化学选修四第三章单元测试题.doc

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高中化学选修4第三章单元复习题

一、选择题

1.下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是

A．Ca（OH）2B．CH3COOHC．BaSO4D．CH3COONa

2.将0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c（H+）和c（OH－）都减小　　　B．溶液中c（H+）增大

C．溶液的pH增大　　　　　　　　　　D．醋酸电离平衡向左移动

3.氨水中所含有的分子和离子有

① ②H2O③NH3④NH3·H2O⑤H+⑥OH-

A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

4.在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量

5.水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14,

K（35℃）=2.1×10-14。

则下列叙述正确的是

A．C（H+）随着温度升高而降低B．35℃时，c（H+）>c（OH-）

C．水的电离度＞D．水的电离是吸热的

6.下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

7.pH相同的氨水、NaOH和Ba（OH）2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是

A.X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z

8.下列四种溶液：

①pH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成的c（H＋）之比依次是

A.1∶10∶100∶1000　　　　　　B.0∶1∶12∶11

C.14∶13∶12∶11　　　　　　　D.14∶13∶2∶3

9.将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中的c（SO42-）:

c（H+）约为

A.1:

1 B.1:

2 C.1:

10 D.10:

1

10.现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

A．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液B．加入10mL的水进行稀释

C．加水稀释成100mLD．加入10mL0.01mol·L－1的盐酸溶液

11.常温下，将0.1mol/L盐酸和0.06mol/LBa（OH）2等体积混合，混合溶液的pH是

A．1.7 B．12.3C．12D．2

12.25℃时，向VmLpH=a的盐酸中，滴加10VmLpH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是

A.15 B.14 C.13 D.不能确定

13.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸  B.用酸度计测得某稀盐酸的pH为1.54

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用精密pH试纸测得某烧碱溶液的pH为13.15

14.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是

A.amLB.（50―a）mLC.大于（50―a）mLD.大于amL

15.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗

③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确

A．④⑤ B．①④ C．②③⑤ D．②⑤

16.下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是

A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2（SO4）3固体

C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝6

17.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是

A．加热B．加入少量Na2CO3C．加入少量盐酸D．增加FeCl3的浓度

18.下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是

A．NH3+H2ONH4++OH-　　 B．NH4++H2ONH3•H2O+H+

C．Al3++3H2OAl（OH）3+3H+D．AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-

19.下列水解离子方程式正确的是

A．Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+B．Br-+H2OHBr+OH-

C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

20.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为

A.A>BB.A=10－4BC.B=10－4AD.A=B

21.下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（ C）

A．氯化铝         B．碳酸氢钠       C．硫酸镁         D．高锰酸钾

22.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是

A．防止硫酸铁水解 B．抑制硫酸铁水解 C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度

23.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是

A.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

C.c（NH4+）＝c（Cl-）＞c（H+）＝c（OH-）D.c（Cl-）＝c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

24.在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，溶液中浓度关系错误的是

A.c（Na+）＞c（Ac-）＞c（H+）＞c（OH-）B.c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）

C.c（Na+）＝c（Ac-）＋c（HAC）D.c（Na+）＋c（H+）＝c（Ac-）＋c（OH-）

25.在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶掖等体积混合，下列关系式正确的是

A．c（Na+）==c（CH3COO－）+c（CH3COOH）B．c（H+）==c（CH3COO－）+c（OH一）

C．c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）D．c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）

26.25℃时，在浓度为1mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得

c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。

下列判断正确的是

A．a=b=cB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b

27.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A．c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）B．c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）

C．c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）D．c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

28.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

  A．C（NH4+）＞C（Cl–）＞C（H+）＞C（OH–）    B．C（NH4+）＞C（Cl–）＞C（OH–）＞C（H+）

  C．C（Cl–）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH–）    D．C（Cl–）＞C（NH4+）＞C（OH–）＞C（H+）

29.在下列各组离子中，能大量共存的是

A．Ag+、NO-3、Na+、Cl- B．K+、HCO-3、Cl-、Al3+

C．NO-3、Fe2+、H+、Br- D．K+、Cl-、SO42-、NH4+

30.能将Ba（NO3）2,KCl,Al2（SO4）3,FeCl3,CH3COOH五种溶液一次区别开来产试剂或用品是

A．pH试纸　　 B．NaOH C．Na2CO3 D．NH3••H2O

二、填空题

31．指出下列溶液的酸碱性，并写出有关盐水解的离子方程式

（1）NaAc溶液：

（2）NH4Cl溶液：

（3）FeCl3溶液：

（4）AlCl3溶液：

（5）Na2CO3溶液：

（6）NaHCO3溶液：

（7）AgNO3溶液：

（8）CuSO4溶液：

32.用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是。

（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有。

（3）取10.00mL待测液，用量取。

（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时手旋转式

滴定管的玻璃活塞，手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点。

（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：

。

滴定次数

待测液体积

（mL）

标准盐酸体积（mL）

滴定前读数（mL）

滴定后读数（mL）

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

33.在氯化铁溶液中存在下列平衡：

；△H>0

（1）加热溶液，可得到一种红褐色的透明液体，其成份是____________．

（2）不断加热溶液，蒸干其水分并灼烧，得到的固体是_______________．

（3）在配制溶液时，为防止浑浊，应加入______________．

（4）向溶液中加入少量KSCN溶液，可看到的现象是__________．

34.完成以下四个小题：

（1）请完成下列各空：

①pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pHa+2（填“>”或“<”）

②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH2（填“>”或“<”）；

③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH7（填“>”或“<”）；

（2）观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：

一是：

；

二是：

。

（3）请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：

（只需简明写出方案，不需写

出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目）

①

②

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