第3章第2节弱电解质的电离平衡第2课时2018-10.pptx

第3章第2节弱电解质的电离平衡第2课时2018-10.pptx

《第3章第2节弱电解质的电离平衡第2课时2018-10.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第3章第2节弱电解质的电离平衡第2课时2018-10.pptx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类水解第2课时影响弱电解质电离平衡的因素2018-10-23,2.现有0.01mol/L醋酸，如分别采取如下措施：

升温加冰醋酸加CH3COONa固体加少量浓盐酸加NaOH固体加金属镁加水稀释,对电离平衡有何影响？

1.哪些因素会影响弱电解质的电离程度？

内因；电解质本身的性质；外因；温度、浓度,阅读课本第81页思考影响电离平衡的因素：

3.影响电离平衡的因素,思考与讨论在醋酸中存在怎样的电离平衡？

讨论下列条件对该电离平衡有什么影响？

增大,向右,增大,向右,向左,向左,向右,向右,向右,增大,减小,增大,减小,减小,增大,增大,减小,增大,减小,减小,减小,增大,增大,增大,减小,增大,增大,减小,减小,增大,减小,增大,减小,减小,减小,增大,不变,不变,不变,不变,不变,不变,增大,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增强,增强,增强,增强,增强,增强,减弱,温度：

升高温度能促进弱电解质的电离（电离是吸热的，升温Ka、Kb增大）,加水稀释能促进弱电解质的电离。

加入含有相应弱酸阴离子的盐（固体）抑制弱酸的电离。

加入含有相应弱碱阳离子的盐（固体）抑制弱碱的电离。

加入强酸抑制弱酸的电离。

加入强碱抑制弱碱的电离。

内部因素:

电解质本身的性质,外部因素（外部条件）:

3.影响电离平衡的因素,浓度,越稀越电离,同离子效应,在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：

“O”点导电能力为0的理由是。

A、B、C三点溶液c（H+）由小到大的顺序为。

若使C点溶液中c（CH3COO-）增大的同时溶液的c（H+）减小，可采取的措施是：

；。

经实验测得C点处：

c（CH3COOH）=01molL-1，c（CH3COO-）=001molL-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=。

例题,CH3COOH是共价化合物，无水不电离，也就无自由移动的离子，所以不导电,CAB,活泼金属Na,加碱NaOH,醋酸盐CH3COONa,110-3,右,左,左,右,右,思考与讨论：

在氨水中存在怎样的电离平衡？

讨论下列条件对该电离平衡有什么影响？

增大,减小,增大,减小,增大,减小,增大,减小,增大,减小,1.将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）A.H+B.OH-C.OH-/NH3H2OD.NH4+,练习,AC,2.0.1molL-1CH3COOH溶液中存在电离平衡：

CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）A.溶液的pH增大B.CH3COO-变小C.溶液的导电能力减弱D.溶液中OH-减小,A,3.下列说法中正确的是（）A.电离度大的物质是强电解质B.弱电解质的电离度随溶液稀释而增大，因此在不断稀释过程中溶液的导电能力不断增强C.1mL0.1mol/L氨水与10mL0.01mol/L氨水中所含OH-离子数目相等D.1L1mol/L盐酸中含有1molH+,D,练习,4将0.lmol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）A溶液的pH增加BCH3COOH电离度变大C溶液的导电能力减弱D溶液中OH减小,A,练习,5在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A.中和时所需NaOH的量B.电离度C.H+的物质的量D.CH3COOH的物质的量,BC,6.足量金属Mg和一定量的盐酸反应,为减慢反应速率,但又不影响产生H2的总量,可向盐酸中加入适量（）A.NaOH固体B.NaCl固体C.水D.CH3COONa固体,CD,练习,7.已知25时,下列酸的电离常数如下,则相同浓度的下述溶液中H+浓度最小的是（）（KHF=7.210-4KHCN=4.910-10KHNO2=4.610-4KCH3COOH=1.810-5）A.HFB.HCNC.HNO2D.CH3COOH,B,8.下列电离方程式书写正确的是（）A.H2CO32H+CO32-B.NaHCO3=Na+H+CO32-C.CH3COOH=CH3COO-+H+D.BaCO3Ba2+CO32-E.HCO3-+H2OCO32-+H3O+F.Fe（OH）3Fe3+3OH-,EF,练习,9.在0.1molL-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOHCH3COO-+H+。

对于该平衡,下列叙述正确的是（）A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c（H+）减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动,A,练习,练习,10.空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c（H2CO3）=1.5molL-1。

若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=。

（已知：

10-5.60=2.510-6）,4.210-12molL-1,H2CO3H+HCO3-,解析:

平衡时：

1.5molL-12.510-6molL-12.510-6molL-1,11、通过那些事实（或设计哪些实验）可以证明CH3COOH是弱电解质？

一:

取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导电性实验。

（观察亮度、导电能力、离子浓度）,二:

测定0.1mol/LCH3COOH的pH值1（离子浓度、电离是否完全）,三:

相同浓度的HCl和CH3COOH和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率。

CH3COOH的反应速率较慢。

四:

相同pH值相同体积的HCl和CH3COOH，和足量的锌粒反应，CH3COOH在反应过程中速率较快且最终产生的氢气多。

五:

取相同pH的HCl和CH3COOH，稀释100倍，pH值变化小的是CH3COOH,六：

测定等pH等体积的HCl和CH3COOH溶液中和碱的量，CH3COOH耗碱量大。

练习,12.25时醋酸的Ka=1.710-5molL-1，求0.10molL-1的醋酸溶液中H+的浓度。

练习,起始0.10molL-100,转化xxx,平衡（0.10-x）molL-1xx,设生成的H+物质的量浓度为x。

【解析】,CH3COOHH+CH3COO-,x=1.310-3molL-1,