高考题中的双氧水(H2O2).doc

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高考题中的双氧水

双氧水在初中阶段主要用于制取氧气，另外双氧水的氧化或还原产物是氧气和水，在工业生产中，特别是除杂反应中常用做氧化剂，产物是水，不产生新的杂质，是理想的氧化剂。

不过由于初中阶段双氧水分解氧气实验，同学们有可能形成思维定势，认为只要有双氧水参加的反应中一定有O2产生。

下面我们可以通过以下几个例子来看双氧水在高考题中以什么面目出现：

1：

2016全国卷：

向H2O2溶液中滴入酸化的FeCl2溶液，溶液变黄，写出相关离子方程式。

解析：

本题中双氧水做氧化剂，题干中有酸化二字，说明H+，溶液变黄，说明产物中有Fe3+.据此可以写出离子方程式为：

H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。

观察该反应方程式，产物中就没有氧气产生，而是生成了Fe3+。

2：

2016全国卷：

用NaOH,H2O2可以吸收ClO2制得NaClO2,请写出氧化剂和还原剂之比，该反应氧化产物是__________。

解析：

本题只告诉一个产物，因此要判定H2O2的产物，本反应中还有O2产生。

因此写出反应方程式：

2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O。

ClO2中氯元素为+4价；NaClO2中氯元素为+3价，化合价降低，因此ClO2为氧化剂。

而H2O2中氧元素为-1价，产物O2为0价，H2O2为还原剂，因此氧化剂和还原剂之比为2：

1.氧化产物为O2

3:

2016全国卷

解析：

本题中双氧水的作用就是将Fe2+氧化为Fe3+，然后用氨水沉淀。

综上所述：

双氧水遇到氧化剂时，氧化产物只有氧气。

如果遇到还原剂时，则还原产物是水。

如果是自己发生歧化反应则既有氧气，也有水产生。

在高考题中，还经常用于氧化二价铁离子。

由于其在催化剂作用下分解产生氧气，也通常作为化学反应速率的考察题材。