高中常见原电池电极反应式书写总结.doc

高中常见原电池电极反应式书写总结.doc

《高中常见原电池电极反应式书写总结.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中常见原电池电极反应式书写总结.doc（2页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

高中常见的原电池电极反应式的书写

书写过程归纳：

列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。

选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。

巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）

一、一次电池

1、伏打电池：

（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）

负极：

Zn–2e－==Zn2+正极：

2H++2e－==H2↑

总反应离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+

2、铁碳电池（析氢腐蚀）：

（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性）

负极：

Fe–2e－==Fe2+正极：

2H++2e－==H2↑

总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+

3、铁碳电池（吸氧腐蚀）：

（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性）

负极：

2Fe–4e－==2Fe2+正极：

O2+2H2O+4e－==4

总反应化学方程式：

2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2

4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3；2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O（铁锈的生成过程）

4.铝镍电池：

（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液）

负极：

4Al–12e－==4Al3+正极：

3O2+6H2O+12e－==12

总反应化学方程式：

4Al+3O2+6H2O==4Al（OH）3（海洋灯标电池）

5、铝–空气–海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液－－海水）

负极：

4Al－12e－==4Al3+正极：

3O2+6H2O+12e－==12OH－

总反应式为：

4Al+3O2+6H2O===4Al（OH）3（铂网增大与氧气的接触面）（海洋灯标电池）

6、普通锌锰干电池：

（负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物）

负极：

Zn–2e－==Zn2+正极：

2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3+2NH3+H2O

总反应化学方程式：

Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O

7、碱性锌锰干电池：

（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）

负极：

Zn+2OH–2e－==Zn（OH）2正极：

2MnO2+2H2O+2e－==2MnO（OH）+2OH－

总反应化学方程式：

Zn+2MnO2+2H2O==Zn（OH）2+MnO（OH）

8、银锌电池：

（负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH）

负极：

Zn+2OH－–2e－==ZnO+H2O正极：

Ag2O+H2O+2e－==2Ag+2OH－

总反应化学方程式：

Zn+Ag2O==ZnO+2Ag

9、镁铝电池：

（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）

负极（Al）：

2Al+8OH－＋6e－＝2AlO2－+4H2O正极（Mg）：

6H2O+6e－＝3H2↑+6OH–

总反应化学方程式：

2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑

10、一次性锂电池：

（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：

LiAlCl4－SOCl2）

负极：

8Li－8e－＝8Li+正极：

3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－

总反应化学方程式8Li＋3SOCl2===Li2SO3＋6LiCl＋2S

二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）

1、铅蓄电池：

（负极—Pb正极—PbO2电解液—稀硫酸）

放电时：

负极：

Pb－2e－＋SO42－==PbSO4 正极：

PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O

总化学方程式Pb＋PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液:

KOH溶液）

放电时负极：

Cd－2e—+2OH–==Cd（OH）2

Ni（OH）2+Cd（OH）2

正极：

2NiOOH+2e—+2H2O==2Ni（OH）2+2OH–

总化学方程式Cd+2NiOOH+2H2O===Cd（OH）2+2Ni（OH）2

三、燃料电池：

燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。

解决此类问题必须抓住一点：

燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应，但要特别注意介质对产物的影响。

电极反应式书写，先写正极，再写负极。

1、氢氧燃料电池

氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：

2H2+O2===2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列四种情况，但总反应式均相同：

（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）

负极：

2H2–4e－+4OH—===4H2O正极：

O2+2H2O+4e－===4OH—

总反应方程式：

 2H2+O2===2H2O

（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）

负极：

2H2–4e－===4H+正极：

O2+4H++4e－===2H2O

总反应方程式 2H2+O2===2H2O

（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质） 

  负极：

2H2–4e－===4H+正极：

O2+2H2O+4e－===4OH—

总反应方程式 2H2+O2===2H2O

（4）电解质为熔融K2CO3（盐）

负极：

2H2–4e－+2CO32－===2CO2↑+2H2O正极：

O2+4e－+2CO2===2CO32—

总反应方程式 2H2+O2===2H2O

说明：

1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+2、水溶液中不能出现O2－

3、中性溶液反应物中无H+和OH－—4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH－

2、甲醇燃料电池 （注：

乙醇燃料电池与甲醇相似）

（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）

 正极：

3O2+12e－+6H2O===12OH－负极：

2CH3OH–12e－+16OH— ===2CO32－+12H2O

总反应化学方程式：

2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O

总反应离子方程式：

2CH3OH+3O2+4OH－===2CO32－+6H2O

（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）

正极：

3O2+12e－+12H+==6H2O负极：

2CH3OH–12e－+2H2O==12H++2CO2

总反应式2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O

3、CO燃料电池（总反应方程式均为：

2CO＋O2＝2CO2）

（1）熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO入负极，空气与CO2的混合气入正极）

正极：

O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－负极：

2CO＋2CO32－–4e－==4CO2

（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）

正极：

O2+4e－+4H+==2H2O负极：

2CO–4e－+2H2O==2CO2+4H+

4、甲烷燃料电池

1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）

正极：

2O2+2H2O+8e－==8OH—负极：

CH4+10OH—－8e－==CO32－+7H2O

总反应方程式：

CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O

2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）

正极：

2O2+8e－+8H+==4H2O 负极：

CH4－8e－+2H2O==8H++CO2

总反应方程式CH4+2O2===CO2+2H2O

2