氮肥的生成和使用.ppt
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,专题4硫、氮和可持续发展,第二单元生产生活中的含氮化合物,氮肥的生产和使用,如果不施化肥，每年中国只能养活2亿多人口，剩下11亿人就没饭吃。
氮肥的种类：
氨态化肥都来源于NH3,硝态化肥：
硝酸盐,尿素（CO（NH2）2）,NH4ClNH4HCO3（NH4）2SO4,氨态化肥,NH4ClNH4HCO3（NH4）2SO4,N2,?
哈伯,波施,分别获得1918年和1932年诺贝尔化学奖,工业制NH3方法（合成氨）,1.观察一瓶氨气，试描述物理性质,2.实验1观察实验，你看到什么现象？
形成喷泉，溶液变成红色,氨气的溶解度极大，氨溶于水溶液呈碱性。
结论:
现象：
瓶中氨气溶于胶头滴管挤入的水中,瓶中气压下降小于外界气压,烧杯中的水被大气压压入烧瓶形成喷泉,氨气极易溶于水（1:
700）,问题1.喷泉形成的原因?
问题3.在做NH3的喷泉实验时，发现水上喷无力，喷泉结束后，溶液仅占烧瓶体积的五分之一，你认为造成实验不理想的原因可能是
（1）收集的NH3不纯净
（2）NH3在水中的溶解度不够大（3）装置漏气,
（1）（3）,
（1）色，有气味的气体。
无,刺激性,
（2）密度比空气。
小,（3）易液化，液氨可用作剂。
致冷,（4）极易溶于水。
常温下，1体积水约能溶解体积的氨。
氨水的密度比水，且氨水浓度越大，其密度越。
氨水容易。
空间结构：
三角锥形,700,小,小,氨的物理性质小结：
挥发,实验2,在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色的变化情况。
结论:
氨水显碱性，易挥发,红色石蕊试纸变蓝,现象：
在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口，观察现象。
实验3,结论:
氨水具有挥发性，与挥发性酸（浓盐酸浓硝酸）发生反应生产铵盐。
产生白烟,现象：
NH3+H2ONH3H2O,与水反应：
（1）弱碱性,2.氨的化学性质小结：
NH3H2OOH-+NH4+,思考：
氨水中含有的微粒有哪些？
分子：
H2O、NH3、NH3H2O（主要）离子：
NH4+、OH-、（H+）,
（2）氨气与酸的反应,NH3+HCl=NH4Cl（白烟）,NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）,2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4,NH3+H+=NH4+,补充：
氨气具有还原性,点燃4NH33O2（纯氧）2N26H2O,由于氨水中氨易挥发，因此常将氨转化为各种固体的铵盐来使用。
思考：
氨水可作化肥，为什么还要将其转化成铵盐？
（NH4）2SO4,NH4NO3,NH4HCO3,NH4Cl,CO（NH2）2,常用的氮肥,1.物理性质：
易溶于水的白色晶体，属离子化合物。
铵盐的性质与应用,常见的铵盐有：
硫酸铵,硫铵,（NH4）2SO4,氯化铵,氯铵,NH4Cl,碳酸氢铵,NH4HCO3,碳铵,硝酸铵,硝铵,NH4NO3,去年三月，有顾客在永和大王北京的门店买到了一种特殊的油条“氨味油条”。
你有没有吃过呢？
本应是香喷喷的油条为何飘出氨气味？
据说生意还不错！
它是由名为“碳酸氢铵”（一种无色晶体）的膨松剂所致，含碳酸氢铵的油条，经油炸后，闻到的刺鼻气味很可能就是氨气。
业内人士认为：
过量氨气诱发肝硬化胃窦炎。
过量食用这种有刺激味的气体，会对人体造成不利影响。
医学专家认为：
1.受热分解P99实验1,NH4Cl=NH3+HCl,化学方程式：
现象：
加热，试管中产生白烟，试管口重新生成白色固体。
NH3+HCl=NH4Cl,铵盐的化学性质,由上面的反应可以看出,NH4Cl、NH4HCO3受热都能分解,都有NH3产生,2NH4NO3=2N2+O2+4H2O,NH4HCO3=NH3+H2O+CO2,但不是所有的铵盐受热分解都能产生NH3的。
如强氧化性的,深挖,施肥,掩盖后浇水,2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3氨气实验室制法,2.与碱共热放出氨气P99实验2,化学方程式：
现象：
产生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝。
收集：
向下排空气法,检验：
用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）,蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（白烟）,干燥：
用碱石灰，不能用浓硫酸P2O5,CaCl2,实验室制氨气,补充:
快速制备氨气方法,氮肥使用注意事项：
1.受热易分解，保存阴凉处2.铵态氮肥与碱性肥料不能混合使用,1。
氨气,
（2）性质：
小结：
2。
铵盐,
（1）工业制取：
（3）实验室制取：
极易溶于水；易挥发,一元弱碱。
（1）易溶解；,
（2）易分解；,
（2）易碱解。
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