人教版化学选修4第三、四章复习题.doc
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人教版选修4第三、四章复习题
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
）
1．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）
A． B．
C．c（H+）和c（OH-）的乘积 D．OH-的物质的量
2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
3．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）
A．AlCl3 B．KHCO3C．Fe2（SO4）3 D．NH4HCO3
4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体
④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥
5．在25℃时，100mL0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（）
A．6 B．5 C．12 D．13
6．下列方程式书写正确的是（）
A．HCO3－在水溶液中的电离方程式：
HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
B．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－
C．CO32－的水解方程式：
CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．CaCO3的电离方程式：
CaCO3Ca2+＋CO32－
7．pH相同的氨水、NaOH和Ba（OH）2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）
A．X＝Y＝ZB．X＞Y＝ZC．X＜Y＝ZD．X＝Y＜Z
8．常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（）
A．2×10-12mol/LB.1/2（10-9+10-12）mol/LC.（10-9+10-12）mol/LD.1/2（10-5+10-2）
9．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）
A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：
c（Cl—）>c（NH4+）>c（OH—）>c（H+）
B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：
c（Na+）=c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：
c（Na+）=c（CH3COO—）>c（OH—）>c（H+）
D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：
c（Cl—）>c（Na+）>c（OH—）>c（H+）
10．难溶盐AmBn离子积为K sp，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，则其K sp为（）
A．2.33×10－4 B．1×10－5 C．1×10－10 D．1×10－12
11．K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，对于平衡：
HPO42-+H2OH＋+PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小，可采用的方法是（）
A．加水B．加热C．加消石灰D．加硝酸银
12．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是（）
A．NH3·H2O B．MgOC．Mg（OH）2D．MgCO3
13．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（ ）
A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能
B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能
C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能
D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能
14．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）
A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
15．为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）
A．直流电源负极相连B．铜板相连
C．锡板相连D．直流电源正极相连
16．银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触
浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。
有关
叙述正确的是（）
A．溶液中的OH-离子向正极移动
B．在银表面上的反应为：
Ag2S+2e-=2Ag+S2-
C．在铝表面的反应为：
Al-3e-=Al3+
D．银器的保护利用了原电池的原理，其中铝做正极
17．甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是（）
A．KNO3 B．MgSO4C．CuSO4 D．Na2SO4
18．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
A．AgNO3[Ag2O] B．NaOH[NaOH]C．NaCl[盐酸] D．CuSO4[Cu（OH）2]
19．某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（）
20．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金、银等）,其性能远不能达到电气工业的要求,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。
在电解精炼时（）
A．精炼时粗铜接电源负极B．精炼时纯铜做阳极
C．杂质都将以单质形式沉淀到池底D．纯铜片增重2.56g，电路通过电子为0.08mol
二、选择题（每小题有2个选项符合题意）
21．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
A．1mol/L甲酸溶液的pH约为3B．HCN易溶于水
C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
22.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（）
A.pH=3的硝酸和pH=11的Ba（OH）2溶液 B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸和pH=11的KOH D.pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液
23．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c（H+）+c（M+）==c（OH-）+c（A-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO-）+2c（OH-）==2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：
c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
24．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是（）
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-
B．NaHCO3溶液中：
c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）
C．中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
25．下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）
A．氢氧化钠溶液 B．甲酸溶液C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液
26．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b
两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）
A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性
C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性
27．常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。
下列说法正确的是（）
A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol/L
C．d点溶液通过蒸发不可以变到c点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
28．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH
溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的（）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：
Al＋3OH－－3e-＝Al（OH）3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH降低
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
29．下列关于铜电极的叙述正确的是（）
A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
30．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为:
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：
（）
A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
三、非选择题
41．
（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先，然后再，以抑制其水解。
（2）氯化铝水溶液呈 性，原因是：
（用离
子方程式表示）。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（3）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为，在配
制硫化钠溶液时可以加入少量的 以抑制其水解。
42．
（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+） c（CH3COO-）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中
c（Na+） c（CH3COO-）。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则
混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中
c（H+） 氢氧化钠溶液中c（OH-），m与n的大小关系是m n。
43．水的电离平衡曲线如下图所示：
将常温下的pH＝8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为 ______。
44．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。
（2）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。
（3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl） c（NH3·H2O）（填“＞”、“＜”、或“＝”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系是c（NH4+） c（Cl-）。
45．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度（℃）
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________________________.
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________（填“大于”或“小于”）NaHCO3.
（2）丙同学认为甲，乙的判断都不充分.丙认为，只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________（填“甲”或“乙”）的判断正确.试剂X是________
A.Ba（OH）2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
（3）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________（填“高于”，“低于”或“等于”）8.3，则________（填“甲”或“乙”）的判断正确.
（4）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________（填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是_____________________________________________________________________________.
46．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在沉淀溶解平衡。
当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数（此常数用Ksp表示，Ksp和水的Kw相似）。
如：
AgX（s）Ag＋（aq）＋X－（aq）Ksp（AgX）=1.8×10－10
AgY（s）Ag＋（aq）＋Y－（aq）Ksp（AgY）＝1.0×10－12
AgZ（s）Ag＋（aq）＋Z－（aq）Ksp（AgZ）＝8.7×10－17
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（用已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为_______________________________________________。
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y－）________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y－的物质的量浓度为________。
（4）①由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化？
________，并简述理由：
_____________________________________________________________________________。
②在上述（3）体系中，能否实现AgY向AgX的转化？
________，根据你的观点选答一项。
若不能，请简述理由：
_____________________________________________________________。
若能，则实现转化的必要条件是_____________________________________________________。
47．工业上+6价的Cr含量不能大于0.5mg·L-1，为达到废水排放标准，处理含Cr2O72-酸性废水方法如下：
①往工业废水中加入适量的NaCl（1～2g·L-1）；
②以铁电极进行电解，经过一段时间后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成；
③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。
试回答：
（1）写出电解时的电极反应，阳极______阴极______。
（2）电解过程中Cr（OH）3，Fe（OH）3沉淀是怎样产生的？
__________
____________________________________________________________________________________
（3）能否将阳极材料改为石墨电极？
为什么？
_________________________________________。
人教版选修4第三、四章复习题参考答案
一、选择题
1-5BDCAD6-10ABABC11-15CABBA16-20BCACD
二、双项选择题21-25ADACACBCBC26-30ABCDACACAC
三、非选择题
41、
（1）酸，溶于较浓的硝酸中，用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（2）酸，Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，Al2O3；
（3）S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-（可不写）；NaOH。
42、
（1）碱性，＞；
（2）酸性，＜；（3）中性，＞；（4）＜，＞。
43、2∶9；44、
（1）氯化铵，A
（2）NH4Cl和HCl（3）＜，＝
45、
（1）HCO3-+H2OH2CO3+OH- 大于
（2）乙 B （3）等于 甲（或高于 乙）
（4）乙 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液温度达不到150℃
46、
（1）S（AgX）>S（AgY）>S（AgZ）
（2）减小（3）1.0×10－6mol·L－1
（4）①能 Ksp（AgY）＝1.0×10－12>Ksp（AgZ）＝8.7×10－17 ②能 当溶液中c（X－）>1.8×10－4mol·L－1时，AgY开始转化AgX，若要实现AgY向AgX的转化，须保持溶液中c（X－）>1.8×10－4mol·L－1
47、
（1）阳极Fe-2e＝Fe2+，阴极2H++2e＝H2↑。
（2）因H+放电，破坏了水的电离平衡，产生的OH-与溶液中的Fe3+，Cr3+生成Cr（OH）3和Fe（OH）3。
（3）不能，因用石墨电极，阳极Cl-放电，不能产生还原剂Fe2+，使Cr2O72-还原为Cr3+。
人教版选修4第三、四章复习题参考答案
二、选择题
1-5BDCAD6-10ABABC11-15CABBA16-20BCACD
二、双项选择题21-25ADACACBCBC26-30ABCDACACAC
三、非选择题
41、
（1）酸，溶于较浓的硝酸中，用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（2）酸，Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，Al2O3；
（3）S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-（可不写）；NaOH。
42、
（1）碱性，＞；
（2）酸性，＜；（3）中性，＞；（4）＜，＞。
43、2∶9；44、
（1）氯化铵，A
（2）NH4Cl和HCl（3）＜，＝
45、
（1）HCO3-+H2OH2CO3+OH- 大于
（2）乙 B （3）等于 甲（或高于 乙）
（4）乙 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液温度达不到150℃
46、
（1）S（AgX）>S（AgY）>S（AgZ）
（2）减小（3）1.0×10－6mol·L－1
（4）①能 Ksp（AgY）＝1.0×10－12>Ksp（AgZ）＝8.7×10－17 ②能 当溶液中c（X－）>1.8×10－4mol·L－1时，AgY开始转化AgX，若要实现AgY向AgX的转化，须保持溶液中c（X－）>1.8×10－4mol·L－1
47、
（1）阳极Fe-2e＝Fe2+，阴极2H++2e＝H2↑。
（2）因H+放电，破坏了水的电离平衡，产生的OH-与溶液中的Fe3+，Cr3+生成Cr（OH）3和Fe（OH）3。
（3）不能，因用石墨电极，阳极Cl-放电，不能产生还原剂Fe2+，使Cr2O72-还原为Cr3+。
人教版选修4第三、四章复习题参考答案
三、选择题
1-5BDCAD6-10ABABC11-15CABBA16-20BCACD
二、双项选择题21-25ADACACBCBC26-30ABCDACACAC
三、非选择题
41、
（1）酸，溶于较浓的硝酸中，用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（2）酸，Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，Al2O3；
（3）S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-（可不写）；NaOH。
42、
（1）碱性，＞；
（2）酸性，＜；（3）中性，＞；（4）＜，＞。
43、
（1）10－14，10－12；
（2）2∶9；
44、
（1）氯化铵，A
（2）NH4Cl和HCl（3）＜，＝
45、
（1）HCO3-+H2OH2CO3+OH- 大于
（2）乙 B （3）等于 甲（或高于 乙）
（4）乙 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液温度达不到150℃
46、
（1）S（AgX）>S（
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