高一化学硫及其化合物知识点总结.docx

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高一化学硫及其化合物知识点总结

高一化学硫及其化合物知识点总结

一、选择题

1．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是

A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑

C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应了

【答案】C

【详解】

A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；

B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：

1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确；

C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误；

D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；

故答案为C。

【点睛】

考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。

2．下列关于物质的检验说法不正确的是（）

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有

B．观察钾元素焰色反应的操作是：

将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有

D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有

【答案】A

【详解】

A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有

，还可能含有SO32-被硝酸氧化成

，所以A错误；

B.观察钾元素焰色反应的操作是：

将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；

C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生，则原溶液中一定含有

，故C正确；

D.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO2气体，则待检液中一定含有

，故D正确；

答案：

A。

【点睛】

根据离子鉴别方法进行分析。

要鉴别

先加入稀盐酸排除干扰离子；要鉴别

选择强碱和湿润的红色石蕊试纸；要鉴别

需加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体。

3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

Fe3＋有氧化性

FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

B

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维

C

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

D

浓硫酸有强氧化性

浓硫酸可用于干燥H2和CO

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【详解】

A.由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；

B.二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；

C.SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；

D.浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；

故答案选A。

4．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。

据此下列说法中正确的是（　　）

硫酸　化学纯（CP）（500mL）

品名：

硫酸

化学式：

H2SO4

相对分子质量：

98

密度：

1.84g·cm－3

质量分数：

98%

A．该硫酸的物质的量浓度18.0mol·L－1

B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4LH2

C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

【答案】C

【详解】

A．该硫酸的物质的量浓度为

=

=18.4mol/L，故A错误；

B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；

C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；

D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；

故选C。

5．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）

A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性

【答案】D

【详解】

A.脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；

B.吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；

C.强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；

D.在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。

故选D。

6．为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是（）

A．K2SO3是否被氧化（BaCl2溶液）B．新制氯水已经完全变质（紫色石蕊试液）

C．KI是否被氧化（淀粉溶液）D．FeSO4是否被氧化（KSCN溶液）

【答案】A

【详解】

A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；

B、新制氯水中存在Cl2+H2O

HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；

C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；

D、FeSO4会被空气氧化为Fe2（SO4）3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；

故选A。

7．某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。

下列推断不合理的是（）

A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋

B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应

C．利用B装置不能准确测量生成氢气的体积

D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色

【答案】D

【分析】

铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，据此解答。

【详解】

铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子；

A.双氧水具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，A项正确；

B.氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，B项正确；

C.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，可用排水法测量生成氢气的体积，C项正确；

D.因H2O2溶液过量，所以通入少量SO2先被H2O2氧化，将H2O2还原完后才还原Fe3＋，D项错误；

答案选D。

8．实验室有一瓶久置的白色亚硫酸钾粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中钾元素和硫元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是（　　）

A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾

C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾

D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物

【答案】D

【详解】

A.硫酸钾和亚硫酸钾中钾元素和硫元素元素的质量比均为39∶16，不能推测该粉末为纯净物，故A错误；

B.加入氯化钡都可产生沉淀，故B错误；

C.将粉末加入盐酸中，产生气泡，2H＋＋

===H2O＋SO2↑，只能证明原粉末有亚硫酸钾，不能证明原粉末只有亚硫酸钾，故C错误；

D.将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸有白色沉淀，证明原粉末含硫酸钾，有气泡生成，说明发生反应2HCl＋BaSO3=BaCl2＋H2O＋SO2↑，证明原粉末仍含亚硫酸钾，故D正确。

故选D。

9．下列变化中，不属于化学变化的是（）

A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色

C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色

【答案】C

【分析】

产生新物质的变化是化学变化。

【详解】

A.SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；

B.氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；

C.活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C项正确；

D.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；

答案选C。

10．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是

A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉

B．Fe（OH）2固体露置在空气中质量的变化

C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫（生成两种常见的酸）

D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液

【答案】A

【分析】

A.向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；

B.Fe（OH）2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe（OH）3；

C.向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；

D.向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。

【详解】

A.向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；

B.Fe（OH）2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe（OH）3，质量增加，B项错误；

C.向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c（H+）逐渐增大，pH逐渐减小，但Cl2水中存在H+，因此起始时pH不是7，C项错误；

D.向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al（OH）3的少见的物质的量之比为3:

1，D项错误；

答案选A。

【点睛】

解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像

滴加顺序

向Al3＋中滴加OH－

现象

立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失

图像

离子方程式

OA段

Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓

AB段

Al（OH）3＋OH－=AlO

＋2H2O

11．下列物质转化在给定条件下不能实现的是

A．S

SO3

H2SO4B．SiO2

Na2SiO3（aq）

H2SiO3（胶体）

C．Fe

FeCl3

FeCl2（aq）D．Al2O3

NaAlO2（aq）

AlCl3（aq）

【答案】A

【详解】

A、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误；

B、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，故B正确；

C、2Fe+3Cl2=2FeCl3,2FeCl3+Fe=3FeCl2，故C正确；

D、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与过量的盐酸生成三氯化铝，故D正确；

故选A。

12．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：

①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。

设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）

A．a、b、cB．a、c、bC．c、b、aD．b、a、c

【答案】B

【分析】

Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：

Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。

【详解】

混合溶液酸化，发生反应：

Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；

当x：

y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；

当x：

y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；

当x：

y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；

故答案选B。

13．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确的是（）

A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收

B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝

C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO

D．Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：

n（Fe2O3）=1：

16

【答案】C

【分析】

高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。

【详解】

A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；

B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al（OH）3，灼烧可生成氧化铝，B正确；

C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；

D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有xmolFe2O3和ymolFeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：

2x×（3-

）=2y×5+y×（

-2），解得

=16，所以理论上完全反应消耗的n（FeS2）：

n（Fe2O3）=1：

16，D正确；

故合理选项是C。

【点睛】

本题考查无机工艺流程制备，涉及到SO2的反应，铝三角的反应，氧化还原反应的计算，题目侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力。

14．将气体a通入溶液b中（装置如图所示），始终无明显变化的是

选项

气体a

溶液b

A

CO2

CaCl2

B

Cl2

KI

C

SO2

Ba（NO3）2

D

NO2

FeSO4

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【详解】

A．由于酸性HCl>H2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，选项A符合题意；

B.氯气通入碘化钾溶液中，发生反应：

2KI+Cl2=2KCl+I2，导致溶液呈紫红色，选项B与题意不符；

C．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：

3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，选项C与题意不符；

D．将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，选项D与题意不符；

答案选A。

15．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是

A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

【答案】D

【详解】

A．先加HNO3酸化，再滴加氯化钡溶液，原溶液中若有SO32－、Ag+，也会生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故A错误；

B．先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液，若原溶液中有SO32－也生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故B错误；

C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，可排除Ag+和CO32-的干扰，无法排除SO32-的干扰，故C错误；

D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，可以排除SO32－、Ag+和CO32-的干扰，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确；

故答案为D。

16．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是（）

序号

被提纯的物质

加入试剂

分离方法

A

NaBr溶液（NaI）

氯水、四氯化碳

萃取、分液

B

NaHCO3溶液（Na2CO3）

石灰水

过滤

C

SO2（HCl）

饱和食盐水

洗气

D

MgCl2溶液（CaCl2）

石灰水

过滤、加盐酸溶解

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【详解】

A．NaBr溶液（NaI）中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；

B．NaHCO3溶液（Na2CO3）中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；

C．SO2（HCl）中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；

D．MgCl2溶液（CaCl2）中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg（OH）2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；

故选D。

17．下列实验中，固体不会溶解的是（）

A．氧化铝与足量的稀盐酸混合B．过氧化钠与足量水混合

C．氢氧化铝与足量的氨水混合D．木炭与足量浓硫酸共热

【答案】C

【详解】

A．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；

B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；

C．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；

D．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；

故选C。

18．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。

常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法中不正确的是

A．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2>S2Cl2

B．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl

C．S2Cl2中S显—1价

D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl

【答案】C

【详解】

A.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2相以分子质量较大，所以沸点S2Br2>S2Cl2，A正确；

B.由题中信息分子结构与双氧水分子相似，双氧水的结构式为H-O-O-H，所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，B正确；

C.氯和硫都是第3周期元素，氯的非金属性较强，所以S2Cl2中Cl显-1价，S显+1价，C错误；

D.由题中信息S2Cl2遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧化硫，所以S2Cl2与水发生反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确；故选C。

19．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（　　）

A．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：

H2CO3>H2SiO3

B．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色

C．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊

D．装置D起干燥气体作用

【答案】C

【详解】

A．浓盐酸挥发的HCl在C中也能与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，则无法判断H2CO3的酸性一定比H2SiO3强，故A错误；

B．A为浓盐酸，B为KMnO4，则反应生成的氯气通入C中，Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HClO有强氧化性和漂白性，则C中紫色石蕊试液先变红色，后褪色，故B错误；

C．A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，两者反应生成的SO2气体通入C中，因SO2有氧化性，则与C中Na2S溶液反应有淡黄色S生成，可观察到C中溶液变浑浊，故C正确；

D．仪器D为球形干燥管，则可以起到防止溶液倒吸的作用，故D错误；

故答案为C。

20．物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是（）

A．Si

SiO2

SiB．NO2

HNO3

NO2

C．Fe

FeCl3

FeD．S

SO2

S

【答案】C

【详解】

A．Si+O2

SiO2；SiO2+2C

Si+2CO，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故A正确；

B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故B正确；

C．2Fe+3Cl2

2FeCl3，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应，故FeCl3

Fe的转化无法一步实现，故C错误；

D．S+O2

SO2，SO2+2H2S═3S↓+2H2O，选选项物质转化在一定条件下能一步实现，故D正确；

答案选C。

二、非选择题

21．已知SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气（含SO2、N2、O2）中SO2的含量。

（1）若原料气从左流向右时，上述装置组装连接的顺序：

原料气→__________________（填“a”“b”“c”“d”“e”）。

（2）装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____________；当装置Ⅱ中出现________现象时，立即停止通气。

（3）若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL，收集到的N2与O2的体积为297.6mL（已折算为标准状况下的体积），SO2的体积分数为________。

【答案】c→d→b→a→eSO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2I－蓝色褪去7%

【分析】

（1）本题考查了排水法的连接顺序；SO2用碘吸收，氧气和氮气不溶于水，可用通过排水法测量起体积。

（2）根据方程式可直接写出离子方程式。

（3）找出SO2与I2对应关系，求出SO2体积，可以求出混合气体中SO2的体积分数。

【详解】

：

（1）SO2用碘水吸收，氧气和氮气不溶于水，可用通过排水法测量起体积；所以正确的顺序为原料气→c→d→b→a→e；正确答案：

c→d→b→