硫及其化合物练习题.docx
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硫及其化合物练习题
硫及其化合物练习题
硫及其化合物练习题
1.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管中，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀。
由此得出下列结论合理的是（ ）
A．氯化钡显两性
B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡
C．SO2有还原性和酸酐的性质
D．升高pH使SO2水溶液中SO
浓度增大
2.．下列说法正确的是（ ）
A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色
B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
3.．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是（ ）
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液
④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③ B．②③④C．除①以外D．全部
4.（2009年江苏扬州中学高三月考）将一定量的锌与100mL18.5mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是（ ）
A．气体A为SO2和H2的混合物
B．反应中共消耗Zn97.5g
C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
D．反应中共转移3mol电子
5.．向5mL18mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是A．有0.09mol的硫酸被还原
B．有0.045mol的硫酸被还原
C．充分反应后体系无硫酸剩余
D．消耗铜的质量一定小于2.88g
6.．（2009年汕头模拟）下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（ ）
A．SO2、H2S、Cl2 B．NO、O2、HBr
C．SO2、CO2、O2D．HCl、HBr、HI
7．下列反应过程中，最终所得白色沉淀不一定是BaSO4的是（ ）
A．Fe（NO3）3溶液
白色沉淀
B．Ba（NO3）2溶液
白色沉淀
C．无色溶液
白色沉淀
D．无色溶液
无色溶液
白色沉淀
8．下列说法中不正确的是（ ）
A．硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性
B．SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色，说明SO2具有漂白作用
C．H2S既有还原性，又有氧化性
D．医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”
9．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2的含量不得超过0.02mg·L－1。
下列措施中能够减少SO2排放量的是（ ）
①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②提高热能利用率 ③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3 ④使用CS2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用
A．①②⑤B．①③⑤C．①③④D．③④⑤
10．酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放SO2造成的，每隔一段时间测定一次酸雨的pH，随时间的推移测得的pH将（ ）
A．逐渐变大B．逐渐减小至某一定值
C．不变D．无法判断是否变化
11．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，不正确的是（ ）
A．露置在空气中，容器内酸液的质量都变化
B．常温下都能用铝容器贮存
C．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
D．常温下都容易和铜反应
12．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）
A．酸雨 B．光化学烟雾C．臭氧层空洞D．温室效应
13．（2010年广东惠州高三调研）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是（ ）
A．品红溶液B．氨水、酚酞溶液C．碘水、淀粉溶液D．以上都能
14．下列说法正确的是（ ）
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B．SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用
C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应
D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色。
15．（2010年常州质检）下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
16．（2010年江门质检）对某酸性溶液（可能含有Br－、SO
、H2SO3、NH
）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）
A．Br－B．SO
C．H2SO3D．NH
17．把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）
A．SO2B．Fe2＋C．Fe3＋D．NO
18．标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（ ）
A．ab段反应是：
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1
D．b点对应的溶液导电性最强
19．（思维拓展题）下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（ ）
20．（2009年广州质检）温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能减排、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是（ ）
A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物
B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染
C．推广垃圾的分类存放、回收、处理D．大量使用农药化肥，提高粮食产量
21．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ）
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部
23．已知X是淡黄色固体，A、B是钠盐，C是硫酸盐，D、E是无色气体。
这六种物质之间存在反应：
①B
C；②A＋H2SO4（稀）===C＋D↑；③B＋H2SO4（稀）===C＋E↑＋H2O；④D＋E===X＋H2O；⑤X＋NaOH
A＋B＋H2O
根据上述反应可以判断（写化学式）
X________，A________，B________，
C________，D________，E________。
24．（13分）我国农作物因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元多。
为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
（1）现有雨水样品一份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
测试时间/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
分析数据，回答下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）
________________________________________________________________________。
②如果将刚取样的上述酸雨和用氯气消毒的自来水混合，pH将________（“增大”、“减小”或“不变”），原因是（用化学方程式表示）________________________________________________________________________。
（2）酸雨可导致下列危害中的________。
A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎
C．造成洪涝灾害D．恶化人类环境
（3）你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是
________________________________________________________________________。
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
（4）为了防止酸雨，减少煤燃烧时向大气排放二氧化硫，火力发电厂常用Ca（OH）2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石膏（CaSO4·2H2O），则有关反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________
22．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的组合正确的是（ ）
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A．①②④B．②③⑤
C．②④⑤⑥D．③④⑥。
25．（12分）某化学兴趣小组模拟测定硫酸工业生产中的SO2、N2、O2混合气体中SO2的体积分数，选用了下列简易实验装置：
（1）若混合气体的流向按从左向右时，上述装置组装连接的顺序是：
混合气体→____________（填a、b、c、d、e）
（2）装置②中发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________；
当装置②中出现现象时，应立即停止通气。
若此时没有及时停止通气，则测定的SO2的体积分数____________（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。
（3）你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是____________（填编号）。
A．酸性KMnO4溶液B．NaOH溶液C．溴水D．氨水
（4）若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL，与SO2气体恰好完全反应，收集到的N2和O2的体积为297.6mL（已折算为标准状况下的体积）。
则SO2的体积分数为____________。
26．（13分）（2010年泰安检测）欲测定在干燥空气中已部分氧化的Na2SO3样品中Na2SO3的质量分数，甲、乙两组分别设计并完成实验如下：
甲组：
称取ag样品，利用如图所示装置（B、C之间导管先充满水），测出A中加入足量较浓硫酸反应后，量筒C中水的体积VmL。
（1）B、C之间导管先充满水的目的是
________________________________________________________________________。
（2）你认为本组实验的Na2SO3测定值将偏________（填“高”或“低”），主要原因是________________________________________________________________________。
（3）简述改进实验的最简单方法
________________________________________________________________________。
乙组：
称取ag样品，利用下图所示装置，测出A中加入足量较浓硫酸反应后装置C中足量碱石灰增重为bg。
（4）B装置的作用是
________________________________________________________________________。
（5）你认为本组实验的Na2SO3测定值将偏________（填“高”或“低”），主要原因是________________________________________________________________________
改进方法是
________________________________________________________________________
27．（2009年泉州模拟）下面是某同学学习硫元素的学习方案。
（1）硫元素的原子结构示意图是________，从结构可以知道硫元素是一种典型的非金属元素。
（2）硫单质的物理性质：
硫是一种淡黄色的________体（气、液、固），主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里，硫以游离态形式存在于自然界中，硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的，如许多金属矿石是含硫化合物，如胆矾________（填化学式）。
（3）设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化：
（Ⅰ）完成下列各个反应的化学方程式：
1A中在加热时发生的反应
________________________________________________________________________；
2C中的反应
（Ⅱ）记录观察到的实验现象
①B中品红溶液由红色变为________，加热后又变为________（结论：
可以根据该现象用品红溶液来证明SO2的存在与否）。
②D中没有观察到什么现象，在实验结束后往D中滴加H2O2后则可以看到。
3E中溶液现象是
而在该反应中SO2是________剂（氧化、还原）。
（Ⅲ）G的作用是吸收尾气，写出反应的离子方程式。
（Ⅳ）F溶液在放置一段时间后，其pH变小的理由是
________________________________________________________________________。
硫及其化合物练习题答案
1.CD2.A3.C4.C5.D6.C7.C8.B9.A10.B11.D12.A13.C14.D15.B
16.B17.D18.A19.D20.D21.A22.C
23.答案：
S Na2S Na2SO3 Na2SO4 H2S SO2
24.答案：
（1）①2H2SO3＋O2===2H2SO4
②减小 H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl
（2）ABD （3）C
（4）SO2＋Ca（OH）2===CaSO3＋H2O，
2CaSO3＋O2===2CaSO4，CaSO4＋2H2O===CaSO4·2H2O
25.答案：
（1）c d b a e
（2）I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO
＋4H＋ 偏低
（3）AC （4）7%
26.答案：
（1）排出B、C之间导管中的空气，减少测量误差
（2）低 部分SO2溶于B中的水
（3）B装置中的水面加一层植物油
（4）干燥气体，减少测量误差
（5）低 SO2比空气重，部分残留在A、B中
在A中塞子上加一个导管，将已除去CO2的空气从该导管通入，赶出残留在A、B中的SO2
27答案：
（1）
（2）固 CuSO4·5H2O
（3）（Ⅰ）①Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr
（Ⅱ）①无色 红色 ②白色沉淀 ③紫红色褪去 还原
（Ⅲ）2OH－＋SO2===SO
＋H2O
（Ⅳ）亚硫酸被空气中的氧气缓慢氧化，生成强酸（硫酸），酸性增强，pH变小
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