高中化学课本重要实验复习.doc
《高中化学课本重要实验复习.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学课本重要实验复习.doc（20页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
必修1课本实验
实验1-1题目：
过滤食盐和泥沙蒸发食盐水实验目的：
注意事项：
原理：
操作步骤及现象：
思考：
你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？
可能还有什么杂质没有除去？
用什么方法可以检验出它们？
实验1-2：
题目：
除杂：
除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2
原理：
步骤：
（加的试剂及化学方程式）
注意事项：
练习：
为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入
试剂的合理顺序为bc（填字母）。
a．先加NaOH，再加Na2CO3，最后加钡试剂；
b．先加NaOH，再加钡试剂，最后加Na2CO3；
c．先加钡试剂，再加Na2CO3，最后加NaOH。
实验1-3：
题目：
蒸馏自来水
原理：
注意事项：
（1）在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象
，离子方程式：
结论。
（2）在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。
现象
结论
（3）取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象，结论。
实验1-4：
萃取碘水中的碘
原理：
操作步骤：
（1）混液：
用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL，盖好。
（2）振荡：
用手压住分液漏斗口部，手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来，使两种液体充分接触振荡后，使。
（3）静置：
将分液漏斗放在铁架台上，。
（4）分液：
待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使层液体慢慢沿烧杯壁流下。
注意事项：
充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。
实验1-5：
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL1.00mol/LnaCl溶液。
步骤为：
。
学与问：
1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？
2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
3、你是用什么仪器称量氯化钠固体的？
如果是托盘天平，你称量的质量是多少？
与计算量一致吗？
为什么？
科学探究：
胶体
1、氢氧化铁胶体的制备步骤：
现象：
所得胶体应透明、呈红褐色。
注意事项：
（1）烧杯里蒸馏水煮沸后，滴加FeCl3溶液要不断振荡，但不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长，以免生成沉淀。
（2）观察丁达尔效应方法：
用照射烧杯中的液体，在与光束的方向进行观察。
制胶体、做丁达尔效应的实验时，所用的FeCl3溶液要饱和但不能浑浊。
。
光束照射时的现象
Fe（OH）3胶体
CuSO4溶液
过滤后的现象
Fe（OH）3胶体
泥水
实验3-1：
切金属钠
步骤：
现象：
结论及化学方程式：
注意事项：
剩余钠，放回原试剂瓶。
实验3-2：
钠的燃烧
现象：
结论及化学方程式：
注意事项：
钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。
钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
科学探究：
加热铝箔
1、用夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
观察到：
，原因是：
。
2、再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至熔化。
观察到：
，结论。
化学方程式：
。
实验3-3：
钠与水的反应
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，观察到：
结论及化学方程式和离子方程式：
。
科学探究：
铁与水蒸气的反应
肥皂液
湿
棉
花
现象：
结论及化学方程式：
实验3-4：
铝与酸和碱的反应
在2支小试管里分别加入5mL盐酸和5mL氢氧化钠溶液，再分别放入一小段未用砂纸打磨的铝片。
观察现象：
，结论及化学方程式：
。
实验3-5：
过氧化钠与水的反应
把水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，用手轻轻一
摸一摸试管外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，以上现象：
，化学方程式
写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
。
科学探究碳酸钠和碳酸氢钠性质
1、在2支试管里分别加入少量的Na2CO3和NaHCO3，向其中各加入10mL水，用力振荡，现象：
，结论：
向试管内滴入1~2滴酚酞溶液，现象：
，结论
2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象
化学方程式
结论
Na2CO3
NaHCO3
3、写出Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式：
实验3-6焰色反应实验步骤
1、洗：
将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用洗净
2、烧：
在酒精灯上灼烧至时
3、蘸：
蘸取待测液
4、烧：
在酒精灯灼烧，观察火焰的颜色。
钠元素火焰颜色是；
钾元素火焰颜色是。
实验3-7（8）：
氢氧化铝的实验室制法及性质
在试管里加入10ML0.5mol/LAl（OH）3溶液，滴加氨水，生成色状物质，继续加氨水，沉淀溶解。
化学方程式为
离子方程式：
。
若继续滴加氢氧化钠溶液，现象，化学方程式
离子方程式。
若继续滴加盐酸，现象，化学方程式
离子方程式。
实验3-9：
铁的氢氧化物制备及性质
在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象
FeCl3溶液
FeSO4溶液
滴入NaOH溶液
离子方程式或化学方程式
学与问：
写出两种铁的氢氧化物分别与酸反应的离子方程式：
氢氧化铁加热的化学方程式：
。
实验3-10：
Fe3+的检验
在在2支试管里分别加入5mLFeCl2和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察并描述发生的现象
滴入KSCN溶液现象
离子方程式
FeCl3溶液
FeCl2溶液
科学探究：
Fe3+和Fe2+的转化
在盛有2mLFeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后中，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象，把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又发生了什么变化？
现象
离子方程式
FeCl3溶液，加铁粉、KSCN溶液
上层清液加氯水，振荡
实践活动：
铝盐和铁盐的净水作用
把混有少量泥沙的浑浊水分装在3支试管中，向其中2支试管中分别加入少量明矾、硫酸铁溶液，振荡。
把3支试管都放在试管架上静置，观察现象，进行比较。
不加试间剂
加入明矾
加入硫酸铁溶液
2min
5min
离子方程式
实验4-1
在试管中加入3~5mLNa2SiO3,滴入1~2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。
静置。
仔细观察变化过程及其现象。
现象
结论
化学方程式
实验4-2：
取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干后，同时分别放置在酒精灯外焰处。
观察现象
放入蒸馏水
放入Na2SiO3饱和溶液
现象
结论
实验4-3
在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。
观察
现象
化学方程式
此实验，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识？
实验4-4：
氯水的漂白作用
将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片，观察现象
现象
结论与解释及化学方程式
实验4-5：
干燥的氯气能否漂白物质
将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象
现象
结论与解释
实验4-6：
氯离子的检验：
试剂：
实验现象
解释或离子方程式
加入AgNO3
加入稀硝酸后
稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
自来水
蒸馏水
思考：
为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？
实验4-7：
SO2与水反应的实验
把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察到水面，待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管中，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度，PH7。
在试管里保留1/3的溶液，滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察到。
加热试管，又观察到
，化学方程式：
在实验过程中，你闻到了气味。
科学探究：
NO2与水反应实验：
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自己选。
1、请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。
实验步骤
现象
解释或化学方程式
（1）
（2）
（3）
2、你的设计对工业生产硝酸有什么启示？
（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑）
实验4-8：
喷泉实验
如图：
引发喷泉的操作是：
现象：
分析出现这一现象的原因及可能得出的结论：
化学方程式及离子方程式：
化学方程式：
氨气的实验室制法：
化学方程式：
棉花的作用：
检验氨气的方法：
浓硫酸的特性：
蔗糖与浓硫酸的反应
现象：
体现了浓硫酸的性和性。
化学方程式：
实验4-9：
铜与浓硫酸的反应
现象：
化学方程式：
。
必修2课本实验
科学探究：
钾与钠金属性强弱比较
1．将一干燥的加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热中，观察现象。
回忆纳与氧气的反应，进行对比。
2、在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。
回忆钠与水的反应，进行对比。
钾
钠
与氧气反应现象
与水反应现象
离子方程式
结论：
二者金属性比较：
实验1-1：
实验
现象
离子方程式
1.将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，震荡、静置。
将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
科学探究：
镁、铝的金属性
1.取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。
向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿加热试管至水沸腾。
观察现象。
现象
化学方程式
取一小段镁带和一片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两只试管，再各加入2mL1mol/L盐酸。
观察发生的现象。
Mg
Al
现象
化学方程式
结论：
镁、铝的金属性：
实验1-2：
钠与氯气的反应：
取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
观察现象。
现象
化学方程式
实验2-1：
金属与酸反应能量的变化
在一支试管中加入2~3mL6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。
观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。
现象
结论
实验2-2：
Ba（OH）2·8H2O晶与NH4Cl晶体反应能量的变化
将约20gBa（OH）2·8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试管用手拿起烧杯，观察现象。
现象
结论
实验2-3：
中和反应能量的变化
在50mL烧杯中加入20mL2mol/L的盐酸，测其温度。
另用量筒量取20mL2mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。
观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
盐酸温度/℃
NaOH溶液温度℃
中和反应后溶液温度℃
实验2-4：
原电池实验：
将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。
现象
铜片
锌片
电流表
实验2-5：
温度对化学反应速率的影响
在2支大小相同的试管中，装入2~3mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1~2滴1mol/LFeCl3溶液。
待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。
待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。
现象
结论
热水中
常温
冷水中
实验2-6：
催化剂对化学反应速率的影响
在3支大小相同的试管中各装入2~3mL约5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、1~2滴1mol/LFeCl3溶液。
对比观察现象。
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其他试剂
科学探究：
甲烷与氯气的取代反应
现象：
化学方程式：
科学探究：
乙烯的制取与化学性质
1、将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象
2、将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象，化学方程式：
用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况
实验3-1：
苯的化学性质
1、向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察现象
结论：
2、向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，观察现象
，结论。
实验3-2：
乙醇和金属钠反应
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，观察实验现象。
项
目
物
质
金属钠的变化
气体燃烧现象
检验产物
水
乙醇
实验3-3：
乙醇的催化氧化反应
向一支试管中加入3~5mL乙醇，取一根10~15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。
反应现象小心闻试管中液体产生的气体气味：
。
化学方程式：
实验3-4：
乙酸的酯化反应
在一支试管中加入3mL，然后边振荡试管便慢慢加入2mL和2mL；原因是。
连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。
B中的液体是，原因：
。
化学方程式：
。
要提高乙酸乙酯的产率，有关哪些措施：
实验3-5：
糖类和蛋白质的特征反应
1、观察葡萄糖样品，取约2g葡萄糖固体加入盛有5mL水的试管中，充分溶解；然后加入新制的氢氧化铜，加入至，观察并记录现象。
2、将碘酒滴到一片土豆和面包上，观察并记录现象。
取一小块鸡皮，置蒸发皿中，滴加3~5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录现象。
实验内容
实验现象
葡萄糖
淀粉
蛋白质
实验3-6：
蔗糖的水解反应
取1mL20%的蔗糖溶液，加入3~5滴。
水浴加热5min后取少量溶液，加溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的氢氧化铜，加热3~5min，观察、记录并解释现象，解释：
。
化学方程式：
升级会员 