初中化学方程式及重点知识汇总Word文档下载推荐.doc
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2H2O2H2↑+O2↑
9.高锰酸钾受热分解：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
10.氯酸钾与二氧化锰混合加热：
2KClO3=MnO22KCl+3O2↑
11.过氧化氢与二氧化锰制取氧气：
2H2O2=MnO22H2O+O2↑
12.铁与硫酸铜反应：
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
13.一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuOCu+CO2↑
14.木炭在高温情况下还原二氧化碳：
C+CO22CO
15.二氧化碳和石灰水反应：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
16.工业上高温煅烧石灰石：
CaCO3CaO+CO2↑
17.二氧化碳和水反应生成碳酸：
CO2+H2O=H2CO3
18.实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：
CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O
19.木炭不完全燃烧：
2C+O22CO
20.一氧化碳在空气中燃烧：
2CO+O22CO2
21.木炭在高温下还原于氧化铁：
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
22.一氧化碳还原氧化铁：
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
23.氢气在高温下还原氧化铁：
3H2+Fe2O32Fe+3H2O
24.硫酸不稳定分解：
H2CO3=CO2↑+H2O
25.天然气（沼气，瓦斯）在空气中燃烧：
CH4+2O2CO2+2H2O
26.酒精灯燃烧：
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
27.实验室制取氢气：
Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
二、置换反应
金属活动性顺序：
钾（k）钙（Ca）纳（Na）镁（Mg）铝（Al）锌（Zn）铁（Fe）锡（Sn）铅（Pb）氢（H）铜（Cu）汞（Hg）银（Ag）铂（Pt）金（Au）
⑴金属单质+酸--------盐+氢气
锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
铝和硫酸铜溶液反应：
Al+CuSO4==AlSO4+Cu
铜和硝酸银溶液反应：
Cu+AgNO3==Cu（NO3）2+Ag
⑶碱性氧化物+酸--------盐+水
氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
氧化镁和稀硫酸反应：
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
氧化钙和稀盐酸反应：
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物+碱--------盐+水
氢氧化钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
氢氧化钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
氢氧化钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
氢氧化钙放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
氢氧化钙吸收二氧化硫：
Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O
三、复分解反应：
1.酸+碱--------盐+水（中和反应）
盐酸和烧碱起反应：
HCl+NaOH==NaCl+H2O
盐酸和氢氧化钾反应：
HCl+KOH==KCl+H2O
盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl+Cu（OH）2==CuCl2+2H2O
盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O
盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl+Fe（OH）3==FeCl3+3H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O
硫酸和烧碱反应：
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4+Cu（OH）2==CuSO4+2H2O
硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4+2Fe（OH）3==Fe2（SO4）3+6H2O
硝酸和氢氧化钠反应：
HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
2碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn（NO3）3+H2O
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba（NO3）2
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
附：
物质溶解规律：
钾纳铵头都可溶，硝酸根尾水无踪。
氯化物中银沉淀，硫酸盐中钡不溶。
碳酸盐中只溶钾纳铵。
常用计算公式：
（1）相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12
（2）设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×
m＋B的相对原子质量×
n
②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×
m：
B的相对原子质量×
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×
m/AmBn的相对分子质量
（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量×
100%
（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量（g）/气体体积（L）
（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量×
100%=
纯物质的质量/（纯物质的质量+杂质的质量）×
100%=
1-杂质的质量分数
（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×
100%=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×
（7）溶液的稀释与浓缩
M浓×
a%浓=M稀×
b%稀=（M浓+增加的溶剂质量）×
b%稀
（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
a%浓+M稀×
b%稀=（M浓+M稀）×
c%
（9）溶液中溶质的质量
＝溶液的质量×
溶液中溶质的质量分数
＝溶液的体积×
溶液的密度
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