高中化学必修一第三章图像专题、计算专题、推断专题复习.doc

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第三章图像专题、计算专题、推断专题复习

第4页

一．选择题：

1、把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）

A.Al3+B.Al（OH）3C.Al3+和Al（OH）3D.AlO2－

2、把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）==0.6mol·L-1。

若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（    ）。

A.3.18g  B.2.12g C.4.22g D.5.28g

3、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（    ）。

A．1:

1   B．2:

3  C．3:

2   D．1:

6  

4、向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中,能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量）

5.将14ｇ铁粉溶于1Ｌ稀硝酸中恰好完全反应，放出ＮＯ气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8ｇ，则原溶液中硝酸的浓度为（）

A．0．4ｍｏｌ·Ｌ－1B．0．6ｍｏｌ·Ｌ－1

C．0.8ｍｏｌ·Ｌ－1D．1.0ｍｏｌ·Ｌ－1

6．现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2＋）＝0.2mol·L－1，c（Cl－）＝1.3mol·L－1。

要使镁离子转化成Mg（OH）2，并使Mg2＋和Al3＋分离开来，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液

A．140mLB．20mLC．100mLD．80mL

7．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。

若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生。

据此推断丙物质是

A.Al2（SO4）3B.NaOHC.BaCl2D．FeSO4

8．向100mL0.25mol·L－1AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是

A．3.45gB.2.3gC.1.15gD无法计算

9.把铁片加到1L1mol/L的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为（    ）。

A2.8g B5.6gC11.2g   D1.4g 

10.有镁、铝混合物粉末10.2g，将它溶于500mL4mol•L-1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol•L-1的氢氧化钠溶液的体积为（）

A.1000mLB.500mL　C.100mLD.1500mL

二．非选择题：

11.下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中。

溶液

加入的物质

答案序号

①饱和石灰水

通过量CO2

②AlCl3溶液

通过量NH3

③MgCl2、AlCl3

混合溶液

逐滴加NaOH溶液

至过量

④AlCl3溶液

逐滴加NaOH溶液

至过量

⑤含少量HCl的

AlCl3溶液

逐滴加NaOH溶液

至过量

12.某溶液中的溶质可能是由Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、K＋、Cl－、SO、HCO、NO中的几种组成，进行如下实验：

（1）取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。

（2）将

（1）所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生。

根据实验回答下列问题：

（1）该溶液中一定存在的离子是________________，可能存在的离子是________一定不存在的是____________________________。

（2）写出沉淀部分溶解时的离子方程式：

__________________________________。

（3）如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是______________________。

13.已知有以下物质相互转化

试回答：

（1）写出B的化学式 ，D的化学式 。

（2）写出由E转变成F的化学方程式 。

（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。

14.右边图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。

它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：

（1）写出化学式：

A         B          、

C        D          。

（2）以上反应中属于氧化还原反应的有            。

（填写编号）

（3）写出A→C反应的离子方程式       ；E→D的化学方程式         。

15.下列物质之间有如下反应关系：

已知由E转化成C的现象是：

灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

回答：

（1）写出下列物质的化学式：

A          B          D        甲       乙         丙         

（2）写出E→C反应的化学方程式：

     。

16.有一定质量的Mg、Al合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求

（1）原合金中Mg、Al的质量各是多少？

（2）HCl的浓度是多少？

16题图17题图

18.向20mLAlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：

（1）图中A点表示的意义是          。

（2）图中B点表示的意义是        。

（3）若溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，求出用去NaOH溶液的体积。

19.向100mL3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应，测得最后溶液的pH＞7。

（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是或；如果是多种成分，可能是或。

（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示。

①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式___________________________。

②产生的CO2在标准状况下的体积为____________mL。

③B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_________mol•L-1（溶液）

20.有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加入盐酸体积之间的关系如图所示。

回答下列问题：

（1）稀释后的溶液中含有的溶质为　　　　　　，其物质的量之比为　　　　　。

（2）标准状况下生成的CO2体积为　　　　　　　。

（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　。

参考答案

1D2A3A4D5C6D7D8B9C10A

6答案；D　

解析：

由电荷守恒c（Al3＋）＝×（1×1.3mol·L－1）－0.2mol·L－1×2＝0.3mol·L－1，所以溶液中n（Al3＋）＝0.06mol，n（Mg2＋）＝0.04mol，由Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O得，需要n（OH－）＝0.04mol×2＋0.06mol×4＝0.32mol，所以V（NaOH）＝＝0.08L＝80m

7答案；D　

解析：

由题设乙和丁的反应现象可知，丁必为NaOH，乙必为Al2（SO4）3。

（注意：

此处隐含实验中试剂的滴加顺序与现象的关系），由“丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生”可推出甲为BaCl2，故丙为FeSO4。

8答案：

B　

解析：

n（AlCl3）＝0.1L×0.25mol·L－1＝0.025mol，则n（Al3＋）＝0.025mol，n（Cl－）＝3×0.025mol＝0.075mol，加入钠反应后，根据原子守恒，n（NaAlO2）＝n（Al3＋）＝0.025mol，n（NaCl）＝n（Cl－）＝0.075mol。

因溶液中只有NaCl、NaAlO2则据Na守恒有n（Na）＝n（Na＋）＝n（NaAlO2）＋n（NaCl）＝0.025mol＋0.075mol＝0.1mol，所以加入钠的质量为m（Na）＝0.1mol×23g·mol－1＝2.3g，故选B。

11、答案：

B；C；A；E；F

12、答案：

（1）Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、NO（4分）；K＋（1分）；Cl－、SO、HCO（3分）

（2）Al（OH）3＋OH－===AlO＋2H2O（3分）

（3）用洁净的铂丝做焰色反应（透过蓝色的钴玻璃）（2分）

解析：

由取样后加入足量的NaOH溶液后的现象可得溶液中一定有Al3＋和Mg2＋，也就一定没有HCO；在

（1）所得溶液中加入稀H2SO4溶液时，得不到澄清溶液可得原溶液中有Ba2＋，也就一定没有SO；如果加入硝酸化后的AgNO3溶液无沉淀，则原溶液中一定无Cl－；而由前推得溶液中一定有Mg2＋、Al3＋、Ba2＋，但溶液中也一定要有阴离子，所以也一定有NO；从而得到结论。

要确定K＋的存在与否需通过焰色反应。

14、

（1）Na  Na2O2  NaOH  Na2CO3   

（2）①②④

  （3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2  2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

15、A Fe2O3   B FeCl3        D  FeCl2      

甲 Cl2     乙  NaOH     丙 KSCN      （各1分，共6分）

（2）、写出E→C反应的化学方程式：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）

16.8mol·L-1

17、

（1）Al3+完全沉淀；

（2）Al（OH）3刚好完全溶解；（3）7.5mL或17.5mL。

 解：

（1）设原合金中Mg的质量为X，Al的质量为y

Mg-----Mg（OH）2Al-----Al（OH）3

24582778

x11.6y19.4-11.6==7.8

x=4.8gy==2.7g

（2）当沉淀达到最大值时，则n（HCl）==n（NaOH）

则c（HCl）==5*160/100=8mol/L

解：

（1）n（H＋）=2*0.1*2==0.4mol

当V1＝160mL时，中和过量H＋消耗了OH―0.16mol

则与金属反应用去H＋0.4—0.16==0.24mol

设Mg的物质的量为xmol,Al的物质的量为ymol

Mg--2H＋--Mg2＋---2OH―--Mg（OH）2Al---3H＋---Al3＋--3OH―-Al（OH）3

x2xy3y

2x+3y==0.24x+y==0.1解得，x==0.06moly=0.04mol

则镁的物质的量为0.06mol，铝的物质的量为0.04mol

V2===（0.16+2*0.06+3*0.04）/1==0.44L==440mL

（2）当沉淀达到最大值时，则n（HCl）==n（NaOH）则NaOH的体积为400mL

（3）若沉淀中无Al（OH）3则说明Al3＋全部转化为NaAlO2，则

n（NaOH）≧n（NaCl）+n（NaAlO2）==n（HCl）+n（Al3＋）

0.45≧0.4+0.1-a解得，a≧0.051>a≧0.05

.