上海市虹口区高三一模化学试卷.docx
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虹口区2017学年度第一学期期终教学质量监控测试
高三化学试卷2017．12
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）
A．用热碱水清除炊具上的油污 B．电解饱和食盐水制氯气
C．用酒精擦洗布料上的油污 D．用食醋除去水壶内的水垢
2．下列关于和的说法正确的是（）
A．所有性质都相同 B．电子数不同
C．属于同素异形体 D．质子数相同
3．下列过程属于人工固氮的是（）
A．工业合成氨 B．闪电时，氮气转化为NO
C．用NH3和CO2合成尿素 D．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵
4．下列各组物质中，由极性键构成的极性分子是（）
A．CH4 B．NH3 C．C2H2 D．CO2
5．下列不与溴水反应的是（）
A．C2H6 B．KI C．H2S D．NaOH
6．下列各组物质中不易用物理性质区别的是（）
A．Na2CO3和CaCO3固体 B．酒精和汽油
C．氯化铵和硝酸铵晶体 D．碘和高锰酸钾固体
7．紧靠元素周期表中金属与非金属分界线的元素是（）
A．镁 B．铝 C．磷 D．硫
8．下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（）
A．CaO B．CO2 C．SiO2 D．NaCl
9．为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（）
A．Na2SO3是否变质（BaCl2） B．FeCl2是否变质（KSCN）
C．KI是否变质（淀粉溶液） D．乙醛是否被氧化（pH试纸）
10．下列离子方程式正确的是（）
A．醋酸和碳酸钙反应：
B．铁与三氯化铁溶液反应：
C．氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体：
D．氯化铝溶液与足量氨水：
11． 下列离子在溶液中能共存，加有沉淀析出，加能放出气体的是（）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
12．根据右图装置判断，以下叙述正确的是（）
A．铁作正极
B．该装置可以减缓铁的腐蚀
C．铁上发生的电极反应：
D．碳上发生的电极反应：
13．下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是（）
操作
结论
A
分别加入金属铝片
产生刺激性气味者为浓硫酸
B
分别加入到盛水的试管中
剧烈放热者为浓硫酸
C
取等体积样品，称量质量
质量大者为浓硫酸
D
分别滴在火柴梗上
变黑者为浓硫酸
14．室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡：
，向其中加入以下物质，恢复到室温，Ca（OH）2固体减少的是（）
A．CH3COONa B．AlCl3 C．NaOH D．CaCl2
15．室温下1mol苯在空气中完全燃烧，生成液态水，放出热量，该反应的热化学方程式是（）
A．
B．
C．
D．
16．pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中、的正确关系是（）
A． B．
C． D．不能确定
17．室温下，一定量Cl2恰好被含有0．2molNaOH的烧碱溶液吸收：
反应后溶液pH=11，下列说法正确的是（）（NA表示阿佛加德罗常数）
A．Cl2的体积为2.24L B．混合溶液中含有0.1NA个
C．溶液中 D．该过程中电子转移数目为0.1NA
18．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
；达到平衡后，为提高该反应的速率且平衡向右移动，采取的正确措施是（）
A．加催化剂同时增大压强 B．加催化剂同时升高温度
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时移走SO3
19．实验室将化学式为C8H16O2的酯水解，得到A和B两种物质，A氧化可转变为B，符合上述性质的酯的结构种类有（）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
20．24mL浓度为0．05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0．02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
二、（本题共15分）
党的十九大报告指出：
要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。
当前空气质量检测的主要项目除了PM2．5外，还有CO、SO2、氮氧化物（NO和NO2）、O3等气体。
完成下列填空：
21．的核外电子排布式为__________，N原子核外电子有______种不同运动状态。
22．C、O、S、N四种元素中原子半径最小的是________（写元素符号）；写出一个比较O与N非金属性强弱的事实：
_____________________________________________。
汽车尾气中含有NO和CO气体，用以下反应除去：
23．该反应的平衡常数表达式为________________________；
若增大压强，平衡常数__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
若升高温度，逆反应速率先增大后减小，则______0（填“>”、“<”或“=”）。
24．某温度时，将0．1molCO和0．1molNO充入2L的密闭容器中，5s后测得生成0．28gN2，则该时间内_______________。
三、（本题共15分）
硫化物是一类重要的化工原料，具有广泛的用途。
完成下列填空：
25．Na2S溶液中，水的电离程度会_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；微热该溶液，pH会_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
26．Na2S溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：
___________________________________。
27．向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生以下反应：
配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。
反应中被氧化的元素是______________。
28．CuS和FeS都是难溶于水的固体，工业上可用FeS将废水中的转化为CuS除去，请结合相关原理进行解释：
_________________________________________。
四、（本题共15分）
某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
实验记录如下：
实验操作
实验现象
①
打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a
_____________________________________________
②
吹入热空气一段时间后停止
A中溶液颜色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色
③
打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液
开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色。
完成下列填空：
29．在进行操作①时，A中的实验现象是________________________________，
有关反应的离子方程式是_______________________________________。
30．操作②吹入热空气的目的是___________________________。
B中产生白色沉淀的化学式是____________________。
31．装置C的作用是____________________。
32．由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为________________。
33．操作③开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：
_________________________________________________________________________。
五、（本题共15分）
甲基苯乙烯（AMS）在有机合成中用途广泛，以下是用苯为原料合成AMS并进一步制备香料龙葵醛的路线：
完成下列填空：
34．反应①的反应类型是______________；反应③所需的试剂与条件是_____________________。
35．检验B中含氧官能团所需的试剂是____________。
36．写出反应②的化学方程式：
_________________________________________________。
37．AMS可以自身聚合，写出该高聚物的结构简式：
______________________________。
38．写出同时满足下列条件的龙葵醛的一种同分异构体的结构简式：
____________________。
i．苯环上的一溴代物有两种 ii．分子中含有羟基但没有甲基
39．设计一条由AMS合成的合成路线。
_______________________________
（合成路线常用的表示方式为：
）
参考答案
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
A
B
A
C
B
B
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
D
A
B
D
C
D
A
B
B
二、（本题共15分）
21．1S22S22P63S23P6；7
22．O；NO中氮元素的化合价为+2，氧元素为-2（合理即可）
23．；不变；＞
24．0．002mol/（L·min）
三、（本题共15分）
25．增大；增大
4e
26．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
27．2Na2S+Na2SO3+3H2SO4→3Na2SO4+3S↓+3H2O；-2价的硫元素
28．难溶的FeS加入水中存在着溶解平衡：
FeSFe2++S2-，S2-与Cu2+结合生成CuS沉淀，S2-浓度减小，平衡向右移动，FeS沉淀逐渐转化为CuS沉淀。
四、（本题共15分）
29．A中溶液变为橙红色；Cl2+2Br-→Br2+2Cl-
30．吹出单质Br2；BaSO4
31．吸收尾气
32．H2O2＞Br2＞H2SO3
33．H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素，合理即可）
五、（本题共15分）
34．加成反应；NaOH醇溶液，加热
35．单质钠
36．
37．
38．或或
39．
（合理即可）
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