高一化学必修1苏教版专题知识点重点难点总结配套练习.doc
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苏教版化学必修1专题知识点总结及习题
专题一化学家眼中的物质世界
第一单元丰富多彩的化学物质
1.物质的分类及转化
练习题：
1.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
2.下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是（）
A．Na2OB．Na2O2C．NaD．CuO
1.2物质的转化（反应）类型
四种基本反应类型（课本第5页表格）：
化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应
氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
练习题：
1.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）
A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应
氧化还原反应
1.氧化还原反应：
有电子转移的反应。
2.氧化还原反应
实质：
电子发生转移。
判断依据：
元素化合价发生变化。
氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
化合价升高—失去电子—被氧化（发生氧化反应）—是还原剂（有还原性）升失氧，还。
化合价降低—得到电子—被还原（发生还原反应）—是氧化剂（有氧化性）降得还，氧。
练习题：
1.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：
5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
2.11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）
A．6:
5B．5:
6C．11:
5D．11:
6
氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法表示电子转移的方向和数目
注意：
a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂。
d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物。
练习题：
1.M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下：
M2O7X-+3S2-+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X-中M的化合价是（）
A.+2B.+3C.+4D.+6
2.3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
3.对于反应CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2↑有下列判断：
①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:
1。
上述判断正确的是（）
A．①④⑤B．②④C．①D．③⑤
4.在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂；
是还原剂；元素被氧化；元素被还原；电子转移的总数是.
氧化性、还原性强弱的判断
（１）通过氧化还原反应比较：
氧化剂+还原剂→氧化产物 ＋ 还原产物
氧化性：
氧化剂>氧化产物
还原性：
还原剂>还原产物
（2）从元素化合价考虑：
最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；
中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；
最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。
（3）根据其活泼性判断：
①根据金属活泼性：
对应单质的还原性逐渐减弱
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
对应的阳离子氧化性逐渐增强
②根据非金属活泼性:
对应单质的氧化性逐渐减弱
Cl2Br2I2S
对应的阴离子还原性逐渐增强
（4）根据反应条件进行判断：
不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。
如：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：
KMnO4>MnO2
（5）通过与同一物质反应的产物比较：
如：
2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS可得氧化性Cl2>S
练习题:
1.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）
I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI2FeCl2+Cl22FeCl32FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
2.下面三个方法都可以用来制氯气：
4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4HCl（g）+O22Cl2+2H2O（g）2则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）
A．O2、MnO2、KMnO4B．KMnO4、MnO2O2C．MnO2、KMnO4、O2D．O2、KMnO4、MnO2
3.在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是______，
只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是__________。
4.X、Y、Z为三种单质。
已知：
Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。
由此可以推断、说法中可能正确的是（）
①单质的氧化性：
Y>Z>X；②单质的还原性：
Y>Z>X；
③对应离子的氧化性：
X>Z>Y；④对应离子的还原性：
X>Z>Y
A、只有①B、只有②③C、只有①④D、①②③④
离子反应
（1）电解质：
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：
①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：
电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：
如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物（醋酸、葡萄糖、酒精、蔗糖）为非电解质。
（2）强弱电解质:
强电解质：
在水溶液中能完全电离的电解质。
强酸：
HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4（六大强酸）
强碱：
NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2（四大强碱）
绝大多数盐。
弱电解质：
在水溶液中不能完全（部分）电离的电解质。
弱酸：
H2CO3、HClO、CH3COOH、H2SiO3、H2SO3、HF等
弱碱：
NH3·H2O
极少数盐和H2O
电离方程式：
强电解质用“=”，弱电解质用“”。
练习题：
1.在下列叙述中，正确的是（）。
（A）溶于水能电离出H＋离子的化合物都是酸
（B）硫酸钡难溶于水，硫酸钡属于弱电解质
（C）二氧化碳溶于水能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质
（D）氯气溶于水后能导电，但是氯气并不属于电解质
2.现有①铁片②NaCl③氨水④醋酸⑤酒精⑥盐酸⑦浓H2SO4⑧KOH⑨蔗糖⑩H2S，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。
（2）离子方程式：
用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
练习题：
1.不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）
A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硅酸与氢氧化钠溶液反应
2.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）
A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HCl
C．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4
D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl
3.离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（）
A．①②B．①②④C．②③D．①②③
4.写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个
（1）CO2+2OH－=CO32－+H2O________________________________________________
（2）HCO3－+H+=CO2↑+H2O___________________________________________________
（3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H20_____________________________________________
（4）Zn+Cu2+=Zn2++Cu________________________________________________________
（5）H++OH－=H2O_______________________________________________________________________
复分解反应这类离子反应发生的条件是：
生成沉淀、气体或水。
练习题：
1.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）
A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠
C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气
2..写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，写出离子方程式，属于氧化还原反应的标出电子转移方向和数目
（1）氢氧化钡与稀硫酸反应
（2）碳酸钠溶液与盐酸反应
（3）铁片插到硝酸汞溶液中
（4）实验室制取氧气
（5）实验室制取二氧化碳
3.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中离子的量减少，离子的量增加，离子的量没有变化，反应的离子方程式是。
离子方程式书写方法：
写：
正确写出反应的化学方程式。
拆：
把易溶于水、易电离的物质（易溶于水的强电解质）拆写成离子形式。
删：
将不参加反应的离子从方程式两端删去。
查：
查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（质量和电荷双守恒）。
（3）离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：
Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-
2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:
如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等。
3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：
如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等。
4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：
如H＋和OH-，OH-和HCO3-等。
5、发生氧化还原反应：
如Fe3＋与S2-、I-，Fe2+与NO3-（H+）等。
6、发生络合反应：
如Fe3＋与SCN-。
练习题：
1.下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（）。
（A）Na＋、NO3―、AlO2―、SO42―（B）Na＋、NO3―、SiO32-、K＋
（C）K＋、Cl―、SiO32-、CO32―（D）Na＋、Cl―、HCO3―、Ba2＋
2.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）。
A.K+、Ag+、NO3-、Cl-B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C.K+、Na+、S2-、Cl-D.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-
3.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）。
A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
（4）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：
主要看反应能否进行或反应产物是否正确。
二、看能否写出离子方程式：
纯固体之间的反应不能写离子方程式。
三、看化学用语是否正确：
化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实。
四、看离子配比是否正确。
五、看原子个数、电荷数是否守恒。
六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。
练习题：
1.下列电离子方程式错误的是（）
A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－
C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl－+3O2－
2.下列离子方程式书写正确的是（）
A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓
C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH－+H2S=S2－+H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
1.3物质的量
1、物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）
2、1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
5.、数学表达式:
n
练习题：
1．下列叙述中，正确的是（）
A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数
B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量
D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
2．下列说法正确的是（）
A.1molH2的质量是1gB.1molHCl的质量是36.5g·mol－1
C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96g·mol－1
3．下列说法错误的是（）
A.1mol氢B.1molOC.1mol二氧化碳 D.1mol水
4．1gO2和1gO3相比，下列表述正确的是（）
A所含分子数相同B所含原子数相同C．所含原子数不同D．1gO3中所含分子数较多
摩尔质量
1、定义：
1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
符号：
M表示，常用单位为g/mol
2、数学表达式：
n=m/M
3、数值：
当物质的质量以g为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.
练习题：
1．某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量（）
A.64B.32C.96D．32
2.4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。
3、mgO2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）
A.2n B.16n/m C.32n/m D.n
4、质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为（）
A．1:
1 B.2:
3 C.6:
5 D.5:
6
5、下列叙述正确的是（）
A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多
B．Na2O2的摩尔质量为78g
C．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023
D．1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子
6.同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的分子量为（）
A28B64C32D44
7.下列说法正确的是（）
A三氧化硫的摩尔质量是80g
B氧原子的质量就是氧的相对原子质量
C氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量
D1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数
物质的聚集状态
1、影响物质体积的因素：
微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。
固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。
2、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。
符号：
Vm表达式：
Vm=；单位：
L·mol-1
在标准状况（0oC,101KPa）下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，即标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。
练习题：
1.在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g，则该气体可能是（）
AH2BN2CCODCO2
2、12.8g氧气与L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同，与molSO2所含的分子数相同．
3、在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。
把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2.24升CO2气体，则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4的物质的量的比值是多少？
4、下列说法正确的是（）
A.1mol任何气体的体积都是22.4升B.1mol氢气的质量是2克，体积是22.4L
C.标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4升
D.标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4升
5.标准状况下，3.01×1023个O2所占体积约为L。
6.标准状况下，1molH2和1molO2混合后的体积是L。
补充：
①ρ标=M/22.4→ρ1/ρ2＝M1/M2
②阿伏伽德罗罗定律：
V1/V2＝n1/n2＝N1/N2
物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
（1）定义：
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：
mol/L
（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V液
练习题：
1.将4gNaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？
取出10mL此溶液，其中含NaOH多少克？
2.VmL硫酸铝溶液中含有ag，取溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液的物质的量浓度是（）
A. B.C. D.
3.在NaCl、三种盐配成的混合溶液中，若的浓度为
的浓度为、的浓度为，则的物质的量浓度（）
A.0.5 B.0.45C.0.2 D.0.25
4.在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_________。
注意点：
①溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系
②溶液稀释：
C（浓溶液）•V（浓溶液）=C（稀溶液）•V（稀溶液）
练习题：
1.将12mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为（）
A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5Ml
2.用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为mol/L；含溶质g。
若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L，其中含Na+g。
3.在40mL0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2++完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为mL。
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:
根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
1、检验是否漏水.
2、配制溶液
1计算.2称量（或量取）.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀.8贮存溶液.
所需仪器：
托盘天平、烧
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