广州市2016学年第一学期高二化学期末试卷及参考答案.doc
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2016学年第一学期期末教学质量监测
高二化学（试题）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应的号码标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16Cu—64
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A．太阳能生热器
B．硅太阳能电池
C．燃气灶
D．锂离子电池
2．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污
B．铁在潮湿的环境中生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．浓硫化钠溶液有臭味
3．反应A（g）＋3B（g）＝2C（g），经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1。
对此反应速率的表示，正确的是
A．v（A）＝0.4mol·L－1·min－1
B．v（B）＝0.1mol·L－1·min－1
C．v（C）＝0.2mol·L－1·min－1
D．v（B）∶v（C）＝2∶3
4．能使反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
A．及时分离出NO2气体
B．增大O2的浓度
C．适当降低温度
D．选择高效催化剂
5．下列说法正确的是
A．氨气溶于水能导电，氨气属于电解质
B．0.1mol/L的氨水中，c（NH3·H2O）＝0.1mol/L
C．物质的量浓度相同的氨水与盐酸等体积混合后，溶液显中性
D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同
6．100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。
下列叙述中不正确的是
A．c（Na+）＝c（SO42－）
B．水电离出的c（OH－）＝1×10－10mol·L－1
C．水的电离程度随温度升高而增大
D．此时水的离子积Kw＝1×10－14
7．下列热化学方程式书写和括号中相应概念都正确的是（ΔH的绝对值均正确）
A．2NO2＝O2+2NOΔH=+116.2kJ/mol（反应热）
B．S（s）+O2（g）＝SO2（g）ΔH=－296.8kJ/mol（反应热）
C．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=+57.3kJ/mol（中和热）
D．C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=－1367.0kJ/mol（燃烧热）
8．在2L密闭容器内，某温度下发生反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），n（SO2）随时间的变化如下表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
n（SO2）（mol）
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
能说明该反应已达到平衡状态的是
①v（SO2）=2v（O2）
②v正（SO3）=2v逆（O2）
③c（SO2）=c（SO3）
④c（SO2）=0.0035mol/L
⑤c（SO3）不再变化
⑥容器内压强保持不变
A．①③④⑤
B．②③⑤⑥
C．②④⑤⑥
D．②③④⑥
9．如下图所示，ΔH1=－393.5kJ•mol-1，ΔH2=－395.4kJ•mol-1，下列说法正确的是
A．石墨的稳定性强于金刚石
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．石墨转化为金刚石的反应是放热反应
D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ
10．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，在一定温度下发生反应：
H2（g）＋I2（g）2HI（g）
ΔH＜0。
保持容器压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应）对该反应的影响是
A．对反应速率无影响
B．使该反应的反应速率变大
C．对该反应的平衡转化率无影响
D．使该反应的平衡转化率变小
11．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：
5MnO2+2Ag+2NaCl＝Na2Mn5O10+2AgCl。
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A．AgCl是还原产物
B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
C．Na+不断向“水”电池的负极移动
D．正极反应式：
Ag+Cl－－e－＝AgCl↓
12．根据右图，下列判断中正确的是
A．烧杯a中的溶液pH升高
B．烧杯b中发生还原反应
C．烧杯a中发生的反应为2H++2e－=H2↑
D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－=Cl2↑
13．下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：
化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积
1.8×10－10
1.4×10－5
6.3×10－50
7.7×10－13
1.0×10－16
下列说法不正确的是
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．向氯化银饱和溶液中加入Na2S，可以生成黑色沉淀
C．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－1
D．反应AgI+NaBrAgBr+NaI的平衡常数k＝7.7×103
14．下列有关化学电源的说法，正确的是
A．图1碱性锌锰电池中，Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应
B．图2电池中，正极的电极反应式为：
Zn+2OH－－2e－＝Zn（OH）2↓
C．图3铅蓄电池在充电过程中，负极质量减小，正极质量增加
D．图4氢氧燃料电池中，负极室的H+通过隔膜进入正极室
15．下列实验事实和原因对应正确的是
选项
实验事实
原因
A
其他条件相同，升高温度，Na2S2O3溶液与硫酸反应，析出硫的时间变短
升高温度可增大反应物中活化分子的百分数并提高分子间的碰撞频率
B
H2O2溶液中加入MnO2充分反应后，MnO2质量不变
MnO2作催化剂，没有参加化学反应
C
其他条件相同，相同浓度的酸性KMnO4稀溶液与两种不同浓度的草酸溶液反应，浓度大的褪色快
浓度增大，可使反应的活化能降低
D
酸性KMnO4稀溶液与草酸溶液反应可观察到开始现象不明显，一段时间后较快褪色
反应显著放热而使反应速率加快
16．下列说法正确的是
A．一定温度下，用pH计测得浓度为0.1mol·L－1醋酸溶液的pH为3.00，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为10－5
B．一定温度下，NaHCO3溶液中存在水解平衡：
HCO3－+H2OH2CO3+OH－，加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（HCO3－）增大
C．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH4+）/c（NH3·H2O）的比值减少
D．常温下，将0.1mol·L－1醋酸溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
2c（H＋）＋c（CH3COOH）===c（CH3COO－）＋c（OH－）
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
二、填空题（本题包括4小题，共52分）
17．（13分）
在恒温恒容的密闭容器中通入lmolN2和3molH2，发生反应：
催化剂
高温高压
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。
回答下列问题。
（1）反应过程中的能量变化如右图所示。
图中A点表示_____________________________；
C点表示__________________________________。
（2）达到平衡时，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为3.6mol。
①该反应通常使用以铁为主体的复合催化剂，使用该催化剂时，B点的变化是____________（填“升高”或“降低”），理由是__________________________________________________。
②该反应的热化学方程式为_______________________________________________________。
③下列有关该反应的说法正确的是________________________。
A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化
B．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
C．化学键断裂时放出能量，化学键形成时吸收能量
D．化学反应是放热还是吸热决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
18．（13分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
回答下列问题。
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为_______________________________，在X极附近观察到的现象是___________________________________。
②Y电极上的电极反应式为______________________________________，检验该电极反应产物的方法是_________________________________________________。
③总反应的离子方程式为________________________________________________________。
（2）如要用电解的方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是_____________，电极反应式是_______________________________。
②Y电极的材料是_____________，电极反应式是_______________________________。
（杂质发生的电极反应不必写出）
③电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重_____________________g。
19．（13分）25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平
衡常数
K＝1.75×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
K＝3.0×10－8
回答下列问题。
（1）醋酸的电离平衡常数表达式为________________，当向该溶液中通入HCl时，溶液中的c（H+）__________________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），c（CH3COO－）_________，电离平衡常数__________________。
（2）物质的量浓度为0.1mol·L－1的下列四种溶液，pH由大到小的顺序是___________（填编号）。
A．Na2CO3
B．NaClO
C．CH3COONa
D．NaHCO3
（3）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。
则HX的电离平衡常数_________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；HX是_________酸（填“强”或“弱”），理由是_________________。
（4）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中
c（CH3COO－）－c（Na＋）＝_________________（填精确数值）。
100200300400500600700800
NO的平衡转化率/%
温度/℃
A
B
C
100
80
20
60
40
（430,40）
（430,65）
20．（13分）100kPa时，反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）中NO的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示，回答下列问题。
（1）100kPa时，200~500℃温度范围内，NO平衡转化率随温度变化情况可描述为_____________，该反应的反应热ΔH_____________0（填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”）。
（2）根据图示和所学知识，该反应发生的最佳条件为______________________________________。
（3）图中A、B、C三点表示不同压强或温度下，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）达到平衡时NO的转化率，三个点对应的压强PA、PB、PC由大到小的顺序是_____________，判断PB、PC大小关系的理由是_________________________。
平衡常数KA、KB、KC的大小关系是________________。
（4）某温度时，在1L容器中充入2molNO和1molO2，发生反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g），若其平衡转化率为40%，计算平衡常数K＝（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
2016-2017学年第一学期期末教学质量监测
高二化学参考答案
一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题有一个选项符合题意。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
C
B
D
D
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
B
A
D
D
A
A
二、填空题（本题包括4小题，共52分。
）
17．（13分）
（1）反应物的总能量（2分），生成物的总能量（2分）
（2）①降低（2分），催化剂改变了反应的历程，使活化能降低（或其他合理答案）（2分）
②N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=－92kJ·mol-1（3分）。
③AD（2分）
18．（13分）
通电
（1）①2H++2e－＝H2↑（1分）放出气体，溶液变红。
（2分）
②2Cl－－2e－＝Cl2↑（1分）将湿润的碘化钾淀粉试纸靠近Y电极（1分）
③2Cl－+2H2O===2OH－+H2↑+Cl2↑（2分）
（2）①纯铜（1分）Cu2++2e－＝Cu（1分）
②粗铜（1分）Cu－2e－＝Cu2+（1分）
③1.28（2分）
19．（13分）
（1）K=）（2分）增大（1分）减小（1分）不变（1分）
（2）A＞B＞D＞C（2分）
（3）大于（1分）弱（1分）
若HX为强酸，则稀释后mol·L－1即pH=4，而图中其pH＜4，说明HX并未完全电离，为弱酸（或其他合理答案） （2分）
（4）9.9×10－7moL·L－1（2分）
20.（13分）
（1）随温度升高，NO平衡转化率减小（1分）＜（1分）
（2）常压，小于100℃（2分）
（3）PB＞PC＞PA（2分）
B点C点温度相同，B点转化率较高，根据平衡移动原理，B点的压强更大（2分）
KA＞KB=KC（2分）
（4）发生反应的c（NO）=2mol×40%/1L=0.8mol·L－1
2NO+O2＝2NO2
c（起始）mol·L－1210
c（反应）mol·L－10.80.40.8
c（平衡）mol·L－11.20.60.8
K=（3分）
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