高考化学模拟试卷(含答案).doc

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理科综合化学部分

可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Cr52Fe56

第I卷（选择题共42分）

选择题（共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括

A.PM2.5 B.NO2 C.SO2 D.CO2

2.苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。

下列关于苯胺（C6H5NH2）结构和性质的说法中不正确的是

A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化B.分子中既有键又有键

C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA

B.某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0X10-6NA个OH-

C.在O2参加的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

D.向含有0.4 molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2,充分反应时转移的电子数为1.2NA

4.“天宫一号”使用镍氢电池供电。

镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢以单原子填入合金晶格），总反应为，下列说法正确的是

A.电池充电时氢原子被氧化

B.电池放电时正极为NiOOH

C.电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：

D.电池放电时，负极反应为：

5.过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：

。

过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。

下列有关说法错误的是

A.实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度

B.过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂

C.过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处

D.过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体

6.一种白色固体可能由离子中的若干种组成，陶宝同学设计实验检验其组成，记录如下：

下列关于固体组成的结论错误的是

A.肯定含有和B.至少含有中的一种离子

C.肯定不含Ba2+，一定含有Cl- D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+

7.人体吸入CO后在肺中发生反应导致人体缺氧。

向某血样中通入CO与O2的混合气，氧合血红蛋白HbO2浓度随时间变化曲线如下图所示。

下列说法正确的是

A.反应开始至4s内用HbO2表示的平均反应速率为

B.反应达平衡之前，O2与HbCO的反应速率逐渐减小

C.将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理

D.该温度下反应的平衡常数为107

第II卷（共58分）

8.（14分）五种短周期元素A、B、D、E、G的原子序数依次增大，其中A、G同主族，B、D、E同周期。

A分别与B、E、G形成原子个数比为1:

1的化合物甲、乙、丙，它们在常温常压下分别为气体、液体、固体，甲燃烧时火焰明亮且产生浓烈的黑烟，丙为离子晶体。

（1）D的基态原子有______个未成对电子，甲的电子式为____________

（2）丙与水剧烈反应生成强碱X和A的单质，其化学方程式为______。

（3）乙的水溶液显弱酸性，它在水中的电离方程式为______。

（4）B、E两种元素按原子个数比1:

2形成化合物Y，当X与Y按物质的量之比为2:

1完全反应后，所得溶液浓度为0.1mol/L,其中各离子浓度从大到小的顺序排列为______。

（5）在25°C、10lkPa时，16.0g液态D2A4在氧气中完全燃烧放出热量312kJ，生成两种无污染物质，其中一种为单质，另一种是氧化物。

写出该反应的热化学方程式______。

9.（6分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）商品名“海波”，俗名“大苏打”，分析化学上常用于滴定实验。

某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。

I.制备Na2S2O3

（1）如图，关闭K1打开K2，反应开始后，装置c中的产物除了Na2S2O3外还有一种无色无味的气体，这种气体是______。

（2） 装置c中反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，在e处连接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K2打开K1,其目的是。

待c中溶液冷却后，倒入蒸发皿，通过加热蒸发、冷却结晶和干燥等操作获得Na2S2O3CH2O晶体。

（3）实验结束后，装置d中的溶质可能有。

II.探究Na2S2O3的部分化学性质

【分析推理】Na2S2O3可以看成是一个S原子取代了Na2SO4中一个O原子形成的。

据此推测，下列说法正确的是____________。

A.和都是正四面体结构B.中硫硫键的键长大于硫氧键

C.中的键角均为D.中所有原子都满足8电子结构

【提出假设】①Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也应该相似，因此室温时Na2S2O3溶液pH=7。

②从S元素的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性。

【验证假设】配制适量Na2S2O3溶液，进行如下实验（请填空）:

实验操作

实验现象

现象解释（用离子方程式表示）

①

___________________

溶液pH=8

___________

②

向新制氯水中滴入适量Na2S2O3溶液

氯水褪色

_____________

【实验结论】__________________

10.（14分）布洛芬（C13H18O2）具有抗炎、镇痛、解热作用，其合成路线如下：

已知：

请回答以下问题：

（1）反应①〜⑤中，属于取代反应的有______（填编号）；

（2）E中官能团的名称为______；

（3）布洛芬的结构简式为______。

（4）写出反应③的化学方程式：

____________。

（5） 比布洛芬少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的所有

X的同分异构体结构简式：

_________________；

a.属于芳香族酯类化合物b.核磁共振氢谱呈现4种峰，且峰面积之比为3:

2:

2:

1

写出其中一种能发生银镜反应的物质在NaOH溶液中水解的反应方程式：

______。

11.（14分）红矾钠（重铬酸钠：

）是重要的基本化工原料，应用十分广泛。

工业制备红矾钠的流程如下：

请回答下列问题：

（1）的基态电子排布式为____________。

（2）锻烧铬铁矿发生反应：

配平上述化学反应方程式。

（3）溶液甲中加入H2SO4时，可以观察到溶液由黄色变为橙色，并放出无色气体，有关反应的离子方程式为____________。

（4）制备红矾钠的废水必须进行处理。

首先酸化废水，将含+6价铬的酸性废液放入电解槽内，用铁作阳极进行电解，阴极析出H2,阳极产物被氧化然后转化为Cr（OH）3、Fe（0H）3沉淀。

①阳极的电极反应式为（不考虑后续反应）：

____________。

②溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因：

______。

③已知某含的酸性废水中Cr元素的含量是52.5mg/L,处理后Cr元素最高允许排量为0.5mg/L。

要处理100m3废水达到排放标准，至少消耗铁_____kg。

理科综合

化学部分参考答案和评分标准

第Ⅰ卷（选择题共42分）

选择题（共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1. D2. A3. B4. B5. D6. C7. C

第Ⅱ卷（共58分）

8.（14分）

（1）3（2分）H∶C  C∶H（2分）

（2）NaH＋H2O==NaOH＋H2↑（2分）

（3）H2O2H＋＋HO（2分）

（4）c（Na＋）＞c（CO）＞c（OH－）＞c（HCO）＞c（H＋）（3分）

（5）N2H4（l）＋O2（g） ===N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝-624kJ·mol-1（3分）

9.（共16分，每空2分）Ⅰ.

（1）CO2（或二氧化碳）

（2）吸收a、b装置中残余的SO2，防止拆除装置时污染空气（3）Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4

Ⅱ.【分析推理】BC

【验证假设】①用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照（或用pH计测Na2S2O3溶液的pH）S2O＋H2OHS2O＋OH－

②S2O＋4Cl2＋5H2O==2SO＋8Cl－＋10H+

【实验结论】Na2S2O3溶液呈碱性，并具有还原性

10.（14分）

（1）①②③（2分）

（2）羟基（1分）

（3）（2分）

（3分）

（4）＋—→＋ CH3COOH[

（5）（3分）

＋ 2NaOH —→＋ HCOONa ＋ H2O（3分）

11.（14分）

（1）1s22s22p63s23p63d3或 [Ar]3d3（2分）

（2）4Fe（CrO2）2＋8Na2CO3＋7O22Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2（2分）

（3）2CrO＋2H+Cr2O＋H2O（2分），CO＋2H+==CO2↑＋H2O（1分）

（4）①Fe－2e－==Fe2+（2分）②阴极区水电离出的H+得电子产生H2，促进水的电离平衡正向移动，使溶液OH－浓度增大（2分）③16.8（3分）