物质结构元素周期律单元测试题(hcf).doc

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第一章物质结构元素周期律单元检测试题

一、单项选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）

（　　）1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到

A．新制农药元素　　　　　　 B．制催化剂元素

C．制半导体元素 D．制耐高温合金元素

（　　）2．YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是

A．钇元素属于金属B．质子数与中子数之差为50

C．原子的核外电子数是39D.Y和Y是两种不同的核素

（　　）3．下列说法正确的是

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

（　　）4．下列说法正确的是

A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

（　　）5．（2012届惠州市第一次调研）X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是

A．原子半径：

Y>Z>X

B．气态氢化物的热稳定性：

X

C．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸

D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m

（　　）6．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3

A．原子序数X>Y>ZB．原子得电子能力X

C．原子半径X

（　　）7．（2010揭阳市第二次高考模拟考试）元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋与Z－具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

（　　）8．（2010届广东六校12月联考）下列说法中正确的是

Ａ．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子

Ｂ．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

Ｃ．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

Ｄ．所有主族元素的原子，都能形成单原子离子

（　　）9．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z原子的核外电子数比Y原子的少1。

下列说法正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Y>Z>X

（　　）10．（2010年深圳一模）短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族。

则下列叙述正确的是

A．原子半径：

A＜B＜CB．氢化物稳定性：

A＜C

C．B与A的化合物比B与C的化合物熔点低D．A与C的化合物属于大气污染物

（　　）11．（执信中学2010届期中考试）元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是

A．该周期有32种元素B．该周期的元素，原子序数最大为118

C．该周期的ⅦA族元素是金属元素D．该周期的ⅢA族元素的氢氧化物具有两性

（　　）12．（天河区2010届高三二模）根据下表信息，判断以下叙述正确的是

短周期元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A．M与T形成的化合物具有两性B．单质与稀盐酸反应的速率为L

C．氢化物的热稳定性为H2T

二、双项选择题（本题包括6小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共24分）

He

F

S

Cl

（　　）13．（2011届高三第一次六校联考）如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是

A．非金属性：

F>S>ClB．原子半径：

Cl>S>F

C．稳定性：

HF>HCl>H2SD．酸性：

HClO4>H2SO4

（　　）14．（2011年广州天河一模）下列判断错误的是

A．稳定性：

HF>H2O>H2SB．沸点：

Cl2>Br2>I2

C．酸性：

D．原子半径：

F>Na>Si

（　　）15．（2010茂名一模）X、Y和Z是短周期元素组成的三种单质，X的组成元素是第三周期原子半径最大的元素；Y和Z均由元素R组成，Y由两个原子组成，R最外层电子数是内层电子数的3倍，下列推断正确的是

A.Y和Z互为同位素B.X和Y能化合成两种化合物

C.X和Y化合的产物中一定不含有共价键D.X离子比Ｒ的离子半径小

（　　）16．（佛山一中2011届10月月考）短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们

的原子的最外层电子数之和为10。

A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。

下列叙述正确的是

A．原子半径B＞C＞AB．氧化物的熔点B＞A

C．A与C能形成离子化合物D．氢化物的稳定性C＞A

（　　）17．（2010广雅中学高三期中）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。

A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。

则下列叙述正确的是

A．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族

B．四种元素的原子半径：

A

C．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键

D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

（　　）18．（执信中学2010届高三期中考试）短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是

A．热稳定性：

H2Y

W＞X＞Z＞Y

C．离子半径：

W2＋＞Y2－D．碱性：

XOH＞W（OH）2

三、非选择题（本题包括4小题，共40分）

19．（2010年广州一模）A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。

元素

A

B

C

D

性质或结构信息

工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃

气态氢化物显碱性

＋3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

第三周期原子半径最小

（1）B在元素周期表的位置：

　　　　_________；B气态氢化物的电子式________________

（2）C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　。

（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质的化学方程式为__________________________　　　

20．已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。

其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是

（1）E在元素周期表的位置：

　　　　______；B的最高价氧化物电子式________________

（2）C、D的最高价氧化物对应的水化物之间发生化学方程式为　　

（3）化合物AE含有______________键，CE含有____________键。

21．（华附2010届第二次测试理综）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

第2周期

①

②

第3周期

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

第4周期

⑨

⑩

（1）⑤和⑩的元素符号是______和_______；写出⑤的氧化物的一种用途。

（2）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；（填写元素符号）；

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

____________________________________________________________，__________________________________________；

22．（汕头金山中学2011届高三上学期期末考）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

周期族

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）。

②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）___________。

（2）写出由以上①④⑤元素构成的化合物的电子式______________________；该化合物含有的化学键类型有__________________。

19：

（1）第二周期VA族

（2）Al2O3＋6H+=2Al3++3H2OAl2O3＋2OH-=2AlO2-+H2O

（3）Cl2＋H2O＝HCl＋HClOCl2＋H2O2＝2HCl＋O2

20

（1）第三周期VIIA族

（2）Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。

（3）共价离子

21：

（1）Si；Br；生产光导纤维（制坩埚、玻璃、陶瓷等）。

（2）K；F；

（3）Al；2Al（OH）3＋6H+=2Al3+＋6H2O；Al（OH）3＋OH-=AlO2-＋2H2O。

22：

（1）O

（2）Na+[OH]-（2分）、离子键、共价键（或极性共价键）（2分）

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