包括2小题，共19分）

21．（11分）现有下列物质：

①Cl2②SO2③0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的溶质

④0.1mol·L-1的氨水中的NH3.H2O⑤0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的溶质⑥BaSO4

（1）属于强电解质属于弱电解质属于非电解质，向⑤中加入等物质的量④，溶液导电性（填“增强”或“减弱”）

（2）已知③溶液呈碱性，甲同学认为显碱性原因是CO32-水解所致，为证明上述观点是否正确，请设计一个简单的实验，简述实验过程。

。

（3）同学乙认为③溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%。

请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

。

（4）在T℃时，反应2SO2（g）+O2（g）≒2SO3（g）△H＜0的平衡常数K=6×102/（mol/·L1）

-则:

①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值（填“增大”、“减少”或“不变”）。

②T℃时，某生向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态（填“是”或“否”），化学反应速率

V（正）V（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）。

22.（共8分）

Ⅰ．（2分）已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01mol·L-1的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。

（1）H5IO6是（填“强电解质”或“弱电解质”）。

（2）（6分）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂是

（填化学式）。

Ⅱ．如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，B池的两极都有气体产生。

试回答：

⑴电源电极X名称为____________。

⑵pH变化：

A池________________，

B池________________，

C池________________。

⑶写出B池中所发生的电解反应方程式：

________________________________________________________________________。

五．（本题包括2小题，共14分）

23.（6分）

（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的c（OH-）分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B的关系为:

A_______B。

（填>、<或=）

（2）室温时，将pH=5的H2SO4稀释10倍，c（H+）:

c（SO42-）=____________，将稀释后的溶液再稀释100倍，c（H+）:

c（SO42-）=____________。

24.（8分）如图所示，当关闭K时，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时VA=VB=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：

2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0

达到平衡Ⅰ时VB=0.9a升，试回答：

（1））A中W和B中Z的物质的量的比较：

n（W）An（Z）B（填＜、＞、或＝）

（2）B中X的转化率α（X）B多少？

（3）打开K，过一段时间重新达平衡Ⅱ时，B的体积为多少升？

（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）[写出

（2）、（3）的计算过程]

高二化学反应原理期末考试化学试题答案

第I卷选择题（共44分）

一．（每小题2分，共20分）

1C 2C 3C 4D 5A 6B 7A 8B 9A 10D

二．（每小题3分，共24分）

11AC12AC13BC14B15AC16D17C18AD

第II卷非选择题（共56分）

19.（14分）Ⅰ．（2分）C．

Ⅱ．（6分）

（1）用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次

（2）c（NaOH）=（V2-V1）a/Vmol/L。

（3）高（各2分）

III（6分）

（1）显现浅红色且在半分钟内不褪色；（1分）空气中存在CO2、H2S，CO2+OH-==HCO3-，H2S+OH-==HS-+H2O（2分，叙述合理即可，下同）

（2）蓝色恰好褪去；（1分）空气中存在O2；O2+4I-+4H+===2H2O+I2（2分）

20．（9分）

（1）环形玻璃搅拌棒（1分）在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平（2分）。

（2）减少热量损失（3）偏小

（4）不相等，因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；相等，

四．（本题包括2小题，共19分）

21.（11分）

（1）③⑥；④⑤；①②；增强

（2）向纯碱溶液中滴酚酞试液后，溶液显红色，然后逐滴加入CaCl2溶液直到过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确。

（3）用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L-1纯碱溶液的pH，若pH<12，则该同学观点正确；若pH>12，则该观点不正确。

（4）①减少②否；大于

通电

通电

22.（8分）Ⅰ．

（1）弱电解质

（2）H5IO6Ⅱ．

（1）负极

（2）增大；减小；不变

2CuSO4+2H2O=====2Cu+O2↑+2H2SO42H2O=====2H2↑+O2↑

五．（本题包括2小题，共14分）

23．（6分）

（1）<

（2）2∶1；20∶1

24.（8分）

（1）<

（2）90%（3）0．35a

5