图像型离子浓度比较.doc

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图像类离子浓度比较专项训练

1．用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4（草酸）溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．草酸是弱酸

B．X点：

c（H2C2O4）＋c（HC2O4-）=c（Na+）-c（C2O42-）

C．Y点：

c（H2C2O4）＋c（HC2O4-）=c（OH-）-c（H+）

D．滴定过程中始终存在：

c（OH-）+2c（C2O42-）+c（HC2O4-）=c（Na+）+c（H+）

2．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是

A．b、c两点溶液的导电能力相同

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b

C．c点溶液中c（H+）=c（OH－）+c（CH3COOH）

D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b，c处溶液

恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb=Vc

3．常温下，向20mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。

下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为lmol/L

B．在①、②之间的任意一点：

c（Cl－）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH－）

C．在点②所示溶液中：

c（NH4+）=c（Cl－）＞c（OH－）=c（H+），且V<20

D．在点③所示溶液中：

由水电离出的c（OH－）>l0－7mol/L

4．常温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。

下列微粒浓度大小关系正确的是

A．当V=0时：

c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）

B．当V=5时：

c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2c（Cl-）

C．当V=10时：

c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

D．当V=a时：

c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

5．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（）

A．在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞

c（NH2COO-）＞c（CO32-）

B．不同pH的溶液中存在关系：

c（NH4+）+c（H+）

=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-）+c（OH-）

C．随着CO2的通入，不断增大

D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-

的中间产物生成

6．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

右图是某同学用0.1mol•L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）．下列有关判断不正确的是

A．曲线①代表0.1mol•L-1KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线

B．在A点的溶液中有：

c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═0.05mol•L-1

C．在B点的溶液中有：

c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

D．在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）

7．在常温下，0.1000mol·L－1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）

A．a点：

c（CO32-）＝c（HCO3-）＞c（OH－）

B．b点：

5c（Cl－）＞4c（HCO3-）＋4c（CO32-）

C．c点：

c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3-）＋2c（H2CO3）

D．d点：

c（H＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）

8．向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数）。

根据图象，下列说法不正确的是（）

A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O

B．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应

C．pH=9.5时，溶液中c（HCO3-）＞c（HN3•H2O）＞c（NH4+）＞c（CO32-）

D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═（NH4）2CO3+Na2CO3

9．常温下，向10ml0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。

下列分析不正确的是

A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B．c点溶液存在c（NH4+）>c（R-）、c（OH-）>c（H+）

C．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和

D．b～c任意点溶液均有c（H+）·c（OH-）=Kw=1.0×10-14

10．常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。

下列说法正确的是

A．点①和点②所示溶液中：

c（CH3COO-）＜c（CN-）

B．点③和点④所示溶液中：

c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

C．点①和点②所示溶液中：

c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）

D．点②和点③所示溶液中都有：

c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

11．常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A．H2A的电离方程式为：

B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）＝0.1mol/L

C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后

溶液pH=3.0

D.pH=4.0时，图中n（HA－）约为0.0091mol

12．常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。

下列表述不正确的是（）

A．H2A2H++A2-K=10-5.4

B．在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：

c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

C．已知25℃时HF的 Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入

足量NaF溶液中，发生的反应为：

H2A+F-═HF+HA-

D．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

13．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、

纸浆等物品的漂白，NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-

等四种含氧微粒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．则下列分析不正确的是

A．向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n（ClO2）增大

B．HClO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-6

C．NaClO2溶液中：

c（Na+）+c（H+）＞c（ClO2-）+c（Cl-）

D．pH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系为：

c（HClO2）＞c（ClO2-）＞c（Cl-）＞c（ClO2）

14．在某温度时，将nmol•L-1氨水滴入10mL1.0mol•L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是（）

A．a点Kw=1.0×10－14

B．水的电离程度：

b>c>a>d

C．b点：

C（NH4+）>C（Cl－）>C（H+）>C（OH－）

D．25℃时NH4Cl水解常数为（n-1）×10－7mol•L－1（用n表示）

15．已知：

pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0．1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法不正确的是（）

A．a点所得溶液中：

2c（H2SO3）+c（SO32-）＜0．1mol•L-1

B．b点所得溶液中：

c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）

C．c点所得溶液中：

c（Na+）＜3c（HSO3−）

D．d点所得溶液中：

c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）

16．25℃时，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL

0.1mol•L-1CH3COOH（Ka=1.75×10-5）溶液过程

中，消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图

所示，下列各项中微粒浓度间关系正确的是

A．点①所示溶液中：

2c（CH3COO-）-2c（CH3COOH）=c（H+）-c（OH-）

B．点②所示溶液中：

c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．点③所示溶液中：

c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=c（Na+）+2c（H+）-2c（OH-）

D．pH=12的溶液中：

c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）＞

c（CH3COOH）

17．已知草酸为二元弱酸：

H2C2O4HC2O4－+H+Ka1；HC2O4－C2O42－+H+Ka2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）

A．常温下，Ka1：

Ka2=1000

B．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配

得pH为4.2的混合液

C．pH=1.2溶液中：

c（K+）+c（H+）=c（OH－）+c（H2C2O4）

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程

中水的电离度一直增大

18．常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的质量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是

A．pH=10.25时，c（Na+）=c（CO32－）+c（HCO3－）

B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的

pH为7～9之间

C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步

电离的平衡常数K1（H2CO3）=10－6.37

D．若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液，

pH=10时，溶液中存在以下关系：

c（Na+）>c（HCO3－）>c（CO32－）>c（OH－）>c（H+）

19．常温下0.1mol·L－1亚硫酸溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—三者中所占物质的量分数（α）随pH变化的关系如图所示。

下列表述正确的是

A．H2SO32H++SO32—K=10—5.2

B．在0.1mol·LH2SO3溶液中，存在：

c2（H+）=c（H+）·c（HSO3—）+2c（H+）·c（SO32—）+Kw

C．在pH=2.5溶液中：

c（H2SO3）＞c（HSO3—）

＞c（H+）＞c（OH—）

D．向pH为8.5的上述体系中通入极少量Cl2的

过程中，溶液中c（HSO3—）和c（SO32—）均减小

20．25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是

A．25℃时，醋酸的电离常数Ka=1×10-4.75

B．W点所表示的溶液中：

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH－）

C．pH=5.5的溶液中：

c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（OH－）

D．pH=3.5的溶液中：

c（Na+）+c（H+）-c（OH－）+c（CH3COOH）=0.1mol·L-1

21．已知草酸为二元弱酸：

H2C2O4HC2O4－+H+Ka1

HC2O4－C2O42－+H+Ka2

δ

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

2.7

A．pH=1.2溶液中：

c（K+）+c（H+）=c（OH－）+c（H2C2O4）

B．pH=2.7溶液中：

c2（HC2O4－）/[c（H2C2O4）×c（C2O42－）]=1000

C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

22．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（）

A．三种酸的电离常数关系：

KHA>KHB>KHD

B．滴定至P点时，溶液中：

c（B－）>c（Na＋）>c（HB）>c（H＋）>c（OH－）

C．pH=7时，三种溶液中：

c（A－）=c（B－）=c（D－）

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：

c（HA）＋c（HB）＋c（HD）=c（OH－）－c（H＋）

23．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。

25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2（g）Cl2（aq）K1=10－1.2

Cl2（aq）+H2OHClO+H++Cl－K2=10－3.4

HClOH++ClO－Ka=?

其中Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。

下列表述正确的是

A．Cl2（g）+H2O2H++ClO－+Cl－K=10-10.9

B．在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）－c（OH－）

C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差

D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

24（双选）.25度时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

A．pH=5.5的溶液中：

c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）

B．W点所表示的溶液中：

c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COOH）+c（OH－）

C．pH=3.5的溶液中：

c（Na＋）+c（H＋）-c（OH－）+c（CH3COOH）=0.1mol·L-1

D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：

c（H＋）=c（CH3COOH）+c（OH－）

答案：

1-5CBBBC6-10DBDCC11-15DDDDC16-20CBABC21-24CCCBC