《氧化还原反应方程式的配平》(教学设计).ppt

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,浙江省文成中学林得胜,二零零一年三月,氧化还原反应方程式的配平,预习思考,配平依据、配平步骤,配平关键,巩固练习,预习与思考,1、判断氧化还原反应的依据是什么？

2、配平氧化还原反应方程式的依据是什么？

3、怎样分析氧化还原反应的电子得失数目？

返回下页,1、配平依据：

还原剂中某元素化合价升高的总数与氧化剂中某元素化合价降低总数相等。

2、配平步骤：

（1）写出反应物和生成物的化学式，标出有变化的元素化合价。

（2）列出元素的化合价变化情况，计算有关物质化学式里元素的化合价升降值。

（3）根据化合价升高和降低的总数相等，确定相应物质的系数。

（4）从已确定系数的物质出发，用观察法确定其它物质的系数。

例1、硫铁矿在沸腾炉里陪烧,FeS2+O2Fe2O3+SO2,+2-1,0,+3-2,+4-2,1+2*5=11,2*2=4,4,11,2,8,练习,练习：

写出铜与稀硝酸反应的化学方程式并配平。

Cu+HNO3Cu（NO3）2+NO+H2O,3,8,3,2,4,例2、配平：

Cu2S+HNO3Cu（NO3）2+S+NO+H2O,+1-2,+1+5-2,+2+5-2,0,+2-2,+1-2,NON,Cu2S,-2*1e,-2e,-4e,+3e,3,4,3,6,3,4,+12,16,4,8,练一练：

配平化学方程式,P4+HNO3+H2OH3PO4+NO,HClOn+Pm+H2OHCl+H3PO4,3、配平关键,

（1）要以“化学式”为单位计算化合价的变化值。

（2）可以从确定氧化剂和还原剂的系数着手，也可以从确定氧化产物和还原产物的系数着手。

（3）仅部分发生氧化或还原反应的物质，其系数不能由化合价升降关系确定，配平不要从确定这些物质的系数开始。

巩固练习：

（1）H2S+Cl2HCl+S

（2）HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2+H2O（3）Fe2O3+COFe+CO2（4）Cl2+KOHKCl+KClO3+H2O（5）CuS+HNO3Cu（NO3）2+H2SO4+NO2,再见,再,见,敬请指导,