高中化学必修二元素周期律练习题.doc
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作业1
1、某元素的原子结构示意图为：
，则该元素在元素周期表中的位置是（ ）
A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅤA族
C．第三周期，第ⅣA族D．第三周期，第ⅤA族
2、下图微粒的结构示意图，正确的是（ ）
A．Mg2+B．ClC．ArD．K
3、下列原子中，最容易形成阳离子的是（ ）
A．B．C．D．
4、元素的化学性质主要决定于（ ）
A．主要化合价B．核外电子数C．原子半径D．最外层电子数
5、和氖原子有相同的电子层的微粒是（）
A．HeB．K＋C．Cl－D．Na+
6、核外电子层结构相同的一组微粒是（ ）
A．Mg2+，Al3+，Cl-，NeB．K+，Ca2+，S2-，Ar
C．Na+，F-，S2-，ArD．Mg2+，Na+，Cl-，S2-
7、核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（）
A．大于B．小于C．等于D．不能肯定
8、今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍．则A、B分别是（ ）
A．He和BB．C和ClC．Na和SiD．C和Al
题目
1
2
3
4
5
6
7
附8
答案
9、有A、B、C三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同．回答：
（1）画出A2+离子的结构示意图_______________；
（2）A、B、C三元素符号分别为________、________、________。
作业2
1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A．原子半径呈周期性变化B．元素化合价呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D．元素金属性或非金属性呈周期性变化
2．下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
D．主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是8
3．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素
D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
4．能说明氯的非金属性比硫强的事实是
A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢
B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫
C．氯气能与水反应而硫不能
D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子
5.下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是
A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
C．1mola从酸中置换H生成的H2比1molb从酸中置换H生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
6.下列递变规律不正确的是
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．F、Cl、Br、I原子半径依次增大D．N、O、F最高正价依次升高
7.下列各组中的性质比较，不正确的是（ ）
A．稳定性：
NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．碱性：
KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．还原性：
F-＜Cl-＜Br-
9.元素R的最高价含氧酸的化学式为H2RO4，则在气态氢化物中R元素的化合价为
A．+6B．-6C．+2D．-2
10.（双选）关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（ ）
A．金属铯的熔点比金属钠高B．CsOH比NaOH的碱性强
C．Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸D．碳酸铯难溶于水
11.（双选）短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如图．下列说法正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：
X＞Y
B．原子半径大小：
Y＞X
C．离子半径大小：
Z2-＞R-
D．Z、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
12.已知常温下某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是
A．该元素的原子最外电子层上有6个电子
B．该元素的是了高正价氧化物的化学式为RO2
C．该元素一定是非金属元素
D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4
13.下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。
试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑦
3
①
③
⑤
⑧
⑨
⑩
4
②
④
（1） 10种元素中，化学性质最不活泼的是___________；（填元素符号）
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___________ ；（填化学式）
（3）元素⑦的氢化物（10电子分子）的化学式为___________；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式_____________________________ ；
（4）元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ___________ ；元素⑨的最高正化合价为__________，氢化物的化学式为_____________；
（5） 元素①和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________________________ 。
课后作业
一、选择题
1．我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是（ ）
A.Sm与Sm互为同位素
B.Sm与Sm的质量数相同
C.Sm与Sm是同一种核素
D.Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62
2．下列叙述错误的是（ ）
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
3、已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（ ）
A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
C．氧化性：
K＋>Ba2＋>Na＋
D．碱性：
KOH>Ba（OH）2>NaOH
4、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤
6、下列说法正确的是（ ）
A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
B．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族
C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族
D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期
7、在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是（ ）
A．第ⅠA族 第六周期B．第Ⅷ族 第六周期
C．第ⅢB族 第六周期D．第ⅢA族 第六周期
9、有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷ad，则四种元素的原子序数关系是（ ）
A．a>b>c>dB．b>a>d>cC．c>b>a>dD．b>a>c>d
10、X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
11、下列叙述中正确的是（ ）
A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素
12、地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。
下列说法正确的是（ ）
①3He、4He的化学性质基本相同 ②3He、4He具有相同的中子数 ③3He核聚变是化学变化 ④3He液化是物理变化
A．①②B．①④C．②③D．③④
13、2006年12月1日为世界第19个艾滋病日，联合国艾滋病规划署确定的宣传主题是“遏制艾滋，履行承诺”。
医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。
关于14C的下列说法中正确的是（ ）
A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同
B．14C原子与14N原子所含中子数相同
C．是C60的同素异形体
D．与12C、13C是碳元素的三种同位素
16、下列叙述中不正确的是（）
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强
C．氟化氢是最稳定的气态氢化物
D、氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性
17、下列叙述中正确的是（）
A、阳离子一定含有金属元素,阴离子一定只含有非金属元素
B、某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C、阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物
D、金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质
18、下列有关性质的比较,不正确的是
A.酸性强弱:
HI>HBr>HCl>HFB.原子半径大小:
Na>S>O
C.还原性强弱:
F->Cl->I-D.碱性强弱:
KOH>NaOH>LiOH
19、A和B是同周期的相邻元素,B和C是同主族的相邻元素,且A、B、C最外层电子数之和为19,则A、B、C三种元素分别是（）
A.N、O、SB.F、O、S
C.S、Cl、FD.O、F、S
20、已知主族元素A和B的原子序数分别为a和b,且原子半径为B＞A,则下列说法中正确的是（）
A.a一定大于bB.若A和B不在同一周期,则a一定大于b
C.a一定小于bD.若A和B在同一周期,a一定大于b
21、A、B、C、D、E是同一短周期的五种元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性前者强于后者,C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性,且酸性前者强于后者,五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小,则它们的原子序数由大到小的顺序是（）
A.BADCEB.ECDAB
C.BAEDCD.CDEBA
22、有关过氧化氢的叙述正确的是（）
A.过氧化氢是离子化合物
B.过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键
C.过氧化氢分子只含有极性键
D.过氧化氢分子只含有非极性键
24、若某原子X的原子序数为26,则下列叙述不正确的是（）
A.X是金属元素
B.X在周期表中位于第四周期
C.X在周期表中位于第ⅧB族
D.X没有负化合价
25、关于化学键的各种叙述中正确的是（）
A.在离子化合物里，只存在离子键
B.共价化合物里，一定不存在离子键
C.非极性键只存在于双原子的单质分子里
D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
27、短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在该元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是（）
A.Z是一种酸酐B.Z是一种碱性氧化物
C.Z的分子式一定是X2Y5D.Z中含有离子键
二、非选择题
1、某元素的同位素MZX，已知M=30，且M-Z=16，则：
（1）X元素为_______。
（2）X的气态氢化物电子式。
（3）X单质与强碱溶液反应的化学方程式:
（4）X的氧化物与酸反应的化学方程式:
2、W、X、Y、Z四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增。
W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等。
Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子。
由此推断它们的元素符号是：
W____、X_____、Y______、Z________。
已知W、Y、Z可组成一个化合物，其原子个数之比为4：
2：
3，该化合物的化学式是。
该化合物含有。
（填化学键类型）
3、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：
D>C>A>B。
已知：
A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。
试回答：
（1）写出元素的名称：
A__________、C____________。
（2）写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为：
___________、__________。
（3）C的固态氧化物属于____________晶体。
写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途________________________________________________________________________。
（4）A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是__________（写水化物的分子式）。
（5）写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式________________________________________________________________________。
4、现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号
元素性质与原子（或分子）结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y
M层比K层少1个电子
Z
第3周期元素的简单离子中半径最小
（1）写出元素T的原子结构示意图____________。
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是__________（填序号）。
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式____________________________________________________________。
（4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
7、有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在B单质中燃烧时呈现黄色火焰,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:
（1）元素名称:
A________C__________
（2）写出AB2的电子式为______________
（3）画出D的原子结构示意图___________________,用电子式表示化合物C2D的形成过程_____________________________________.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
D
A
B
A
C
D
B
C
11C
12B
13D
14C
15B
16D
17D
18C
19B
20D
21D
22B
23B
24C
25B
26C
27A
28D
1、（6分）
（1）Si
（2）略
（3）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
（4）SiO2+4HF=SiF4+2H2O
2、30.H、C、N、ONH4NO3共价键和离子键
3、
（1）硼 铝
（2）Na＋[]2－Na＋ Na＋[]2－Na＋
（3）离子 作耐火材料或电解冶铝
（4）H3BO3
（5）Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
4、
（1）
（2）Na c、d
（3）Na＋[]2－Na＋
（4）N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O
5、
（1）A
（2）AB （3）AB （4）D
7、
（1）碳钠
（2）O:
:
C:
:
O（3）S+16286
形成过程略
8
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