化学反应的限度-教学设计.docx

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《化学反应的限度》教学设计

本节内容选自人教版高中化学必修2第二章第二节的第二部分《化学反应的限度》，本节知识用时一课时。

本节课的授课对象主要是高一下普通班的学生。

一、教学设计思路分析

1、教材分析

本节课的地位和作用：

本节是选修模块基本概念、基本理论学习的中间环节，承担着对前面知识的回顾、总结以及深化和提升学生认识化学研究及应用价值的双重任务；为培养学生分析、处理实验数据以及从数据中获得信息、总结规律的能力奠定了基础。

同时，化学反应的限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，在本章中起着承上启下的作用。

教学重点：

化学平衡常数概念的理解。

教学难点：

化学平衡常数的注意事项和应用。

2、学情分析：

学生在高一《必修2》中已经学习了可逆反应、化学平衡状态等相关知识，只从定性角度研究一个可逆反应达到平衡状态时的特征。

定量分析对学生而言是个难点，因此本节课采用循序渐进的方法，教师引导学生探究将一个个数据最终转化成学生能够理解的规律和概念。

二、教学方案设计

1、教学目标

知识与技能：

1.掌握化学平衡常数的含义，会求算某化学反应的平衡常数，　　

2.理解化学平衡常数的概念及其应用。

过程与方法：

通过对“化学平衡常数”的讨论，培养分析、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息，总结规律的能力。

情感、态度与价值观：

在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。

2、教学方法

问题解决法、讨论法、讲授法指导教学。

3、教学过程

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

创设情境

导入新课

【投影】联想质疑：

在19世纪的英国，炼铁工业快速发展，但是化学家们发现炼铁高炉排出的废气含有大量的一氧化碳气体，刚开始他们认为是因为铁的氧化物和一氧化碳反应时间不够长，导致反应不完全，于是他们把高炉建的非常高，以增加反应时间，后来发现高炉排出的一氧化碳气体并没有减少，为什么会出现这种现象？

FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）

科学研究表明，很多化学反应在进行时都具有可逆性。

【过渡】接下来，我们就来学习可逆反应。

听讲、思考。

倾听。

激发学生学习兴趣，使学生情绪高涨。

可逆反应

【板书】一、可逆反应

1.概念：

在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。

【提问】那大家知道可逆反应有哪些特征吗？

【板书】2.特征

①不能进行到底，有一定限度，

②正反两个方向的反应在同时进行，

③一定条件下，正逆反应达平衡。

【举例】可逆反应：

H2和N2合成NH3，SO2和O2化合生成SO3，Cl2溶于水生成HCl和HClO。

【过渡】既然可逆反应要达到平衡，那什么时候达到平衡呢？

做好笔记。

分组讨论。

做好笔记。

思考，回答。

增加学生的知识量。

培养学生解决问题的能力。

培养学生的动脑能力,同时让学生具有较强的问题意识,能够发现和提出有探究价值的化学问题。

化学平衡与化学反应的限度

【板书】二、化学平衡

1.概念：

当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。

【提问】学习化学平衡的概念之后，大家知道化学平衡的本质和特征吗？

【板书】2.化学平衡的本质：

同一物质V正=V逆。

3.特征：

逆：

指可逆反应

等：

V正=V逆

动：

V正=V逆≠0，动态平衡

定：

各组分浓度一定或物质的量一定（不是相等）

变：

外界条件改变，平衡被破坏，平衡将发生移动而建立新的平衡。

【讲解】其实，一个可逆反应在一定的条件下达到了平衡状态，我们就说这个反应进行到了最大限度。

做好笔记。

思考，准备回答。

做好笔记。

倾听。

对所学的知识进行分析。

引出化学反应的限度。

课堂总结

练习巩固

【课堂小结】

归纳本节课所学的知识（化学反应的限度）。

对本节课知识总结。

【课堂练习】与课堂知识有关的检测题。

做好练习，准备回答。

检查学生的学习情况。

【课后作业】

课本53页

第2、3题。

巩固所学知识。

4、板书设计

化学反应的限度

一、可逆反应

1.概念：

在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。

2.特征：

①不能进行到底，有一定限度，

②正反两个方向的反应在同时进行，

③一定条件下，正逆反应达平衡。

二、化学平衡

1.概念：

当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。

2.化学平衡的本质：

同一物质V正=V逆。

3.特征：

逆：

指可逆反应

等：

V正=V逆

动：

V正=V逆≠0，动态平衡

定：

各组分浓度一定或物质的量一定（不是相等）

变：

外界条件改变，平衡被破坏，平衡将发生移动而建立新的平衡。

三、化学反应的限度

1.概念：

给定条件下，化学反应所能达到或完成的最大程度。