高三第四次全国大联考浙江卷化学卷正式考试版.doc
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学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
绝密★启用前
2016年第四次全国大联考【浙江卷】
理科综合能力测试化学试题
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息
3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12O－16S－32Na－23Ba－137
选择题部分（共42分）
一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
7．下列说法不正确的是（）
A．Mg（OH）2和AlOH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂
B．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大
C．用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
D．聚环氧乙烷的结构简式为，由于结构与乙二醇缩聚的产物相同，又称为聚乙二醇，可以与水分子形成大量氢键，为水溶性聚合物
8．下列说法正确的是（）
A．在“金属析氢腐蚀”实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，在铁钉周围出现血红色现象（溶液中滴加几滴KSCN溶液）
B．通过测定同温同浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH，可以确定碳和硫两元素非金属性强弱
C．储存运输过程中发生金属钠、镁着火时，应立即用泡沫灭火器灭火
D．将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤即可得到大量硝酸钾晶体
9．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系：
下列说法正确的是（）
A．X与Z两种元素形成的化合物一定是离子化合物，有且只有离子键
B．RX2、WX2、Z2X2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同
C．R、W所形成的氧化物的水化物的酸性强弱为W＞R
D．X、Y、R、W四种元素形成的简单氢化物中，最稳定的是Y的氢化物，水溶液酸性最强的是W的氢化物，沸点最高的是X的氢化物
10．下列说法正确的是（）
A．等物质的量的Na、NaOH、NaHCO3分别与足量的某有机物（）充分反应，消耗该有机物的物质的量之比为2∶3∶6（已知酸性强弱关系：
C6H5COOH＞H2CO3＞C6H5OH）
B．分子式为C7H16，主链上有2个支链的烷烃共有5种同分异构体
C．的单体是CH3－C≡C－CH3和CH2=CH－CN
D．血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、过氧化氢酶、人造奶油充分水解均可得到氨基酸
11．electro−Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。
其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：
Fe2++H2O2==Fe3++OH－+·OH，生成的羟基自由基（·OH）能氧化降解有机污染物。
下列说法不正确的是（）
A．电源的A极是负极
B．电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应
C．阳极上发生电极反应：
H2O－e－==·OH+H+
D．消耗1molO2，可以产生4mol·OH
12．下列说法不正确的是（）
A．等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：
c（Na＋）=c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．25℃时，将amo1·L－l氨水与0.01mo1·L－l盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl－），则用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数为
C．已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10－10、碳酸的Ka1=4.4×10－7，Ka2=4.7×10－11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
D．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如下图所示，Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：
a＜b
13．钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。
目前工业上使用一种新工艺，以便从冶炼铝的固体废料——赤泥中提取金属钒，赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、V2O5和CuO，具体工艺流程图如下：
已知：
钒有多种价态，其中＋5价最稳定。
钒在溶液中主要以VO2+和VO3—的形式存在，且存在平衡VO2+＋H2OVO3—＋2H＋。
下列说法不正确的是（）
A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水
B．调至pH=8的目的有两个，一是除去铜离子，二是使VO2+转化为VO3－
C．（VO2）2SO4的溶解度大于NH4VO3；工业上常用铝热反应法冶炼金属钒
D．为加快“固体产物”与硫酸的反应速率，可采取的措施有：
加热、搅拌、适当增大硫酸浓度、将“固体产物”磨成粉末等
非选择题部分（共58分）
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
26．（10分）普鲁卡因M[结构简式为]可用作临床麻醉剂，熔点约为60℃。
它的一条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：
已知：
Ⅰ．B和乙醛互为同分异构体，的结构不稳定；
Ⅱ．；
Ⅲ．。
请回答下列问题：
（1）E所含官能团的名称是；B的结构简式的。
（2）比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是 。
（3）下列说法正确的是。
A．M分子中含有碱性基团氨基，能与盐酸发生反应，临床上常用M的盐酸盐作麻醉剂
B．题中的“混酸”是将浓硫酸缓慢加入浓硝酸中并不断搅拌而得的混合物
C．①、③属于加反应；②、④、⑤属于取代反应
D．反应①原子利用率达100%，生成的C通过加聚反应可直接生成高聚物聚苯乙烯，是一种绿色环保的工艺流程
（4）写出反应④的化学方程式。
（5）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 。
①能与碳酸氢钠溶液反应②含有—NH2③苯环上有2种不同环境的氢原子
27．（18分）Ⅰ．（6分）请回答：
（1）硼氢化钠（NaBH4）是有机合成的重要还原剂，其电子式为。
（2）黄铁矿的主要成分在氧气中燃烧的气体产物通入一定量的FeCl3溶液中，该反应的离子方程式为。
（3）在水溶液中，硫酸银与单质硫反应，生成硫化银沉淀，所得溶液中加碘水不褪色，该反应的化学方程式为。
Ⅱ．（12分）无机盐X仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，原子个数比为1:
1:
4。
将23.8gX与水共热，生成一种有特殊臭味的气体单质A和某强酸的酸式盐溶液B，单质A有很强的氧化性，可用于净化空气，饮用水消毒等，B的焰色反应呈黄色，在溶液B中加入足量的BaCl2溶液，产生46.6g白色沉淀。
请推测并回答：
（1）A中组成元素的简单离子结构示意图为 ；X的化学式为 。
（2）实验室可通过低温电解B溶液制备X，该电解反应的化学方程式为 。
（3）X氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫，在碱性条件下，X氧化NO的离子方程式为 。
（4）X溶液与铜反应时先慢后快，某同学认为除反应放热这一因素外，还有一种可能是反应生成的Cu2+对后续反应起催化作用，为此他设计了如下实验方案：
取少量铜粉置于试管中，先加入少量CuSO4溶液，再加入X溶液，振荡，观察现象。
若加入硫酸铜溶液时反应快，说明Cu2+起了催化作用，反之Cu2+不起作用。
写出X与铜反应的化学方程式：
，判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由：
。
28．（15分）Ⅰ．施莱辛（Schlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制取氢气：
BH4－+2H2O==BO2－+4H2↑（反应实质为水电离出来的H+被还原）。
研究表明，该反应生成H2的速率受外界条件影响，下表为pH和温度对NaBH4半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）。
体系
pH
不同温度下的半衰期（min）
0℃
25℃
50℃
75℃
8
4.32×100
6.19×10－1
8.64×10－2
1.22×10－2
10
4.32×102
6.19×101
8.64×100
1.22×100
12
4.32×104
6.19×103
8.64×102
1.22×102
14
4.32×106
6.19×105
8.64×104
1.22×104
（1）已知NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因：
，溶液中各离子浓度大小关系为。
（2）从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响？
。
（3）反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？
。
Ⅱ．肼（N2H4）又称联氨，常温下是一种无色油状液体，沸点为113.5℃。
肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）。
温度较低时主要反应①：
N2H4+O2N2+2H2O
温度较高时主要反应②：
N2H4+2O22NO+2H2O
不考虑其他反应，完成下列填空：
（4）若反应①在250℃时的平衡常数为K1，350℃时的平衡常数为K2，则K1K2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）反应于1100℃时达到平衡后，下列措施能使容器中增大的有（填字母序号）。
A．恒容条件下，充入He气B．增大容器体积
C．恒容条件下，充入N2H4D．使用催化剂
（6）若将nmol肼和2nmolO2充入某容积为nL的刚性容器中，在800℃和一定压强、合适催化剂的作用下，反应①和②同时达到平衡，实验测得N2的产率x，NO的产率为y，则该条件下反应②的平衡常数K=（用x、y的代数式表示，不必化简）。
29．（15分）目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。
某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：
（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为；该仪器使用前须检漏，检验方法为。
（2）反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为。
（3）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是。
（4）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出；与传统工艺相比，萃取法的优点是。
（5）我国废水三级排放标准规定：
废水中苯酚的含量不得超过1.00mg·L―1，实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：
①请完成相应的实验步骤：
步骤1：
准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。
步骤2：
将4.5mL0.02mol·L―1溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。
步骤3：
打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol·L―1KI溶液，振荡。
步骤4：
，再用0.01mol·L―1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15mL（反应原理：
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。
步骤5：
将实验步骤1～4重复2次。
②该废水中苯酚的含量为mg·L―1。
③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
理科综合化学第5页共6页理科综合化学第6页共6页
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