高一化学(必修2)第一章《原子结构与元素周期律》(A卷).doc

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高一化学（必修2）第一章《原子结构与元素周期律》（A卷）

班级：

姓名：

学号：

分数：

相对原子质量：

H：

1O：

16Mg：

24Al：

27S：

32Ca：

40Fe：

56Cu：

64

A卷（满分100分）

一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）。

1．下列关于的说法错误的是（）

A．原子核内有21个中子B．质量数为40C．核外电子数为19　D．中子数为19

2.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。

下列说法正确的是（）

A．42He原子核内含有4个质子 B．32He和42He互为同位素

C．32He原子核内有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He有较强的金属性

3．某元素M2+核外电子数为24，该元素是下列原子中的（）

4、下列各组微粒中，质子数和核外电子总数都相等的是（）　　

A．Na和Na+B．N2和COC．NH4+和NH3D．O2和O3

5、某短周期元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（）　

A．第3周期元素 B．最高正化合价为+1 　　

C．第Ⅰ族元素 D．金属元素　

6、下列变化过程中，没有破坏化学键的是（）　　

A．氯化钠的熔化B．碳的燃烧C．氧气溶于水D．水通电分解

7、已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（）

A、砷元素的最高化合价为+3价B、砷元素是第四周期的副族元素

C、砷原子的第三电子层含有18个电子D、砷的氧化物的水溶液呈强碱性

8、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：

质子数114、中子数184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族。

下列有关说法正确的是（）

A．该原子最外层电子数为7B．该原子的质量数为290　　

C．该原子核外电子层数为4D．该原子核外有114个电子

9.一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。

1mol这种18O2气体中含中子的物质的量为（）

A．10molB．16molC．20molD．36mol

10．下列各组微粒中，互为同位素的是（）

A．O2和O3B．和C．D2O和H2OD．和

11．原子序数为12和16的两种元素，它们最高价氧化物对应的水化物分别是（）

A．Ca（OH）2、H2SO4　　B．Mg（OH）2　H2SO4C．KOH　HCl　D．Al（OH）3　H3PO4

12．aXn-和bYm+为短周期两元素的离子,它们的电子层结构相同,下列判断错误的是（）

A．原子半径X

C．Y最高价氧化物的化学式为YOmD．X的氢化物的化学式为HnX

13.某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是（）

A．一定是IIA元素B．一定是金属元素

C．一定是+2价元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素

14．下列微粒半径之比大于1的是（）

A． B．

C． D．

15．下列叙述中错误的是（）

A．原子半径：

Cl>S>OB．还原性：

Na>Mg>Al

C．稳定性：

HF>HCl>HBrD．酸性：

HClO4>H2SO4>H3PO4

16．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（）

A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞a

C．离子半径C＞D＞B＞AD．原子结构的最外层电子数目A＞B＞D＞C

17．右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层

d

a

b

c

电子数少3，则下列说法正确的是（）

A．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱

B．a的氢化物比c的氢化物稳定

2

8

8

+20

2

8

8

+19

+11

2

8

C．a能形成+5价化合物

D．原子半径的大小顺序是a>d>c>b

18．根据下列微粒结构示意图的共同特征，可以把

2

8

8

+16

三种微粒归为一类。

下列微粒中可以归为一类的是（）

+10

2

8

+12

2

8

+9

2

7

A．B．C．D．

19.下列物质性质递变正确的是（）

A．原子半径：

C，Al，K依次增大

B．热稳定性：

HF，NH3，SiH4依次增强

C．氧化物的水化物的酸碱性：

NaOH、Al（OH）3、KOH酸性增强，碱性减弱

D．还原性：

Si，P，S依次增强

2

8

+b

20．已知离子bX3+的结构示意图为：

。

下列认识正确的是（）

A．b=10　 B．Ｘ单质能溶于氢氧化钠溶液

Ｃ．Ｘ为稀有气体　Ｄ．Ｘ单质既具有还原性，又具有氧化性

21．X、Y、Z三种元素的核电荷数在10～20之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）

A．元素的得电子能力：

X

B．气态氢化物的稳定性：

按X、Y、Z顺序变大

C．含氧酸的酸性：

H3ZO4>H2YO4>HXO4

D．元素负化合价的绝对值：

按X、Y、Z顺序变大

二、填空题：

（共58分）

22．（3分）在613C、614C、714N、817O几种核素中：

（1）互称为同位素的是；

（2）质量数相等，但不能互称同位素的是；

（3）中子数相等，但不是同一种元素的是。

23．（4分）原子序数为16的元素位于周期表中的第周期族，它的最高正价为

，最低负价为

24．（8分）根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

w.w.w.k.s.5.u.c

（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有

___（填两种化合物的化学式）。

（2）属于稀有气体的是（填元素符号，下同）；

（3）形成化合物种类最多的两种元素是____________________；

（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）______________；

（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________（填化学式）。

25．（15分）下表为元素周期表的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

注意：

B族及第VIII族已经省略。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑧

⑩

3

①

③

⑤

⑦

⑨

4

②

④

（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是（写序号），得电子能力最强的原子是（写元素符号），失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是：

。

（2）元素④的离子结构示意图为；

（3）⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：

、

（4）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式

（5）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：

②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：

②的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的离子方程式为：

26．（5分）A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。

已知A元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的质量分数

为50%，且A原子中质子数等于中子数，则A元素的原子序

E

AA

C

AA

B

AA

D

AA

A

AA

数为，A的氧化物除了AO2外还有；

D元素是，E单质的化学式是，与C具有

相同核外电子排布的粒子有（至少写出两种）。

27．（5分）短周期的三种主族元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。

X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。

请回答：

（1）X元素的符号是；Y元素的名称是；Z元素的名称是：

（2）写出工业上合成XZ3的化学方程式：

28．（4分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。

Y和W的最外层电子数相等。

Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。

由此可知：

写出元素符号：

W为，X为，Y为，Z为。

29．（6分）相同物质的量的14C18O2与SO2的原子数之比为；中子数之比为；电子数之比为。

30（4分）．用电子式表示下列化合物的形成过程：

（1）硫化氢：



（2）氟化镁：

31（4分）请写出8种原子核外都具有10个电子微粒，它们的化学式分别为

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