化学反应速率计算题.doc
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训练5 化学反应的速率
[基础过关]
一、化学反应速率的概念及其简单计算
1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是 （ ）
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D．化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1
2．在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应：
N2＋3H22NH3,2min时，测得剩余的N2为1mol，则下列化学反应速率的表达式中正确的是 （ ）
A．v（N2）＝1mol·L－1·min－1 B．v（H2）＝0.75mol·L－1·min－1
C．v（NH3）＝0.25mol·L－1·min－1 D．v（N2）＝0.5mol·L－1·min－1
3．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）
A．v（A）＝0.5mol·L－1·s－1 B．v（B）＝0.3mol·L－1·s－1
C．v（C）＝0.8mol·L－1·s－1 D．v（D）＝1mol·L－1·s－1
4．反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.3mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.03mol·L－1·s－1，则这段时间为 （ ）
A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
二、确定化学反应速率定向变化的因素
5．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 （ ）
A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积
C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4
6．下列做法，不能使CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O的反应速率增大的是 （ ）
A．增大盐酸的浓度 B．碾碎碳酸钙
C．适当加热 D．把2mol·L－1盐酸换成2mol·L－1H2SO4
7．下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是 （ ）
金属（粉末状）/mol
体积/mL
酸浓度/mol·L－1
酸
反应温度/℃
A
Mg
0.1
10
6
HNO3
60
B
Mg
0.1
10
3
HCl
60
C
Fe
0.1
10
3
HCl
60
D
Mg
0.1
10
3
H2SO4
60
三、化学反应速率影响因素分析
8．下列说法正确的是 （ ）
A．Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率
B．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率
C．两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中加少量MnO2，两支试
管中产生氧气的快慢相同
D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈
9.CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。
下列结论不正确的是 （ ）
A．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大
B．一段时间后，反应速率减小的原因是c（H＋）减小
C．反应在2～4min内平均反应速率最大
D．反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为v（CO2）＝0.06mol·L－1·s－1
10．某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定，在一定温度下，获得如下实验数据：
实验
序号
初始浓度c/mol·L－1
溴颜色消失所需时间t/s
CH3COCH3
HCl
Br2
①
0.80
0.20
0.0010
290
②
1.60
0.20
0.0010
145
③
0.80
0.40
0.0010
145
④
0.80
0.20
0.0020
580
分析实验数据所得出的结论不正确的是 （ ）
A．增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大 B．实验②和③的v（Br2）相等
C．增大c（HCl），v（Br2）增大 D．增大c（Br2），v（Br2）增大
[能力提升]
11．
（1）在反应A（g）＋3B（g）===2C（g）中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol·
L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为__________mol·L－1·min－1。
（2）在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为___________________________。
（3）将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：
3A（g）＋B（g）2C（g），在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L－1·s－1，则在2s时，容器中有______molA，此时C的物质的量浓度为________。
12．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验
序号
金属
质量/g
金属
状态
c（H2SO4）
/mol·L－1
V（H2SO4）/mL
溶液温度/℃
金属消失
的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
30
44
40
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，__________________对反应速率有影响，______________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有____________（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是______________。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
13.一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速率越快。
为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验：
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液。
②分别加入足量的、质量相等的Mg粉、Zn粉、Fe粉，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：
_________________________________________。
（2）气球膨胀速度最快的是________（填试管编号）。
（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是___________。
（4）步骤②是实验获得成功的关键,你认为在操作过程中各小组成员之间应该如何操作?
[拓展探究]
14．实验室中通常用MnO2作催化剂分解H2O2，已知CuSO4溶液对H2O2的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。
请你帮助他们完成实验报告：
（1）实验过程：
在一支试管中加入5mL5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。
实验现象：
___________________________________________________________。
实验结论：
FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
（2）已知FeCl3在水中可解离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想：
真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同学的猜想：
真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3＋；
丙同学的猜想：
真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl－。
你认为最不可能的是________同学的猜想，理由是
________________________________________________________________________。
（3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，请你仔细分析后填表：
实验过程
实验现象
结论
答案
1．C 2.B 3.B 4.C 5.D 6.D 7.D 8.D 9.D 10.D
11．
（1）0.6
（2）0.05mol·L－1·s－1（3）8.8 0.08mol·L－1
12．
（1）固体反应物的表面积 表面积越大 1和2
（2）1、3、4、6、8或2、5
（3）开始反应温度 6、7或8、9
（4）可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近
13．
（1）Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
（2）A
（3）镁与盐酸反应产生氢气过快不易控制，而铁与盐酸反应产生氢气较慢影响实验时间
（4）应把金属粉末先分别放入气球中再将气球套在试管上，同时将气球提起，让金属同时落入盐酸中以保证反应同时开始又不损失氢气。
14．
（1）试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
（2）甲 因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂
（3）
实验过程
实验现象
结论
向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的HCl，把带火星的木条伸入试管
无明显现象
起催化作用的不是Cl－
向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的Fe2（SO4）3[或Fe（NO3）3]溶液，把带火星的木条伸入试管
试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
起催化作用的是Fe3＋
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