湖南省化学学考知识点整理2.doc
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学业水平考试复习化学株洲市九方中学班级姓名
化学实验知识点
【一、实验中的事故处理】
事故
处理方法
酒精及其它易燃有机物小面积失火
立即用湿布扑盖
酸沾到皮肤或衣物上
用大量水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗
碱沾到皮肤或衣物上
用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
金属钠着火
干燥的沙土扑灭
误食重金属离子
大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒
过
滤
分离固体和液体混合物
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸
“一贴二低三靠”，一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁；二低：
滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘；三靠：
烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。
蒸
发
适用于可溶性固体混合物的分离
由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒
液体不超过蒸发皿容积的2/3；加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅；接近蒸干前应停止加热；用余热把溶剂蒸发完
蒸
馏
适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物
酒精灯、蒸馏烧瓶、铁架台、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、石棉网。
冷凝水下进上出；烧瓶中的
液体不能超过容器的2/3；
使用前要检查气密性；在蒸
馏烧瓶中加入沸石，防止液
体暴沸。
分
液
分离两种互不相溶的液体混合物
分液漏斗，烧杯
上层液体应从上口倒出，而下层液体应从下口放出。
萃
取
溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来
分液漏斗，烧杯
常用的萃取剂：
苯（密度比水小）、
四氯化碳（密度比水大）。
实验中要做到“五防”：
防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。
药品取用时做到“三不”：
不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。
【二、常见物质的分离和提纯】
【三、重要的实验】
1.配制溶液（容量瓶：
标有刻度线、规格、温度）
步骤：
计算→称量→溶解→转移→洗涤（2~3次）→定容→摇匀
定容的方法：
液面离刻度线1~2cm时改用胶头滴管，滴加至液面与刻度线相切。
2.钠与H2O反应：
现象：
浮（Na的密度比水小）、
熔（Na与水反应是放热反应，且Na的熔点低）、
游和响（Na与水反应放出气体，且产生气体的速度很快，反应很剧烈）、
红（往反应后的溶液中加入酚酞，溶液变红，说明生成了碱性物质）。
3.实验室制取Al（OH）3的方法：
原理：
Al2（SO4）3+6NH3·H2O==2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4
用氨水而不用氢氧化钠溶液的原因:
氢氧化铝是两性氢氧化物，Al（OH）3可以与强碱NaOH反应，
Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O。
4.铁和水反应：
原理：
3Fe+4H2O（g）==Fe3O4+4H2
湿棉花作用：
提供水蒸气；
用肥皂液检验的产物是：
H2。
5．Fe2+和Fe3+的转化：
现象
化学方程式
离子方程式
FeCl3溶液中加铁粉、KSCN
上层清液呈浅绿色
上层清夜中加入氯水
溶液变红
NO2
6.二氧化氮与水：
现象1：
试管倒扣，试管内液面上升，红棕色气体变为无色；原因3NO2+H2O==2HNO3+NO
现象2：
往试管内通入O2，无色气体变为红棕色气体，液面上升；原因2NO+O2==2NO2
7.浓硫酸和Cu反应：
原理：
Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O
现象：
紫色石蕊变红或品红褪色，反应后生成物的水溶液显蓝色。
NaOH的作用：
吸收尾气；
反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性；
8.喷泉实验：
实验现象：
烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色；
结论：
氨气极易溶于水，且氨水显碱性。
9.氨气的制取：
原理：
2NH4Cl+Ca（OH）2===2NH3↑+CaCl2+2H2O
棉花的作用：
防止氨气与空气对流；
干燥剂：
碱石灰
检验氨气的方法：
用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，现象是变蓝；
或用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，现象是产生白烟；
10.Na、Mg、Al性质比较
Na
Mg
Al
与水反应
与冷水反应剧烈
与冷水反应缓慢，沸水反应剧烈
与水不反应
与酸反应
与酸反应剧烈，放出氢气
与酸反应剧烈，放出氢气
实验结论
从Na到Al，金属性逐渐增强
11.原电池：
电极反应
现象：
总反应：
Zn+2H+==Zn2++H2↑
负极（Zn）：
Zn—2e—==Zn2+
Zn片逐渐溶解
电流方向：
Cu→Zn
正极（Cu）：
2H++2e—==H2↑
Cu片上产生大量气泡
电子方向：
Zn→Cu
12.甲烷和氯气：
光
实验现象：
试管内气体颜色逐渐变浅、试管内壁出现油滴、试管中有少量白雾、液面上升。
甲烷和氯气光照下的一取代反应：
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；
13石蜡油分解
实验现象：
反应生成气体，且可以使酸性KMnO4和溴的四氯化碳溶液褪色；
实验结论：
石蜡油分解产物中除烷烃外还有烯烃。
Na
14乙醇与Na：
原理：
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
现象：
钠块先沉在液面下，钠表面有气泡产生；随着反应的进行钠块上下跳动。
Cu/Ag
15.乙醇的催化氧化
原理：
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
现象：
酒精灯上灼烧至红热后，铜丝变黑；插入酒精中铜丝变为红色，且产生刺激性气味。
饱和Na2CO3
浓硫酸
16.乙酸乙酯：
原理：
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
实验现象：
液面上有透明的不溶于水的液体产生，并可以闻到香味。
饱和碳酸钠的作用：
中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；
浓硫酸的作用：
催化剂、吸水剂；试剂顺序：
先乙醇，后加乙酸和浓硫酸。
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