化学选修4第四单元复习测试卷.docx
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化学选修4第四单元复习测试卷
1.某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ）
2.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的放电时总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列叙述不正确的是（）
A.放电时正极附近溶液的碱性减弱
B.放电时，电子由Zn转移到K2FeO4
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原
D．放电时负极反应为：
Zn－2e－＋2OH－＝Zn（OH）2
3.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca（OH）2，溶液呈碱性。
根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。
此法的原理如图所示，反应的总方程式为：
2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是
A．装置中电流方向由Cu经导线到Ag2O
B．测量原理示意图中，Ag2O为负极
C．负极的电极反应式为：
2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2O
D．电池工作时，OH–向正极移动
4.下列叙述中正确的是（）
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B.由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极
C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀
5.将反应Cu（s）+2Ag+（aq）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成如右图所示的原电池，下列叙述正确的是（）
A.KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液
B.该原电池可使用KCl盐桥
C.工作一段时间后，Cu（NO3）2溶液中c（Cu2+）增大
D.取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转
6.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：
16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。
下列说法不正确的是
A.电池工作时，a是正极
B.电池工作负极反应：
Li﹣e﹣=Li+，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g
C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D.在此电池中加入硫酸可增加导电性
7.在微生物作用下电解有机废水（含CH3COOH），可获得淸洁能源H2。
其原理如图所示。
下列有关说法不正确的是
A.电源B极为负极
B.通电后，若有0.1molH2生成，则转移0.2mol电子
C.通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小
D.与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为
CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+
8.某蓄电池充放电时的反应如下：
有下列推断，其中正确的是（）
①放电时铁极为正极，Ni2O3为负极②充电时阴极上的电极反应式是Fe（OH）2+2e=Fe+2OH-③充电时，Ni（OH）2为阳极④蓄电池的电极必须浸在某种碱性电解质溶液中
A．②③④B．①③④C．①②④D．①②③
9.以惰性电极电解CuSO4溶液。
一段时间后取出电极，加入9.8gCu（OH）2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（ ）
A．0.1mol B．0.2molC．0.3molD．0.4mol
10．用铂电极电解氢氧化钠溶液，测定两极逸出气体的总体积，记录如下：
时间/min
气体体积/mL
1
2
3
4
5
6
7
8
阴极生成的气体
6
12
20
29
39
49
59
69
阳极生成的气体
2
4
7
11
16
21
26
31
下列说法错误的是（ ）
A．阴极电极反应式是：
4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
B．电解池总化学方程式为：
2H2O2H2↑＋O2↑
C．开始电解阶段O2、H2在水中未达到饱和，两极产生气体的体积比不符合理论比值
D．自第4分钟末开始阴极与阳极产生的气体的体积比逐渐接近理论的比值
11．在500mL1.0mol·L－1的CuSO4溶液中，阳极为100gCu片，阴极为100gZn片，通电一段时间后，立即取出电极，测得Zn片质量变为106.4g，此时剩余溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）
A．0.25mol·L－1 B．0.8mol·L－1C．1.0mol·L－1D．1.2mol·L－1
12.CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I2而得到。
现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。
电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这个现象的正确解释是（ ）
①阴极2H＋＋2e－===H2↑，使c（OH－）>c（H＋） ②阳极2Cu－4e－＋4I－===2CuI＋I2，I2遇淀粉变蓝 ③阳极Cu－2e－===Cu2＋，Cu2＋显蓝色 ④阳极2I－－2e－===I2，碘遇淀粉变蓝（ ）
A．①② B．①③ C．①④ D．③④
13．电解CuSO4溶液时，若要达到以下三点要求：
①阳极质量减少；②阴极质量增加；③溶液中
c（Cu2＋）不变。
可选用的电极是（ ）
A．纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极B．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极
C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D．用石墨作阳极，用惰性电极（Pt）作阴极
14.右图是探究铁发生腐蚀的装置图。
发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。
下列说法不正确的是
A．开始时发生的是析氢腐蚀
B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀
C．两种腐蚀负极的电极反应均为：
Fe-2e－==Fe2+
D．析氢腐蚀的总反应为：
2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2
15.酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：
溶解度/（g/100g水）
温度/℃
化合物
0
20
40
60
80
100
NH4Cl
29.3
37.2
45.8
55.3
65.6
77.3
ZnCl2
343
395
452
488
541
614
化合物
Zn（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Ksp近似值
10-17
10-17
10-39
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zng。
（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过____分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、______和，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是，其原理是。
（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：
加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为加碱调节PH为，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。
继续加碱调节PH为，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。
若上述过程不加双氧水的后果是，原因是。
16.氮元素有多种氢化物，如氨（NH3）、肼（N2H4）等。
（1）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
该电池放电时，负极的电极反应式是。
如果此燃料电池的能量转化率为50%，当消耗标准状况下的空气2.24L（假设空气中氧气体积含量为20%）时，此电池产生的电能为（假设肼此时生成液态水，已知在25℃,101kPa时，1molN2H4完全燃烧放出的热量为624KJ。
）。
（2）1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图，正极的电极反应式为______________________________________。
17.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。
请回答：
（1）工业冶炼铝的化学方程式是___________________________。
（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_________________。
（3）工业产品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大。
请简述原因________。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口____（填写“A”或“B”）导出。
18.现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积（约6mL）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。
（1）试从下图中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序（填编号）是:
A接 ___ _ ,B接 ______ 。
（2）铁棒接直流电源的 极;碳棒上发生的电极反应
式为 。
（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象
是 。
[来源:
学科网ZXXK]
（4）假定装入的饱和食盐水为50mL（电解前后溶
液体积变化可忽略）,当测得的氢气为5.6mL时,
溶液的pH为 。
化学选修4第四单元复习测试卷
1—5CACCC6—10DCADA11—14CAAD
15.【答案】
（1）MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH；Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH
（2）0.05g
（3）加热浓缩、冷却结晶；铁粉、MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2（4）Fe3＋；2.7；6；Zn2＋和Fe2＋分离不开；Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近
16．
（1）N2H4-4e-＋4OH-=N2＋4H2O6.24KJ
（2）N2+6e-+6H+=2NH3
17.
（1）2Al2O34Al＋3O2↑
（2）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
（3）①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑②H＋放电，促进水的电离，OH－浓度增大 ③B
18.
（1）G、F、I D、E、C
（2）负 2Cl--2e-Cl2↑[来（3）淀粉KI溶液变成蓝色（4）12
化学选修4第四单元复习测试卷
1—5CACCC6—10DCADA11—14CAAD
15.【答案】
（1）MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH；Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH
（2）0.05g
（3）加热浓缩、冷却结晶；铁粉、MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2（4）Fe3＋；2.7；6；Zn2＋和Fe2＋分离不开；Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近
16．
（1）N2H4-4e-＋4OH-=N2＋4H2O6.24KJ
（2）N2+6e-+6H+=2NH3
17.
（1）2Al2O34Al＋3O2↑
（2）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
（3）①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑②H＋放电，促进水的电离，OH－浓度增大 ③B
18.
（1）G、F、I D、E、C
（2）负 2Cl--2e-Cl2↑[来（3）淀粉KI溶液变成蓝色（4）12
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1—5CACCC6—10DCADA11—14CAAD
15.【答案】
（1）MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH；Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH
（2）0.05g
（3）加热浓缩、冷却结晶；铁粉、MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2（4）Fe3＋；2.7；6；Zn2＋和Fe2＋分离不开；Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近
16．
（1）N2H4-4e-＋4OH-=N2＋4H2O6.24KJ
（2）N2+6e-+6H+=2NH3
17.
（1）2Al2O34Al＋3O2↑
（2）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
（3）①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑②H＋放电，促进水的电离，OH－浓度增大 ③B
18.
（1）G、F、I D、E、C
（2）负 2Cl--2e-Cl2↑[来（3）淀粉KI溶液变成蓝色（4）12
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