上海市高中学业水平合格性考试化学试卷及参考答案.docx

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2013年上海市普通高中学业水平考试

化学试卷

相对原子质量：

H-1O-16N-14S-32Na-23

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1．自然界中能以游离态存在的元素是

A．硫B．氯C．铝D．镁

2．下列单质活泼性最强的是

A．N2B．Cl2C．Br2D．I2

42

3．钼可用于制导导弹，钼的同位素94Mo所含的中子数是

A．42B．47C．52D．94

4．下列化合物属于强电解质的是

A．NaOHB．CH3COOHC．H2OD．CO2

5．能使淀粉溶液显蓝色的物质是

A．KIB．I2C．KIO3D．HI

6．不属于石油分馏产品的是

A．石蜡B．天然气C．汽油D．沥青

7．不能用浓硫酸干燥的气体是

A．NH3B．SO2C．Cl2D．HCl

8．与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是

A．溴B．硫化氢C．品红D．氢氧化钙

9．下列变化会放出热量的是

A．碘升华B．冰融化C．氯化铵溶于水D．氢氧化钠溶于水

10．分离苯和水，应选用的装置是

11．25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是

A．2B．5C．9D．12

12．在密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，

则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/（L﹒min）]为

A．0.01B．0.04C．0.2D．0.5

13．关于右图所示原电池的说法正确是

A．锌电极是正电极

B．锌电极得到电子

C．铜电极上有氢气产生

D．铜电极上发生氧化反应

14．存在大量H+、Br—和Ca2+的溶液中还能大量存在

A．OH—B．Ag+C．CO32—D．NO3—

15．能用离子方程式Ba2++SO42—→BaSO4↓表示的是

A．氯化钡和硫酸钠溶液反应B．碳酸钡和稀硫酸反应

C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D．氢氧化钡和稀硫酸反应

16．右图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知

A．反应物的能量总和小于生成物的能量

B．生成1molHCl（g）需吸收92.3KJ的能量

C．H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+184.6KJ

D．H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q（Q＞184.6KJ）

17．将新制氯水滴入下列溶液中，无明显现象的是

A．碘化钾B．甲基橙C．硝酸银D．硫酸钠

18．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），一定能说明该反应已达到平衡状态的是

A．v逆（H2O）=v正（CO）B．容器中物质的总质量不发生变化

C．n（H2O）：

n（H2）=1：

1D．生成1molCO的同时生成1molH2

19．用镁和稀硫酸反应测定常温下1mol氢气的体积，下列叙述错误的是

A．反应开始前，检查装置的气密性

B．加入过量稀硫酸，以确保镁带完全反应

C．反应停止后，立即调压并记录读数

D．常温下1mol氢气的体积为

20．某硫酸铵样品中混有硫酸氢铵。

称取不同质量的样品分别于100mL2.300mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，得到的实验数据入下表：

实验序号

Ⅰ

Ⅱ

样品质量（g）

14.35

28.70

氨气质量（g）

3.570

3.570

下列说法错误的是

A．实验Ⅰ中氢氧化钠一定过量

B．样品中硫酸铵与硫酸氢铵的物质的量之比为9：

1

C．要使实验Ⅱ的样品完全反应，需要再加入氢氧化钠0.2100mol

D．样品中氮元素的质量分数是20.49%

二、（本题共24分）

21．联氨（N2H4）是火箭发射的重要燃料，它与二氧化氮反应生成氨气和水。

完成下列填空：

（1）氮分子的电子式为，与氮同主族的短周期元素的原子结构示意图是。

（2）氢、氮、氧原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）；

写出一种由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式。

（3）氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素（选填编号）

a．原子的得电子的能力b．含氧酸的酸性

c．气态氢化物的稳定性d．单质的熔沸点

22．氮化硅（Si3N4）陶瓷材料可应用于原子反应堆。

氮化硅可由下列反应制得：

3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO

Si3N4中氮元素的化合价为—3。

完成下列填空：

（1）标出上述反应中电子转移的方向和数目。

（2）该反应的氧化剂是，被氧化的元素是。

（3）若生成0.25molSi3N4，则反应过程中转移个电子。

23．铁、铝在生产生活中有广泛的应用。

完成下列填空：

（1）铝用作电线是利用了铝的性；铁用作炊具是利用了铁的性。

（2）常温下由于浓硫酸能使铁，因此浓硫酸可用铁槽车运输。

（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是物质。

氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为。

24．勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。

完成下列填空：

（1）实验室配置FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止。

（2）石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）H++Z—（蓝色）。

在中性溶液中。

石蕊试液呈色；要使石蕊试液呈红色，可加入。

（3）工业制硫酸时，为使SO2尽可能多地转化成SO3，采取的措施是。

（4）合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是（选填编号）。

a．升温至500℃左右b．使用催化剂

c．加压至20~50MPad．将氨及时液化分离

三、（本题共15分）

25．实验室以电石（主要成分是CaC2）为原理制备乙炔，装置如下图所示。

完成下列填空：

（1）仪器A的名称是。

（2）实验室制取乙炔的化学方程式为。

（3）为避免电石和水反应过于激烈，除用饱和食盐水代替水外，还需采取的措施是。

（4）为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过（选填编号）。

a．酸性KMnO4溶液b．CCl4c．NaOH溶液

（5）氧炔焰是乙炔在氧气中燃烧产生的高温火焰，可用于。

26．烧碱是重要的化工原料，工业烧碱中可能含有少量NaCl。

完成下列填空：

（1）电解饱和食盐水的化学方程式为。

（2）检验工业烧碱中是否含有NaCl杂质的方法是：

取样，加水溶解，加入酸化，再滴入溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有NaCl。

（3）为测定工业烧碱中样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：

称取1.000g样品，配制成250mL待测液。

量取20.00mL待测液，用0.100mol/L标准盐酸溶液滴定，消耗盐酸19.20mL。

配制待测液所需的定量仪器有电子天平和

样品中NaOH的质量分数为。

若测得的NaOH质量分数偏低，可能的原因是（选填编号）。

a．配制待测液时，转移过程中未洗涤烧杯

b．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗

c．盛放标准盐酸溶液的滴定管未用标准液润洗

d．滴定时，锥形瓶摇晃太剧烈，有少量液体溅出

四、（本题共11分）

27．乙烯是重要的有机化工原料。

完成下列填空:

（1）实验室中，乙烯可由脱水制得；乙烯能发生加成、氧化、还原和反应。

（2）与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是（选填编号）。

a．C2H6b．C3H6c．C3H8d．C4H8

（3）若要鉴别乙烷和乙烯，可将它们分别通入，观察到现象的为乙烯。

28．A、B、C、D均为烃的衍生物，它们之间的转化关系如下图所示：

ABC

浓H2SO4/△

D

A俗称酒精；C的分子式为C2H4O2。

完成下列填空：

（1）写出由A转化为B的化学方程式。

检验B的试剂为。

（2）C中的官能团是。

（3）D的结构简式为；D与CH3CH2CH2COOH互为。

五、（本题共10分）

29．亚硫酸钠是常用的漂白剂和防腐剂，可通过下列反应制备：

SO2+NaOH→NaHSO3

2NaHSO3+Na2CO3→2Na2SO3+CO2↑+H2O

完成下列计算：

（1）200mL1.00mol/LNaOH溶液含NaOHmol。

（2）11.2L（标准状况）SO2与NaOH溶液反应，最多可生成NaHSO3mol。

（3）SO2通入NaOH溶液中也可能发生反应SO2+2NaOH→Na2SO3++H2O。

将一定量SO2通入含有6molNaOH的溶液，完全反应后，再加入过量Na2CO3，加热放出2molCO2，计算生成Na2SO3的质量（写出计算过程）。

2013年上海市普通高中学业水平考试

化学试卷

答案要点及评分标准

一、选择题（本题共40分）

1.A2.B3.C4.A5.B6.B7.A8.B9.D10.C

11.D12.B13.C14.D15.A16.C17D18.A19.C20.B

二、（本题共24分）

21.

（1）

（2）H＜O＜N（1分）；NH4NO3（NH4NO2）（1分）

（3）ac（2分）

22.

（1）

（2）N2（1分）C（1分）

（3）3NA

23.

（1）导电（1分）导热（1分）

（2）钝化（1分）

（3）两性（1分）Al（OH）3+3H+→Al3++3H2O（2分）

24.

（1）FeCl3发生水解（1分）

（2）紫（1分）酸（合理即给分）（1分）

（3）使用过量的空气（或使用热交换器，移走热量）（合理即给分）（1分）

（4）cd（2分）

三、（本题共15分）

25.

（1）圆底烧瓶（1分）

（2）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2（2分）

（3）控制分液漏斗活塞，使液体缓慢滴下（1分）

（4）c（1分）

（5）焊接金属（或切割金属）（1分）

通电

26.

（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）

（2）稀硝酸（1分）硝酸银（1分）

（3）250mL容量瓶（1分）0.96（或96.0%）（2分）ad（2分）

四、（本题共11分）

27.

（1）乙醇（1分）加聚（或聚合）（1分）

（2）c（1分）

（3）溴水（或高锰酸钾溶液）（1分）溶液褪色（1分）

Cu/△

28.

（1）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（合理即给分）（2分）

银氨溶液（或新制氢氧化铜）（1分）

（2）—COOH（或羧基）（1分）

（3）CH3COOCH2CH3（1分）同分异构体（1分）

五、（本题共10分）

29.

（1）0.200（2分）

（2）0.500（3分）

（3）第二步反应生成的n（Na2SO3）=2n（CO2）=2×2=4mol（2分）

第一步反应生成的n（Na2SO3）=（6—4）÷2=1mol（2分）

m（Na2SO3）=（4+1）×126=630g（1分）

8