高一化学(必修1)期中考试试题(附答案).doc
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高一化学(必修1)试题1
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16S:
32Mg:
24Al:
27K:
39N:
14Cl:
35.5
第Ⅰ卷 选择题(共48分)
选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1、下列物质属于电解质的是()
A.石墨B.烧碱C.蔗糖D.金属铝
2、下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是()
A.空气、硫酸铜、硫酸B.水、空气、纯碱
C.氧化铁、胆矾、熟石灰D.硝酸、食盐水、烧碱
3、关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()
A.溶解粗盐时,应尽量让溶液稀些,防止食盐不完全溶解
B.滤去不溶性杂质后,将滤液移至坩埚内加热浓缩
C.当蒸发到剩余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干
D.将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
4.设NA为阿佛加德罗常数,下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中不正确的是()
A.1L溶液中含有0.6NA个钾离子
B.1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA
C.2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L
D.2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个
5、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是( )B
A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应
B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水,且必须比水密度大
D.不溶于水,且必须比水密度小
6、下图所示是分离混合物时常用的仪器,按顺序可以进行的混合物分离操作分别是()
A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
7、下列叙述正确的是()
A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L
8 除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用()
A.NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
B.Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HCl
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
D.Na2CO3、BaCl2、HCl
9、 离子方程式H++OH-=H2O所表示的反应是()
A.所有酸和碱之间的中和反应
B.所有强酸和强碱之间的中和反应
C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D.强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
10、 对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是()
A.氧元素的质量比为1∶1 B.分子数之比为1∶1
C.原子总数之比为1∶1D.质量之比为1∶1
11、Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是( )。
A.Na2CO3是碳酸盐 B.Na2CO3是盐 C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碱
12、 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是()
A.分散质粒子直径都在1-100nm之间C.都能通过滤纸
B.都能通过半透膜 D.都呈红褐色
13、下列说法正确的是()
A.能电离出H+的化合物叫做酸
B.实验测得1mol某气体体积为22.4L,测定条件一定是标准状况
C.摩尔是七个基本物理量之一
D.化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
14.下列离子方程式中,正确的是()
A.稀硫酸滴在铜片上:
Cu+2H+=Cu2++H2↑
B.氧化镁与稀盐酸混合:
MgO+2H+=Mg2++H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中:
Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
15.1gN2中含有x个原子,则阿伏伽德罗常数是()
A.mol—1B.mol—1C.14xmol—1D.28xmol—1
16.下列溶液与20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是()
A.10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液B.5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液
C.10mL2mol·L—1AgNO3溶液D.10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
17.(10分)用于分离或提纯物质的方法有:
A.蒸馏(分馏)B.萃取C.过滤D.重结晶E.分液。
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适?
(填方法的标号)
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒()
(2)分离四氯化碳与水的混合物()
(3)分离汽油和煤油()
(4)分离碘水中的碘单质()
(5)提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾()
18.(14分)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。
D
C
B
A
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________(多选题)
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。
(3)根据计算用托盘天平称取的NaOH质量为g。
在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL,如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用mL量筒最好。
19.(10分)按要求写出方程式。
(1)碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)___________________________________________
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)___________________________________
(3)Fe2(SO4)3(写出电离方程式)______________________________________
(4)H++OH—=H2O(写出对应的化学方程式)__________________________
(5)CO32—+2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)___________________________
20.(9分)
氧化还原反应的本质是 ,通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。
所含元素化合价升高的物质是 ____剂,发生反应 ______。
21.在20℃时,将4.95gKNO3溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液,计算:
(1)此饱和溶液中KNO3的物质的量。
(2)此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。
高一化学(必修1)试题1
一、选择题
1-5BDCCB6-10BCABB11-15DCDBC16D
二、本题包括4小题,共42分
17.(10分)
(1)C
(2)E(3)A(4)B或BE(5)D(每小题2分)
18.(14分)
(1)A、C(2分)烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶(2分,每少一种扣1分)
(2)B、C、D(2分,每少一个扣1分)(3)2.0(2分)小于(2分)
(4)13.6(2分)20(2分)
19.(每小题2分,共10分)
(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
(2)Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
(3)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42—
(4)HCl+NaOH=NaCl+H2O
(5)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
20.(9分)每空3分。
电子转移(电子的得失或偏移) 还原 氧化
三、计算题
m(KNO3)
M(KNO3)
4.95g
101g/mol
25.(10分)
解:
(1)n(KNO3)===0.0490mol-----------3分
m(KNO3溶液)
ρ(KNO3溶液)
4.95g+10.0g
1130g/L
(2)V(KNO3溶液)===0.0130L-----------2分
0.0490mol
0.0130L
V(KNO3溶液)
n(KNO3)
C(KNO3)===3.77mol/L-----------3分
答:
(1)此饱和溶液中KNO3的物质的量为0.0490mol,…………..1分
(2)此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度为3.77mol/L。
…………..1分