人教版版化学必修一全册同步教案Word版Word下载.docx
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】
2、某反应2A+B==2C在①②两种不同情况下反应，测得同时段在这两种情况下的反应速率：
①：
v（A）=2mol/（L·
S）,②：
v（B）=30mol/（L·
min）,试判断：
①②两种情况下反应较快的是。
说说你的判断依据，并归纳比较化学反应速率的大小需要注意哪些问题？
【课堂练习】必做题
1、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）
A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率
D．化学反应速率的常用单位有mol/（L·
s）和mol/（L·
min）
2、在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为（）
A.0.4mol·
（L·
s）－1B.0.3mol·
s）－1
C.0.2mol·
s）－1D.0.1mol·
3、反应2A＋3B＝C＋2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是（）
A.v（C）＝0.01mol·
L－1·
s－1B.v（B）＝0.03mol·
s－1
C.v（A）＝0.01mol·
s－1D.v（D）＝0.02mol·
5、反应2SO2+O2=2SO3,经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用氧气表示的速率为0.04mol/（L·
s），则这段时间为
A．0.1sB.2.5sC.5sD.10s
6、反应A＋3B2
2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）＝0.15mol·
s－1②v（B）＝0.6mol·
s－1③v（C）＝0.4mol·
s－1
④v（D）＝0.45mol·
s－1该反应进行的快慢顺序为：
A.②﹥④﹥③﹥①B.④﹥③﹥②﹥①
C.④﹥③=②﹥①D.②﹥③=④﹥①
挑战题
7、7、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如下图所示，由图中的数据分析，该反应的化学方程式为，反应开始至2min时Z的平均反应速率为。
【当堂小结】
第三节化学反应的速率和限度（第2课时）
【学习目标】理解影响化学反应速率的因素
预习教材P48~50
1、影响化学反应的因素包括内因和外因两个方面。
内因是指，是决定因素；
外因包括浓度、温度、压强、催化剂等，是影响因素。
2、浓度对化学反应速率的影响：
浓度，速率增大；
浓度，速率减小。
温度对化学反应速率的影响：
升高温度，速率；
降低温度，速率。
对于有气体参加或生成的反应，压强对速率的影响：
增大压强，体积减小，相当于浓度增大，速率；
减小压强，体积增大，相当于浓度减小，速率。
催化剂对化学反应速率的影响：
催化剂一般能化学反应速率。
其他如光、电、电磁波、超声波、表面积、溶剂的性质等对化学反应速率也有一定的影响。
【课堂探究】
1、思考下列问题，体会影响化学反应速率的因素：
①为什么要将食物存放在电冰箱等温度低的地方？
②实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。
原因是什么？
③人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么？
④实验室常用约30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来，原因是什么？
2、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，整个反应过程速率的变化如图所示，试分析A-B段速率不断增大的原因及B-C段速率不断减小的原因。
1、同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件（）
①锌粒②锌片③锌粉④10％的稀硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置
A.②⑥⑦⑩B.①④⑧⑩C.③⑤⑦⑨D.③⑥⑦⑨
2、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。
对此反应，下列叙述正确的是（）
A.使用催化剂能加快反应速率B.升高温度能提高反应的速率
C.改变压强对反应速率没有影响D.降低温度能加快反应速率
3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）
A.加热B.不用稀硫酸，改用98％的硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉
4、一定量的盐酸和过量锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的（）
A.NaOH固体B.水C.CuSO4固体D.氯化钠溶液
5、向四个体积相同的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
甲：
500℃10molSO2和5molO2
乙：
500℃10molSO2和5molO2并使用催化剂
丙：
450℃8molSO2和5molO2
丁：
500℃8molSO2和5molO2
开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列正确的是：
A、甲＞乙＞丙＞丁B、乙＞甲＞丙＞丁C、乙＞甲＞丁＞丙D、丁＞丙＞乙＞甲
6、在密闭容器中，通入amolSO2和bmolO2，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）。
当其他条件不变时，改变下列条件，将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里。
（选填“加快”、“减慢”、“不变”）
改变条件
速率变化
①降低温度
②增大O2的浓度
③使用V2O5做催化剂
④压缩气体，容器体积减小
⑤容器容积不变，通入氖气
第三节化学反应的速率和限度（第3课时）
【学习目标】1、掌握和理解可逆反应的概念，形成化学平衡状态的概念；
2、了解控制反应条件的意义以及相应的措施
预习教材P50~53
二、化学反应的限度
1.可逆反应
（1）概念：
一定条件下，既能向进行同时又能向
进行的化学反应叫可逆反应。
例如：
合成氨的反应（N2+3H22NH3），SO2和O2化合生成SO3的反应（2SO2+O2
2SO3），等等。
有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，如：
H2+Cl2=2HCl，Ag++Cl－=AgCl↓等，我们在通常意义下不把它们称为可逆反应。
2.化学反应的限度（化学平衡状态）
（1）一个可逆反应在一定的条件下，当反应进行到一定的程度时，正反应速率和逆反应速率_______，反应物的浓度和生成物的浓度________________，达到一种表面静止的状态，我们称为，这就是这个反应所能达到的限度。
（2）化学反应的限度决定了反应物在该条件下的，任何化学反应的进程都有一个限度，不同的化学反应相应的限度不同，化学反应的限度可以通过改变反应的条件而改变。
（3）一个可逆反应在一定的条件下达到化学平衡状态的标志：
①
；
②。
1、以下三个反应是否是可逆反应？
为什么?
2H2+O22H2O
CO2+H2O糖+O2
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
（通过讨论，你觉得判断一个反应是否为可逆反应需要注意哪些问题？
）
2、一定条件下，在一容积固定的密闭容器中充入一定量的N2和H2，发生反应
N2+3H22NH3
（1）随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度是怎样改变的？
（2）刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？
（3）随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？
最终达到怎样的状态?
（4）能否用图示表示该过程？
2.阅读课文P52页，回答课文中的有关问题，归纳：
提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施？
①______________________________________________________________________
②_______________________________________________________________________
1、对化学反应的限度的叙述，错误的是（）
A、任何可逆反应都有一定的限度B、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C、化学反应的限度与时间的长短无关D、化学反应的限度是不可改变的
2、对于可逆反应M＋N
Q达到化学平衡时，下列说法正确的是（）
A、M、N、Q三种物质的浓度一定相等B、M、N全部变成了Q
C、反应物和生成物的浓度都保持不变D、反应已经停止
3、在密闭容器中充入PCl5，发生化学反应：
PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g），反应一段时间后又向其中加入37Cl2，在重新达到化学平衡状态后，37Cl原子存在于（）
A、PCl5B、PCl3C、Cl2D、三种物质中都有
4、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）＋2Y（g）
2Z（g）一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY
A、①②B、①④C、②③D、③④
5、可逆反应N2＋3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A、v正（N2）＝v正（H2）B、v正（N2）＝v逆（NH3）
C、2v正（H2）＝3v逆（NH3）D、v正（N2）＝3v逆（H2）
6、可逆反应2HI（g）
H2（g）+I2（g）在某恒温恒容的密闭容器中进行，下列各项中哪些能表明反应已达到该条件下反应的限度：
①密度不变②压强不变③分子总数不变④断裂2molH-I键，同时断裂1molH-H键⑤氢气的百分含量不变⑥反应混合气体的平均相对分子质量不变（）
A、①②④⑤B、②③⑤C、④⑤D、①②③④⑤⑥
挑战题7、在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求N2和H2的体积分数各为多少？
科目高一化学课题第三节化学键（第一课时）班姓名
学习目标：
（1）对离子键和离子化合物概念的理解；
（2）电子式的正确书写
〔新课学习〕
一、书本实验：
二、用原子结构知识解释NaCl的形成过程
三.离子键
注意：
（1）阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。
当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键。
阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：
一是电子与电子之间；
二是原子核与原子核之间。
（2）阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。
（3）一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。
少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C1等铵盐。
四、离子化合物
由构成的化合物叫离子化合物。
注意：
（1）离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。
（2）含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
五、电子式
（1）在周围用“”或“”来表示原子的电子（价电子），这种式子叫做电子式。
⑴电子式中最外层电子要尽可能均匀对称的分布在上、下、左、右四方
⑵阳离子：
简单阳离子一般直接用离子符号表示
⑶阴离子：
写出最外层电子数，并且用“[]”括起来，在右上角标出所带电荷
如：
钠、镁、硫、氯原子的电子式分别为：
。
［课堂练习］1.写出下列微粒的电子式
CaAl3+Br-CaCl2
NａI2K2SNa2O2
（2）离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为：
。
［课堂练习］2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
（1）CaO
（2）Na2O
（3）CaCl2
（4）K2S
［课堂练习］Na3N是一种重要的化合物，它与水作用可生成NH3。
请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是___________________该化合物是由_____________键形成的。
（2）Na3N与水反应的方程式是_____________________________________
该反应的基本反应类型是_______________________，
生成物的电子式分别是________________________________
（3）Na3N与盐酸反应的方程式为________________________________________，
生成物的电子式分别是__________________________
（4）比较Na3N中两种微粒的半径大小___________________
科目高一化学课题第三节化学键（第二课时）班姓名
〔小组讨论、总结：
〕
1.原子、阴离子、阳离子和离子化合物的书写方法和注意事项。
写出下列电子式：
NaClMgS2-F-O2-Al3+
Na2SCaF2MgOkI
2.离子键和离子化合物的特点（判断方法）
【自我测试】
1．下列物质中属于离子化合物的是（）
A．苛性钠B．碘化氢C．硫酸D．醋酸
2．下列表示电子式的形成过程正确的是（）
3．下列说法正确的是（）
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
4．下列指定微粒的个数比为2：
1的是（）
A．Be2+中的质子和电子
B．
原子中的中子和质子
C．NaHC03中的阳离子和阴离子
D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
5．下列叙述中正确的是（）
A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素
B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C．阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物
D．金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质
6.下列关于离子键的说法中正确的是（）
A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的
B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键
C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
7.下列化合物的电子式书写正确的是（）
8、.下列关于离子化合物的叙述正确的是（）
A.离子化合物中都含有离子键
B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
9、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）
A.可溶于水B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电D.熔融状态能导电
10、下列关于电子式的说法不正确的是（）
A.每种元素的原子都可以写出电子式
B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C.阴离子的电子式要加方括号表示
D.电子式就是核外电子排布的式子
11、用电子式表示。
①铝原子_________________②硫离子_________________
③硫化钾的形成过程
12、某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为________________，电子式为________________。
13、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为____________。
疑点反馈：
（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
科目高一化学课题第三节化学键（第3课时）年级班姓名
（1）、对共价键和共价化合物概念的理解；
从化学键的角度理解化学反应的本质。
（2）、极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断。
【基础知识】
一、共价键
（1）共价键的成因：
非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的，通常通过形成化学键。
（2）共价键的概念：
叫做共价键。
（3）共价键的分类：
①非极性键：
由的原子间形成的共价键，共用电子对，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
②极性键：
在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显，吸引电子能力弱的原子一方显。
像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
二、结构式
在化学上，用表示的图式叫做结构式。
三、共价化合物
以的化合物叫做共价化合物。
如H20、C02、Si02：
、CH3CH20H等都是共价化合物。
（相关练习）
1.写出下列电子式：
Cl2____________________HBr_____________________NH3_____________________
2.用电子式表示下列化合物的形成过程：
I2__________________________________H2O______________________________
H2S_________________________________NH3______________________________
CO2________________________________O2________________________________
Na2S__________________________CaCl2__________________________________
（讨论、总结书写离子化合物和共价化合物的电子式以及形成过程的主要区别）
1．下列化合物的电子式书写正确的是（）
2．关于化学键的下列叙述中，不正确的是（）
A．离子化合物可能含共价键
B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．共价化合物中不含离子键
3．已知乙醇分子内含有C—C键，则固体乙醇分子中不存在的作用力是（）
A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力
4．下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）
A．C02B．PCl3C．CCl4D．N02
5．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键（）
A．一定是离子键B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确
6.（08年广东高考卷）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；
X、Y和Z的原子序数之和为26；
Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是（）
A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
7.（08年海南高考卷）HBr分子的电子式为：
（）
8.下列分子含有的电子数与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）
ACO2BNH3CH2ODH2S
科目高一化学课题第三节化学键（第4课时）年级班姓名
四、化学键
（1）定义：
使相结合或相结合的通称为化学键。
（3）化学反应的实质：
物质发生化学变化的过程就是旧化学键与新化学键
的过程。
五、分子间作用力与氢键
（1）分子间作用力
①概念：
分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力，又称。
②强弱：
分子间作用力比化学键，它主要影响物质的、、
等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。
③规律：
一般来说，对于组
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