鲁科版高一化学必修一第二章综合测试题(含答案).doc
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综合测试题
（二）
一、选择题
1.下列物质的分类合理的是（ ）
A.氧化物:
CO2、NO、SO2、H2OB.碱:
NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C.铵盐:
NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3·H2OD.碱性氧化物:
MgO、Na2O、CaO、Mn2O7
2.下列关于分散系的叙述不正确的是（ ）
A.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是:
分散质微粒直径的大小
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体,可以加以区分
C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中,以制取Fe（OH）3胶体
D.如图图片显示的是树林中的晨曦,该反应与丁达尔效应有关
3.下列物质中属于电解质的是（ ）
A.H2 B.NH3 C.Na2SO4 D.CO2
4.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.氯气与水反应：
Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.铜片插入硝酸银溶液中:
Cu+Ag+====Ag+Cu2+
C.硫酸和氯化钡溶液反应:
Ba2++SO42－====BaSO4↓
D.铁钉放入硫酸铜溶液中:
2Fe+3Cu2+====2Fe3++3Cu
5.同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是（ ）
A.3Br2+6KOH====5KBr+KBrO3+3H2OB.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑
C.2KNO32KNO2+O2↑D.NH4NO3N2O↑+2H2O
6.（双选）下列叙述正确的是（ ）
A.Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的
B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是:
溶液<胶体<浊液
C.氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体
D.胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来
7.下列有关铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤
D.Fe3+与KSCN产生红色沉淀
8.下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.含大量Ba2+的溶液中:
Cl-、K+、SO42－、CO32－B.含大量H+的溶液中:
Fe2+、Na+、NO3－、SO42－
C.含大量OH-的溶液中:
K+、NO3－、SO42－、Cu2+D.含大量MnO4-的溶液中:
H+、K+、SO42－、I－
9.下列关于物质分类的正确组合是（ ）
分类 组合
分类
A
B
C
D
碱
纯碱
烧碱
苛性钠
苛性钾
酸
盐酸
硫酸
醋酸
油酸
盐
烧碱
食盐
萤石
苏打
碱性氧化物
氧化铝
氧化镁
过氧化钠
氧化钠
酸性氧化物
二氧化碳
一氧化碳
二氧化硫
三氧化硫
10.下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是（ ）
A.检验H+:
向溶液中滴加石蕊试液,溶液变成蓝色,则证明溶液中含有H+
B.检验Cl-:
先加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,则证明含有Cl-
C.检验Fe2+:
加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀,则证明含有Fe2+
D.检验Fe3+:
加入KSCN溶液,生成红色沉淀,则证明含有Fe3+
11.（双选）下列有关说法正确的是（ ）
A.化合反应均为氧化还原反应B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路
C.金属氧化物均为碱性氧化物D.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe（OH）3胶体
12.实验室制取少量N2,常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是（ ）
A.NaNO2是氧化剂B.生成1molN2时转移的电子数为6mol
C.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂又是还原剂
13.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH====2K2FeO4+3KCl+5H2O,下列说法正确的是（ ）
A.制高铁酸钾用KClO作还原剂B.KCl是还原产物
C.高铁酸钾中铁的化合价为+7D.制备高铁酸钾时1molFe（OH）3得到3mol电子
14.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的是（ ）
A.X:
FeCl3溶液Y:
FeCl2Z:
FeB.X:
FeCl3溶液Y:
CuCl2Z:
Fe
C.X:
CuY:
FeZ:
稀硫酸D.X:
Na2SO4溶液Y:
Na2CO3Z:
BaCl2溶液
15.氧化还原反应中,水可以作氧化剂,作还原剂,既作氧化剂又作还原剂,既不作氧化剂又不作还原剂。
下列反应与Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是（ ）
A.Cl2+H2O====HCl+HClO B.2F2+2H2O====4HF+O2
C.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ D.4Fe（OH）2+O2+2H2O====4Fe（OH）3
16.向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后,无明显变化,当滴加几滴氯水后,混合液出现红色。
那么,由此得出下列的结论错误的是（ ）
A.该晶体中一定含有SCN-B.Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强
C.Fe2+被Cl2氧化为Fe3+D.Fe2+与SCN-不能形成红色的化合物
17．某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3-的物质的量之比是1∶2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）
A．2∶3B．4∶3C．10∶3D．11∶3
18.某溶液中可能含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是:
①滴加Mg（NO3）2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba（NO3）2溶液（ ）
A.①②④②③ B.④②①②③
C.①②③②④ D.④②③②①
19.用饱和FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体的正确操作是（ ）
A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B．将FeCl3溶液滴入热水中生成棕黄色液体
C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并不断搅拌，继续煮沸至生成红褐色沉淀
D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色液体
20.已知有如下反应：
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe（CN）＋I2==2Fe（CN）＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是（ ）
A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe（CN）B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe（CN）
C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe（CN）D．Fe（CN）＞Fe3＋＞Br2＞I2
二、非选择题
21.现有以下物质：
①NaCl晶体 ②干冰 ③液态醋酸 ④汞 ⑤CuSO4·5H2O ⑥蔗糖 ⑦稀硫酸 ⑧熔融态Na2SO4 ⑨稀氨水 ⑩Cu（OH）2 ⑪HClO ⑫BaCO3固体 ⑬KOH晶体
（1）以上物质能导电的是__________（填序号，下同）。
（2）以上物质属于强电解质的是_______________。
（3）属于弱电解质的是_____________。
22.
（1）向某溶液中加入KSCN溶液,溶液立即变成红色,则原溶液中含有________离子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是________（填字母）。
A.加入铜粉 B.加入铁粉C.通入氯气 D.加入KSCN溶液
根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式__________________________________________________________。
（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式______________________________________。
（3）使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜,应使用的试剂是________（填字母）。
A.铜粉 B.氯气C.铁粉 D.KSCN溶液
（4）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是__________nm。
23.有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验:
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色;
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。
试根据上述实验事实,回答下列问题:
（1）原白色粉末中一定含有的物质是________________,一定不含的物质是________,可能含有的物质是________。
（以上各种物质均写化学式）
（2）写出上述步骤中发生反应的离子方程式:
①________________________________________________________;
②________________________________________________________;
③________________________________________________________。
《综合测试题
（二）》答案解析
1.【解析】选A。
A中注意H2O是氢的氧化物;B中的Na2CO3虽俗名为纯碱,其水溶液呈碱性,但它属于盐;C中的NH3·H2O为碱;D中的Mn2O7为酸性氧化物。
2.【解析】选C。
把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取Fe（OH）3胶体,C项错误。
3.【解析】选C。
由于电解质是对于化合物而言,所以首先排除A项,电解质包括酸、碱、盐,所以答案选C。
4.【解析】选C。
A项错误,HCIO为弱电解质;B项错误,反应前后电荷不相等;D项错误,违背了客观事实,铁在发生置换反应时一般生成Fe2+。
5.【解析】选A。
A项,Br2中溴元素部分被氧化,部分被还原;B项,氯元素部分被氧化,锰元素全部被还原;C项,KNO3中氮元素被还原,氧元素部分被氧化;D项,NH4NO3中-3价氮元素被氧化,+5价氮元素被还原。
6.【解析】选A、B。
7.【解析】选C。
赤铁矿的主要成分是Fe2O3,A错误;铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2,B错误;Fe3+与KSCN产生红色可溶性物质而不是沉淀,D错误。
8.【解析】选D。
9.【解析】选D。
A项中纯碱属于盐,氧化铝属于两性氧化物;B项中CO属于不成盐氧化物;C项中Na2O2不属于碱性氧化物;D项组合正确。
10.【解析】选B。
滴加石蕊试液,溶液变成红色才能证明溶液中含有H+,A不正确;先加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,则证明含有Cl-,B正确;在含Fe2+的溶液中加入NaOH溶液,先生成白色沉淀,然后白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,C不正确;在含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液,溶液变成红色,证明含有Fe3+,D不正确。
11.【解析】选B、D。
12.【解析】选A。
分析反应方程式及各元素的化合价的变化,知道NaNO2是氧化剂,故A正确。
NH4Cl中的氮元素被氧化,N2既是氧化产物又是还原产物;当1molN2生成时,转移的电子数为3mol,故B、C、D错误。
13.【解析】选B。
反应中KClO所含Cl化合价降低,作氧化剂被还原,得到还原产物KCl;高铁酸钾中铁的化合价为+6价;反应中Fe（OH）3化合价升高,失电子。
14.【解析】选C。
A项,2FeCl3+Fe====3FeCl2,主体成分FeCl3被消耗了;B项,2FeCl3+Fe====3FeCl2,CuCl2+Fe====FeCl2+Cu,主体成分FeCl3被消耗了;C项,Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑,而Cu不与稀硫酸反应;D项,Na2SO4、Na2CO3均与BaCl2反应:
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl,Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl,主体成分Na2SO4被消耗了。
15.【解析】选B。
A、C、D中水既不是氧化剂又不是还原剂;B中水是还原剂。
16.【解析】
（1）在以上五种物质中Fe2O3、FeCl3、KOH三种物质是电解质,CO2、Fe2O3是氧化物。
（2）图中两种物质能相互反应的是FeCl3和KOH,所属的基本反应类型是复分解反应。
（3）以上五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质,只有Fe2O3能与盐酸反应生成FeCl3。
（4）将FeCl3的饱和溶液加入沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色,得到的是Fe（OH）3胶体,所以该分散系应该是胶体。
（5）甲的水溶液遇到KSCN溶液变红,说明甲是FeCl3,则FeCl3与铁反应生成FeCl2,所以乙是FeCl2,乙又和丙气体反应生成FeCl3,则丙是Cl2。
17.【解析】选D。
根据题目信息，结合氧化还原反应中得失电子守恒，得出方程式为：
7Cl2+14KOH==11KCl+KClO+2KClO3+7H2O,氧化剂被还原，还原剂被氧化。
18.【解析】选B。
首先滴加足量Ba（NO3）2溶液,如果出现白色沉淀,证明有C,同时除去C;过滤后,在滤液中加入足量Mg（NO3）2溶液,如果出现白色沉淀,证明有OH-,同时除去OH-;过滤后,滴加AgNO3溶液,如果出现白色沉淀,证明有Cl-。
19.【解析】D。
20.【解析】依据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应方程式①判断氧化性Fe3＋＞I2，由反应方程式②得到氧化性Br2＞Fe3＋，由反应方程式③得到氧化性
I2＞Fe（CN），综合可得正确选项为C。
21.【解析】能导电的是④⑦⑧⑨强电解质的是①⑤⑧⑫⑬弱电解质的是③⑩⑪
22.【解析】
（1）Fe3+ C 2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
（2）2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+（3）C （4）1nm～100
23.【解析】答案:
（1）Ba（NO3）2、Na2CO3 CuSO4 NaCl
（2）①Ba2++C====BaCO3↓②BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O③S+Ba2+====BaSO4↓
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