13.下列反应的离子方程式的书写正确的是
A.氧化钠投入水中：
O2-+H2O=2OH-
B.FeCl3溶液与KI反应：
2Fe3++2KI=2Fe2++I2+2K+
C.过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：
Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
D.过量CO2通入到NaClO溶液中：
H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-
【答案】C
【解析】A、氧化钠是氧化物，写离子反应方程式时，不能拆写成离子，正确的是：
Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－，故A错误；B、KI是可溶的电解质，应拆写成离子，正确的是2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，故B错误；C、Ba（OH）2是少量，系数为1，因此离子反应方程式为：
Ba2＋+2OH－+SO42－+2H＋=BaSO4↓+2H2O，故C正确；D、因为通入CO2是过量，因此离子反应方程式为ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－，故D错误。
点睛：
离子反应方程式的判断中一定注意“量的问题”，如选项D，因为通入过量的CO2，过量的CO2继续与CO32－反应生成HCO3－，因此正确离子反应方程式为：
ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－。
14.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是
A.Z的原子半径比Y的大
B.Z的氧化物对应水化物为强酸
C.存在多种含X的氢化物
D.X、Y、Z、W四种元素一定是主族元素
【答案】C
【解析】A、Y和Z属于同周期，同周期从左向右原子半径减小，因此Z的原子半径比Y小，故A错误；B、如果Z是S，S的氧化物是SO2和SO3，其水化物是H2SO3和H2SO4，其中H2SO3属于中强酸，不是强酸，故B错误；C、如果X为C，则C和H组成一类化合物是烃，故C正确；D、W可能是Ne，不属于主族元素，故D错误。
15.下列说法正确的是
A.lmol甲烷在光照条件下和足量氯气充分反应，只生成一种产物
B.石油的裂化和裂解是化学变化，变化时都涉及共价键的断裂和形成
C.常温下，燃烧苯时会产生大量黑烟，而燃烧乙炔时只看到淡蓝色火焰
D.苯中六个碳原子和六个氢原子不在同一个平面上
【答案】B
【解析】A、甲烷和氯气发生取代反应，如果是足量的氯气，产物是四氯化碳和氯化氢，故A错误；B、石油的裂化和裂解是长链变为短链，属于化学变化，化学反应实质是旧键的断裂和新键的形成，因此石油的裂化和裂解涉及共价键的断裂和形成，故B正确；C、因为苯的含碳量高，因此在燃烧苯时产生大量黑烟，乙炔含碳量与苯相等，因此乙炔在燃烧时也产生大量的黑烟，故C错误；D、苯的空间结构是平面正六边形，六个碳和六个氢共面，故D错误。
16.下列说法不正确的是
A.油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应
B.紫外线能杀菌消毒，原因是蛋白质在紫外线条件下会发生变性
C.直接向淀粉水解液中加入含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾后，一定能看到砖红色沉淀
D.任何一种氨基酸至少含有两个或两个以上的官能团
【答案】C
【解析】A、皂化反应是油脂在碱中生成高级脂肪酸盐和甘油的反应，故A说法正确；B、紫外线可以使蛋白质变性，使蛋白质失去活性，达到杀菌消毒的目的，故B说法正确；C、淀粉在稀硫酸作催化剂发生水解，与氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液发生反应，产生砖红色沉淀，需要环境是碱性，题目中没有中和硫酸，因此可能看不到砖红色沉淀，故C说法错误；D、氨基酸中含有羧基和氨基，故D说法正确。
17.氢氧燃料电池是一种化学电源，以多孔金属为电极，氢氧化钾溶液为电解质溶液，装置如图所示。
下列说法不正确的是
A.电流从电极A流向电极B
B.反应前后氢氧化钾溶液的pH降低
C.通氧气的电极反应式：
O2+4e-+2H2O=4OH-
D.电池工作时，正负极均不产生燃烧现象
【答案】A
.....................
18.关于强弱电解质，下列说法正确的是
A.液态HC1和液态H2O中都不存在离子
B.室温下，硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液
C.二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质
D.NaX在水中的电离方程式为NaX=Na++X-，因此HX是一种强电解质
【答案】C
【解析】A、液态HCl中不存在离子，但液态水中存在H2OH＋＋OH－，液态水中存在离子，故A错误；B、题目中没有说明硫酸和醋酸的浓度，因此可能出现醋酸溶液的pH大于硫酸，故B说法错误；C、如CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O，CH3COOH和NH3·H2O属于弱电解质，CH3COONH4属于强电解质，故C正确；D、NaX为盐，完全电离，NaX=Na＋＋X－，不能说明HX是否是强电解质，故D错误。
点睛：
本题易错点是选项B和选项D，选项C，强酸的酸性不一定比弱酸的酸性强，这与两者浓度有关，当两者浓度相等时，强酸的酸性强于弱酸；选项D，只能体现NaX完全电离，并不能说明HX是强电解质，可以通过NaX溶液的酸碱性进行判断，如果显碱性，则说明HX为弱酸，如果显中性，则说明HX为强电解质。
19.己知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483.6kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O⑴△H2=-571.6kJ·mol-1；据此判断，下列说法正确的是
A.2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H3=+XkJ·mol-1，X小于571.6
B.2mol氢气和lmol氧气的能量大于2mol液态水的能量
C.1molH2O
（1）转变成1molH2O（g）放出44.0kJ热量
D.1molH2O（g）转变成1molH2O
（1）放出88.0kJ热量
【答案】B
【解析】A、热化学反应反应方程式的正过程热效应的绝对值等于逆过程热效应的绝对值，即X为571.6，故A错误；B、氢气燃烧是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，即2mol氢气和lmol氧气的能量大于2mol液态水的能量，故B正确；C、①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），②2H2（g）+O2（g）=2H2O⑴，（①－②）/2，H2O（l）=H2O（g）△H=（571.6－483.6）/2kJ·mol－1=+44kJ·mol－1，此反应吸收44.0kJ的热量，故C错误；D、根据C选项分析，1mol水蒸气转化成1mol液态水，放出的热量为44kJ，故D错误。
20.下列说法不正确的是
A.NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物
B.CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化
C.金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同
D.常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好
【答案】D
【解析】A、NaClO是由Na＋和ClO－组成的，即NaClO属于离子化合物，含有离子键，ClO－存在共价键，故A说法正确；B、CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3电离，CO2、H2O、H2CO3属于共价化合物，有共价键的形成和断裂，没有离子键的变化，故B错误；C、金刚石和足球烯都是碳元素组成的单质，都是由共价键组成，故C正确；D、热稳定性与物质状态无关，故D错误。
21.工业上主要利用碳热还原重晶石制得硫化钡，进而生产各种钡化合物。
下图为不同反应温度下，实验中碳热还原硫酸钡反应体系的平衡组成随反应温度的变化关系。
下列说法正确的是
A.约150℃，体系中开始出现BaS，说明温度越高反应速率越快
B.400℃时发生的化学反应方程式：
BaSO4+2CBaS+2CO2
C.CO—定无法还原重晶石
D.温度高于400℃后，硫酸钡才能转化为BaS
【答案】B
【解析】A、根据图像，约在150℃时，体系中开始出现BaS，说明反应在150℃开始反应，不能说明温度越高反应速率越快，故A错误；B、根据图像在400℃BaSO4物质的量分数为0，C的物质的量百分数减小，BaS物质的量百分数增大，CO2的物质的量分数增大，因此400℃时反应物是BaSO4和C，生成物是CO2和BaS，反应方程式为：
BaSO4+2CBaS+2CO2，故B正确；C、CO常作还原剂，能还原BaSO4，故C错误；D、根据图像，约在150℃左右BaSO4转化成BaS，故D错误。
22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，4.48L的Cl2通入水反应转移的电子数为0.2NA
B.常温下1LpH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为0.001NA
C.273K、l0lkPa下，22.4L甲烷和氧气混合气体燃烧后，产物的分子总数为NA
D.1L0.lmol·L-1氢氧化钠溶液中含有的H-O键的数目为0.1NA
【答案】B
【解析】A、氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，无法计算电子转移的数目，故A错误；B、FeCl3属于强酸弱碱盐，溶液的pH=3，推出溶液中c（H＋）=10－3mol·L－1，H＋完全是由水电离产生，因此水电离产生H＋物质的量为1×10－3mol=0.001mol，故B正确；C、甲烷燃烧的方程式为CH4＋2O2=CO2＋2H2O，条件为标准状态，因此1mol此混合气体燃烧后产物分子总数为NA，如果甲烷不完全燃烧，则产物分子总数不等于NA，故C错误；D、NaOH溶液中含有O－H键的是NaOH中的OH－和溶液中的H2O中，因此1L0.1mol·L－1NaOH溶液中含有H－O键物质的量大于0.1mol，故D错误。
点睛：
本题的易错点是选项C和选项D，选项C，应注意甲烷和氧气混合气体燃烧，可能是甲烷不完全燃烧，生成CO，反应方程式为2CH4＋3O2=2CO＋4H2O，反应后产物分子物质的量不等于1mol，选项D，不仅NaOH中的OH－中含有H－O键，而且水中也含有H－O键，因此在做此类题时，注意水的存在。
23.常温下，向20mL0.1mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.V=20mL
B.在点①所示溶液中：
c（Cl-）=c（H+）
C.在点②所示溶液中：
c（H+）=c（NH3·H2O）+c（OH-）
D.在点②、③之间可能存在：
c（NH4+）>c（Cl-）=c（OH-）>c（H+）
【答案】D
【解析】A、NH3·H2O属于弱碱，HCl属于强酸，②点pH=7溶液显中性，NH3·H2O的物质的量略大于盐酸物质的量，即V略大于20mL，故A错误；B、根据电荷守恒，因此有c（H＋）=c（Cl－）＋c（OH－），故B错误；C、②点pH=7，因此是c（H＋）=c（OH－），故C错误；D、②和③之间溶质为NH3·H2O和NH4Cl，因此可能存在c（NH4＋）>c（Cl－）=c（OH－）>c（H＋），故D正确。
点睛：
离子浓度大小的比较是高考的热点，在离子浓度大小的比较中，应注意“三个守恒”的应用，特别像本题中选项B和C，利用了电荷守恒进行判断。
24.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。
采用的实验方案如下：
已知：
1.步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应2.滤渣2的主要成分是SiO2和S
下列说法不正确的是
A.步骤①，最好在通风橱中进行
B.步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸
C.步骤③，涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O
D.步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质
【答案】D
【解析】A、步骤①发生的反应是ZnO＋H2SO4=ZnSO4＋H2O，ZnS＋H2SO4=ZnSO4＋H2S↑，H2S是有毒气体，因此应在通风厨内进行，故A说法正确；B、根据流程图，步骤④得到CuSO4·5H2O，说明滤渣1中含有Cu元素，即CuS，步骤③从滤液中得到硫酸铜晶体，说明滤液中存在Cu2＋，从而推出CuS不溶于稀硫酸，步骤②从滤液中得到ZnSO4·7H2O，说明滤液中含有Zn2＋，即ZnS溶于稀硫酸，故B说法正确；C、步骤③中CuS转变成Cu2＋，根据信息，滤渣2中由SiO2和S，推出CuS中S被过氧化氢氧化成变为硫单质，离子反应方程式为CuS＋H＋＋H2O2→Cu2＋＋S＋H2O，根据化合价的升降法进行配平，得到CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O，故C说法正确；D、得到CuSO4·5H2O和ZnSO4·7H2O中都含有结晶水，通过对滤液蒸发结晶方法，容易失去结晶水，因此采用的方法是蒸发浓缩冷却结晶方法，故D说法错误。
点睛：
在制备含有结晶水的晶体时，不采用蒸发结晶的方法，因此此方法容易失去结晶水，而是采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法。
25.己知：
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。
某溶液中含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：
（1）一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；
（2）另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀
下列说法不正确的是
A.溶液中可能含有K+B.溶液中可能含有SO42-
C.溶液中可能含有Fe3+D.溶液中可能含有SO32-
【答案】C
【解析】Fe3＋具有强氧化性，能把SO32－、I－氧化成O42－和I2，因此Fe3＋、SO32－、I－不能大量共存，一份中加入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明原溶液中存在具有还原性离子存在，即Fe2＋、SO32－、I－至少存在一种，另一份加入BaCl2，出现不溶于水的沉淀，说明原溶液中SO42－、SO32－至少存在一种，A、根据上述分析，以及离子物质的量相等，根据电荷守恒，因此离子组可能是K＋、Fe2＋、SO32－、NO3－，故K＋可能存在，故A说法正确；B、根据上述分析，SO42－可能存在，故B说法正确；C、假设存在Fe3＋，溶液中一定存在Fe2＋、SO42－，离子物质的量守恒，以及溶液呈现电中性，阴离子应是SO32－、I－或SO32－、NO3－，因为Fe3＋、SO32－、I－不能大量共存，因此原溶液中一定不存在Fe3＋，故C说法错误；D、根据上述分析，可能含有SO32－，故D说法正确。
点睛：
本题学生容易忽略离子物质的量相等，即溶液显电中性，首先根据不能大量共存，判断出哪些离子不能大量共存，如Fe3＋、SO32－、I－不能大量共存，然后根据信息，完成哪些离子存在或不存在，从而作出合理推断，一定注意溶液呈现电中性。
26.乙酸乙酯有四种常见的合成方法。
己知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。
它们之间的转化关系如下图：
请回答：
（1）有机物E中含有的官能团名称是________________。
（2）反应④的反应类型是__________________。
（3）有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式___________。
（4）下列说法正确的是___________。
A.有机物A不能使碘水变蓝
B.反应⑤是同分异构体之间的相互转换
C.有机物B、D和乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别
D.等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等
【答案】
（1）.碳碳双键
（2）.氧化反应（3）.2CH
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