高一化学物质的量知识总结及基础练习题.doc
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物质的量
专题一：
物质的量
一．物质的量概念巩固：
1.定义：
2.符号：
单位：
数学表达式：
注意事项：
1.就适用范围来讲，是研究微观粒子使用的物理量.
2.一个物理量的整体名词，不得简化或增添任何字，不能拆开读。
物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，这个集体究竟有多少？
二.物质的量（n）、阿伏加德罗常数（）与粒子数（N）的关系
（1）0.012kg所含的原子数为多少？
（2）多少所含的原子数与1mol粒子中的粒子数相同？
（3）0.012kg中所含的原子数为___________常数的值，该常数的符号为_____，其近似值为___________。
讨论后小结：
阿伏加德罗常数：
，符号，近似值
一、［判断正误］
1、摩尔是七个物理量之一 （ ）
2、摩尔是物质的质量单位 （ ）
3、摩尔是物质的数量单位 （ ）
4、1摩尔小麦含有6.02×1023个麦粒（ ）
5、3mol氢 （）
6、4.5molNH3 （）
7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 （）
8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol （）
二、计算
1、某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？
2、2.5molO2多少个O原子？
3、已知1molAl所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5molAl所含Al原子的个数为，2molAl所含Al原子的个数为。
4、9.03×1023个H2O的物质的量为；所含H的物质的量为；所含氧原子的物质的量为。
三、填空：
1、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为______;SO42-的物质的量为______，所含H2SO4的数目_______.
2、1molCO和______molCO2所含氧原子数相等？
3、0.5molH2O中有________mol原子.
4、1mol中含__________molH__________molS__________molO
5、2.5mol中含__________个__________个
专题二摩尔质量
摩尔质量概念巩固：
1.定义：
2.符号：
单位：
数学表达式：
[课堂练习]
一、判断下列说法是否正确，说明理由。
1、1molO2的质量是32g/mol
2、H2的摩尔质量是2g
3、1molH＋的质量是1g
4、对原子而言，摩尔质量就是原子量
5、每摩任何物质都含有6.02×1023个微粒
二、填空题
⑴等物质的量的SO2与SO3分子数之比，氧原子数之比，质量之比，原子数目之比；等质量的SO2与SO3的物质的量之比，分子数之比，氧原子的物质的量之比，氧原子数之比，硫原子的物质的量之比，硫原子的质量之比，原子数目之比。
⑵下列物质：
H2、N2、H2SO4、NH3中质量相同时，分子数目由多到少顺序；物质的量相同时，质量由大到小顺序。
⑶已知40.5g某金属氯化物MCl2含0.6molCl-，该氯化物的摩尔质量，该金属M相对原子质量。
⑷将4gNaOH固体溶于克水中，才能使每49个水分子中溶有1个Na+。
[课堂练习]
1、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.80g硝酸铵中含有氮原子数为NAB.0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4NA
C.2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子D.16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA
2、氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是；含氢原子最多的是；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？
；含氢原子数最多的是。
3、⑴6.02×1024个Na+约含molNa+，其质量为g；
⑵49gH2SO4约含有个H，共含有mol原子。
⑶与16gO2所含的分子数相同的氨气g，
⑷与16gO2所含有的原子总数相同的氨气g。
⑸9.03×1023个氨分子质量为g,含摩尔氨分子，______摩尔氢原子，摩尔质子，_______个电子。
⑹__________molCO2中含有3g碳。
⑺22.2gCaCl2溶于g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Cl－
[课后练习]
一、选择题
1、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是
A.1：
1B.1：
3C.3：
1D.2：
3
2、下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是
A.0.3moLHNO3B.3.612×1023个HNO3分子C.0.1moLH3PO4D.0.2moLCH4
3、比较1molN2和1molCO的下列物理量：
①分子的物质的量②原子的物质的量③质量④电子数⑤质子数，其中相同的是
A.①②③B.①②③⑤C.①②③④⑤D.①④⑤
4、相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是
A.CH4B.N2C.COD.O2
5、某盐的混合物中含有0.2molNa+.0.4molMg2+.0.4molCl-，则SO42-为
A.0.1molB.0.3molC.0.5molD.0.15mol
6、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子,则X的相对原子质量为
A.21.6B.28C.14D.31
二、填空题
物质
微粒数
质量（g）
物质的量（mol）
摩尔质量（g/mol）
He
8
SO42-
3.01×1022
H2O
0.5
H+
1.5
NaCl
1
7、填写下列表格：
8、试回答下列问题：
（1）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量____（填“相等”或“不相等”，下同），所含分子数________，所含原子数______。
（2）9.03×1025个NH，物质的量为mol，所含电子数为个,质子数为个。
（3）0.3molNH3分子中所含质子数与_________molH2O分子中所含质子数相等。
（4）196gH2SO4分子中有个原子，g氧原子，mol电子。
（5）某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为。
（6）71g某物质Na2XO4中含钠离子的个数为6.02×1023，写出该物质的化学式为。
三、计算题
9、54gAl投入到足量稀盐酸中充分反应，产生的AlCl3的物质的量是多少？
产生的氢气的质量是多少？
[课后练习]
一、选择题（每小题1~2个正确答案）
1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）
A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moL
C、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）
A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4
C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶1
3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）
A、71nB、（1/71）nC、35.5nD、（1/35.5）.n
4、将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（）
A．0.745B．0.39C．39D．74.5
5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）
A．1∶2B．1∶3C．1∶4D．1∶6
6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）
A．1gH2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数
C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16gO2所含的分子个数
7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）
A．1:
1B．1:
2C．2:
1D．2:
3
8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1B．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和
C．在任何条件下1molH2所含的原子数为NAD．1molH2SO4中所含的粒子数目一定是NA
9、若某氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNAg
C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/（aNA）molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a
10、amolH2和2amol氦气具有相同的（）
A．分子数B．原子数C．质子数D．质量
11、下列说法错误的是（）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1molH2的质量是1g
二、填空题
12、0.2molAl2（SO4）3中含有Al3+mol；SO42－ g。
13、8g氧气为 mol；0.1mol氧气共有 mol电子。
14、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。
15、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为个，质子的总数为个。
16、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是 ，该溶液中Na2SO4的质量为克。
17、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g。
专题三：
气体摩尔体积
一、气体摩尔体积概念巩固:
1、概念：
一定温度、压强下，单位的气体所占的体积，符号为。
2、常用单位L/mol（或）m3/mol（或）。
3、数值：
在标准状况下（指温度为,压强为）约为。
4、计算公式：
5、影响因素：
气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的和。
二、阿伏加德罗定律推论及气体摩尔质量的求解方法：
1、阿伏加德罗定律:
。
2、阿伏加德罗定推论：
（1）同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即：
。
（2）同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即：
。
（3）同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量或密度之比即：
。
[课堂练习]
1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A、2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA
B、2g氢气所含原子数目为NA
C、17gNH3所含的电子数为10NA
D、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：
1
2、设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为 （ ） A、12a/b B、12b/a C、bNA D、aNA
3、判断下列叙述正确的是（）
A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L
C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024
D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
4、两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）
A.质量 B.密度 C.分子总数 D.原子总数
5、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）
A. B. C D.
二、判断下列说法是否正确，说明理由。
6、1molO2的质量是32g/mol
7、H2的摩尔质量是2g
8、1molH＋的质量是1g
9、对原子而言，摩尔质量就是原子量
10、每摩任何物质都含有6.02×1023个微粒
11、1个水分子的质量。
12、100mLρ＝1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的物质的量是mol,含H2O的物质的量是mol。
13、4.9g磷酸中含有个H原子，个O原子和个P原子，与克P2O5中所含P原子相等。
14、加热分解49gKClO3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？
15、在标准状况时，含有2.408×1024个CO2分子的气体，所占有的体积是多少升？
其质量为多少克？
16、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得2．5L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？
同时要消耗20%的硫酸（ρ＝1.14g/cm3）多少mL？
17、20mlAB2气体与10mLB2气体，充分反应后生成了20mLX气体，以上气体均在相同条件下测定，则x的分子式可表示为什么？
专题四、物质的量浓度
一、物质的量浓度概念巩固：
1、概念：
_______________________________________
符号：
单位：
数学表达式：
2、溶质的物质的量计算：
_______________________________________
3、溶液体积计算：
_______________________________________
4、溶液中溶质的质量分数:
w＝_______________________________________
二、物质的量浓度计算的两个关键：
1、正确判断溶液的溶质并求其物质的量
①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4等。
②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。
③特殊物质：
如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。
2、准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝m/ρ求算。
三、计算类型
1、物质的量浓度概念的计算
例1、将50gCuSO4•5H2O晶体溶于水后，稀释到400mL，计算该溶液中c（SO42－）。
2、溶液中所含溶质微粒数目的计算
例2、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+个,H+的物质的量浓度为mol/L，SO42－个，SO42－物质的量浓度为mol/L。
【同步练习】下列关于0.2mol/LBa（NO3）2溶液正确的说法是（）
A．2L溶液中含有Ba2+离子0.2molB．2L溶液中含有NO3－离子0.2mol
C．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD．0.5L溶液中NO3－离子的物质的量浓度为0.2mol/L
3、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
【尝试推导】试推导溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c间的计算关系。
例3、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。
计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
4、有关溶液稀释的计算
依据：
溶液稀释前后所含溶质的物质的量，此定律称为溶液的稀释定律。
此定律用符号表示为。
例4、配制250ml1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少?
【同步练习】VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度（）
5、有关两种同溶质不同浓度溶液混合的计算
依据：
混合前后溶质的物质的量总和不变。
表达式为______________________________。
例5、2mol/L的盐酸溶液200mL和5mol/L的盐酸溶液100mL混合，求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。
（设混合后溶液体积不变）
【同步练习】2mol/L的HCl200L和4mol/LH2SO4100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？
（设混合后溶液体积不变）
6、溶解度、质量分数与物质的量浓度之间的换算
例6、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g水，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）
归纳：
溶解度（S）与溶质的质量分数（w）的换算：
S＝____________________，w＝_________________________。
7、标况下气体溶于水的浓度计算
例7、1L水吸收448LHCl气体（体积已折算为标准状况下）可得密度为1.19g/cm3的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。
8、同溶质不同质量分数的两种溶液混合：
【知识准备】溶液的密度规律：
①对于密度大于1的溶液，浓
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