高三化学知识小卡片01 02 班 号姓名Word格式.docx
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要鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液,通常有三种方法:
⑴各取少量,分别滴入AgNO3溶液:
产生____色沉淀的是NaCl溶液,离方:
产生___色沉淀的是NaBr溶液,离方:
产生____色沉淀的是NaI溶液。
这些沉淀都不溶解在稀HNO3中。
⑵各取少量,分别加入氯水:
无明显现象的是溶液。
在余下的两试管中加入淀粉溶液:
使淀粉变蓝的是____溶液,无明显现象的是_______溶液。
⑶各取少量,分别加入氯水和CCl4,充分振荡,溶液分层,CCl4层应在层。
CCl4层呈色的原溶液是NaBr溶液,
CCl4层呈色的原溶液是NaI溶液。
高三化学知识小卡片(04)03班号姓名
卤素单质及化合物的特性:
1、F原子半径小,获电子能力强;
无正价,无含氧酸,F2是氧化性最强的非金属单质。
如OF2的化合价为
2、F2与H2反应剧烈,低温、暗处即发生爆炸。
化方为:
3、F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物:
XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等,它们在常温下都是白色固体。
氙气与氟气按的体积比混合,恰好生成XeF4。
4、稳定性HF、HCl、HBr、HI依次,酸性依次
5、AgCl(白)、AgBr(浅黄)、AgI(黄),但AgF为无色晶体;
6、F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃,不能用玻璃容器盛装,应保存在塑料瓶或铅制器皿中。
SiO2+2F2=SiF4↑+O2↑,SiO2+4HF=
7、F2能与水反应放出O2,故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其单质置换出来。
F2+H2O=
高三化学知识小卡片(05)03班号姓名
8、Br2常温下是液态,且是唯一的一种液态非金属单质。
唯一的液态金属单质是
9、Cl2易液化。
易液化的气体还有:
10、液态Br2有剧毒,易挥发,加少量水作保护剂抑制Br2的挥发不可用橡胶塞。
保存在水里的物质还有
11、碘水能使淀粉变蓝,I2晶体易升华,是常温下固体单质中唯一的双原子分子,与Fe反应生成FeI2而非FeI3
化方:
练习:
长期以来,人们一直认为氟的含氧酸不存在,自1971年科学家将F2通过细冰末来获得HFO(次氟酸)以来,对HFO的研究引起了充分的重视。
请回答:
⑴写出HFO的结构式和电子式,并在结构式的上方标出各元素的化合价:
⑵次氟酸与水反应得到含A、B两种溶质的溶液,A常用于雕刻玻璃,B溶液中加入MnO2后,能迅速放出一种能助燃的气体,则HFO与水反应的化学方程式为:
高三化学知识小卡片(06)03班号姓名
有水参加的化学变化:
⑴潮解作用:
如CaCl2、NaOH等物质,当与空气接触时,可从空气中吸收一些水分,在表面上形成该物质的浓溶液,因此这些药品常用作剂。
⑵水化或水合反应:
CuSO4+H2O=
CaO+H2O=
⑶作氧化剂:
Na+H2O=
C+H2O(g)=Fe+H2O=
⑷作还原剂:
F2+H2O=
⑸水作氧化剂又作还原剂:
H2O=
⑹水既不作氧化剂又不作还原剂(参与氧化还原反应只作介质)
Cl2+H2O=NO2+H2O=
Na2O2+H2O=
⑺作催化剂。
Al+I2H2O
⑻作鉴别剂。
如用水可鉴别三种无色液体苯、四氯化碳和酒精。
高三化学知识小卡片(07)03班号姓名
置换反应知多少:
1、金属置换金属
Fe+Cu2+==
Al+Fe2O3==
2、非金属置换非金属
Cl2+I-==
C+H2O==
F2+H2O==
C+SiO2==
3、金属置换非金属
Na+H2O==
Mg+H+==
Mg+CO2==
4、非金属置换金属
H2+CuO==
C+CuO==
高三化学知识小卡片(08)03班号姓名
H2O2的性质
过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,医疗上可用作外科消毒剂。
⑴向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水,溶液的红色褪去,主要原因是双氧水的性。
⑵在H2O2+H2S=2H2O+S↓反应中
H2O2表现出性。
⑶将H2O2加入经酸化的KMnO4溶液中,溶液的紫色褪去了,完成下列离子方程式:
MnO4-+H2O2+H+=Mn2+++O2↑
此时H2O2表现出性。
⑷在H2O2+Cl2=2HCl+O2↑反应中,
H2O2表现出性。
⑸在2H2O2光2H2O+O2↑反应中,H2O2表现出性。
⑹久置的油画,白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)用H2O2揩擦后又恢复原貌,有关反应的化学方程式为:
高三化学知识小卡片(9)03班号姓名
中学化学用于制取氧气的反应:
(注明条件并配平)
①KClO3==
②KMnO4==
③H2O2==④H2O==
⑤Na2O2+H2O==
⑥Na2O2+CO2==
⑦F2+H2O==
⑧HClO==⑨HgO==
⑩O3==上述反应中,①②③⑤常作实验室制取氧气用
11、工业制氧气主要是利用液化空气在低温下蒸发得液态氧气。
思考:
⑴在上述反应中,每生成1molO2,各自需KClO3KMnO4H2O2H2ONa2O2的物质的量之比是
⑵在①②③⑤中,每转移1mol电子,各自放出O2在同温同压下的体积比是
高三化学知识小卡片(10)03班号姓名
浓H2SO4的性质:
1、实验室用固体NaCl与浓H2SO4微热反应制取HCl气体,化学方程式为:
该反应利用了浓H2SO4的性。
2、浓H2SO4常用作干燥剂,是利用了浓H2SO4的性。
但是它不能干燥气体
3、蔗糖与浓H2SO4混合可形成“黑面包”化学方程式为:
利用了浓H2SO4的性。
将浓H2SO4滴在干燥蓝色石蕊试纸上,试纸变色。
4、Fe、Al在浓H2SO4中钝化,表现了浓H2SO4的性。
5、Cu在稀H2SO4中不能溶解,在浓H2SO4中加热可溶解,
化方为:
在该反应中浓H2SO4表现出了性。
6、浓H2SO4还可以与非金属反应,写出它与碳、磷反应的化方:
、浓H2SO4表现出了性。
高三化学知识小卡片(11)03班号姓名
足量的固体与某浓溶液反应,浓溶液变稀,反应停止:
写出实验室制取Cl2;
Cu与浓H2SO4反应的化方(注明条件)
1、向50mL18mol·
L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后被还原的硫酸的物质的量mol。
生成SO2的物质的量mol
2、向50mL10mol·
L-1HCl溶液中加入足量的MnO2并加热,充分反应后被氧化的HCl的物质的量mol。
生成Cl2的物质的量mol
3、在一定体积的18mol·
L-1的浓硫酸中加入过量的Cu片并加
热,被还原的硫酸0.9mol,则浓硫酸的实际体积mL
4、足量MnO2与VmL10mol·
L-1的浓HCl反应制Cl2,得到标况下Cl22.24L,则V应mL
5、利用浓H2SO4的性,将浓HCl加入到浓H2SO4中
可快速制取气体,浓H2SO4变稀,气体停止。
高三化学知识小卡片(12)03班号姓名
溶液浓度与密度的关系:
硫酸、NaOH等大多数溶液的浓度越大,密度越大(ρ>1)
乙醇、氨水的浓度越大,密度越小(ρ<1)。
1、浓度为30%和90%的硫酸(乙醇)溶液等质量混合,所得硫酸(乙醇)的浓度60%(填>、<、=)
2、浓度为30%和90%的硫酸溶液等体积混合,所得硫酸的
浓度60%(填>、<、=)
3、浓度为30%和90%的酒精溶液等体积混合,所得酒精的
4、质量分数为70%的硫酸溶液V1mL,与质量分数为20%的硫酸溶液V2mL混合后,所得溶液的质量分数为45%,则V1和V2的关系是
5、质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时,其质量分数为a%,而等体积混合时为b%;
质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时,质量分数为a%,而等体积混合时其质量分数为c%,则a、b、c的大小关系为
高三化学知识小卡片(13)03班号姓名
SO42-的检验:
检验某无色溶液中是否含有SO42-,有以下几种操作方法,请判断是否正确并说明理由:
1、加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液-→白色沉淀-→判断一定有SO42-,是否正确理由
2、加入HCl酸化的BaCl2溶液-→白色沉淀-→判断一定有
SO42-,是否正确理由
3、加入Ba(NO3)2溶液-→白色沉淀-→再加HCl-→沉淀不溶解-→判断一定有SO42-,是否正确理由
4、若以上操作都不正确,则正确的操作是:
先加入-→现象-→再加入,
-→现象-→判断一定有SO42-
现有一包固体粉末,其中可能含有CaCO3、Na2SO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。
进行如下实验:
①溶于水得无色溶液;
②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消失。
⑴一定不存在的是一定存在的物质是
可能存在的物质是
⑵对于可能存在的物质应如何进一步检验?
高三化学知识小卡片(14)03班号姓名
除杂问题:
写出除去下列杂质的试剂或除杂方法:
(括号内为杂质)
1、Cl2(HCl)
2、CO2(HCl)
3、SO2(HCl)
4、H2S(HCl)
5、CO2(SO2)
6、SO2(SO3)
7、水(少量溴)
8、AgI胶体(KI)
9、石灰水(CaCO3)
10、NaCl晶体(碘单质)
11、Na2SO4固体(NH4HCO3)
12、Na2CO3固体(NaHCO3)
13、NH3(水蒸气)
高三化学知识小卡片(15)03班号姓名
硅及其化合物性质的“反常”:
1、硅的还原性比碳强,而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅
SiO2+C==
C过量,该反应生成SiC,化方为:
其中氧化剂与还原剂的质量比为:
2、非金属单质一般不与非氧化性酸反应,而硅不但能与氢氟酸反应,而且还有H2生成。
Si+HF==
3、非金属单质与碱液反应一般不放出氢气,而硅却不然。
(以下两方程式都标出电子转移的方向和数目)
Si+NaOH+H2O==
金属单质与碱液一般不反应,但有一金属与碱液反应放出H2化方为:
4、非金属单质一般为非导体,但硅为。
5、虽然SiO2是硅酸的酸酐,但不能用SiO2与水反应制备硅酸,只能用可溶性硅酸盐和酸作用来制备。
Na2SiO3+HCl==
6、非金属氧化物一般是分子晶体,而SiO2却是。
一个Si原子跟个O原子成键,一个O原子跟个Si原子成键,30gSiO2中含Si-O键mol
高三化学知识小卡片(16)03班号姓名
7、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外),而SiO2却能与HF反应。
SiO2+HF==
8、无机酸一般易溶于水,而原硅酸和硅酸却溶于水。
9、因H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性,所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应:
Na2SiO3+CO2+2H2O==
但在高温下Na2CO3+SiO2==也能发生。
10、Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃,但它与玻璃的成分大不相同。
硅酸钠也叫泡花碱,但它是盐不是碱。
普通玻璃成分是:
(氧化物形式)
钢化玻璃的成分和相同,
水晶玻璃与玻璃成分却不同,水晶玻璃的成分是:
11、通常所说的的某酸盐为一种酸根的盐,而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的盐的总称。
大多数硅酸盐可以写成氧化物的形式:
例如:
硅酸钠Na2SiO3:
镁橄榄石Mg2SiO4:
钙沸石Ca(Al2Si3O10)·
3H2O:
正长石KAlSi3O8:
高三化学知识小卡片(17)03班号姓名
酸式盐规律总结:
3、⑵酸式盐与碱的反应
①强酸酸式盐具有强酸的性质:
例NaHSO4+NaOH==
NaHSO4(少量)+Ba(OH)2,离子方程式为:
NaHSO4(过量)+Ba(OH)2,离子方程式为:
②弱酸酸式盐具有H+的某些性质:
例NaHCO3+NaOH==
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==
Ca(HCO3)2+NaOH(少量),离子方程式为:
Ca(HCO3)2+NaOH(过量),离子方程式为:
Mg(HCO3)2+NaOH(过量),离子方程式为:
⑶酸式盐与酸反应
例NaHCO3+HCl==
Ca(HCO3)2+HNO3==
高三化学知识小卡片(18)03班号姓名
CO2与碱的反应规律:
向澄清石灰水中通入少量的CO2,变浑浊,化学方程式为:
向浑浊的溶液中继续通入CO2,溶液又变澄清,化方为:
将amolCO2通入含bmolCa(OH)2的石灰水中,有以下几种情况:
⑴当a≤b时,生成沉淀的物质的量为n=
⑵当a≥2b时,生成沉淀的物质的量为n=
⑶当b<a<2b时,生成沉淀的物质的量为n=
1、请画出沉淀的物质的量(y)与CO2物质的量(x)关系的图象:
2、往1L0.03mol/L的石灰水中,通入二氧化碳,产生1g白色沉淀,则通入CO2的体积(标准状况)为L
高三化学知识小卡片(19)03班号姓名
CO2与NaOH溶液的反应规律:
⑴向NaOH溶液中通入少量的CO2,反应的化学方程式为:
⑵向⑴反应后的溶液中继续通入CO2,反应的化学方程式为:
⑶向NaOH溶液中通入过量的CO2,反应的总化学方程式为:
⑷将amolCO2通入含bmolNaOH的溶液中,有以下几种情况:
①当a≤
时,生成物是:
物质的量为:
②当a≥b时,生成物是:
③当
<a<b时,生成物是Na2CO3和NaHCO3,并且
=
=
标准状况下,向100mL3mol·
L-1的NaOH溶液中缓缓通入4.48LCO2气体,充分反应后,溶液中的溶质是:
其物质的量分别是:
写出反应后溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序:
高三化学知识小卡片(20)03班号姓名
HCl与Na2CO3溶液的反应规律:
⑴向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量的盐酸,反应的化学方程式为:
⑵向⑴反应后的溶液中继续滴入盐酸,反应的化学方程式为:
⑶向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液,反应的化学方程式为:
⑷将amolHCl通入含bmolNa2CO3的溶液中,有以下几种情况:
①当a≤b时,生成物是:
②当a≥2b时,生成物是:
③当b<a<2b时,生成物是NaHCO3和NaCl、CO2,并且
⑸向碳酸钠溶液中逐滴加入HCl,直到不再生成CO2气体为止,在此过程中,溶液中的HCO3-浓度变化是
⑹有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液:
①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中;
②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中;
①②两种操作生成的CO2体积之比为:
高三化学知识小卡片(21)03班号姓名
碱金属规律和特例:
1、通常的合金多呈固态,而钠钾合金却是态。
一般说来,合金的熔点要比各组分的熔点。
2、碱金属单质在空气或氧气中燃烧时,生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的超氧化物,而Li却只生成Li2O(还有少量Li3N)
Li+O2=Li+N2=
3、碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增,但K的密度比Na小,
K、Na的密度都比煤油,所以它们保存在煤油里。
4、碱金属单质一般跟水剧烈反应,但Li和水反应缓慢:
(LiOH溶解度小)。
Li+H2O=
5、碱金属单质因其活动性强,多保存在煤油中,
而Li却因密度比煤油更小,只能保存在中。
6、碱金属的盐一般都易溶于水,而Li2CO3却微溶。
7、一般说,酸式盐较正盐溶解度大,
但NaHCO3的溶解度却比Na2CO3。
向饱和Na2CO3溶液中通入CO2的反应离子方程式为:
高三化学知识小卡片(22)03班号姓名
过氧化钠的强氧化性:
1、Na2O2与SO2反应:
Na2O2+SO2=
Na2O2与SO3反应:
Na2O2+SO3=
通过比较可知,当非金属处于价态时,其氧化物与Na2O2反应,有O2放出。
2、Na2O2投入FeCl2溶液中,生成色沉淀,并放气体:
Na2O2+H2O=
FeCl2+NaOH=
Fe(OH)2+O2+H2O=
3、Na2O2投入氢硫酸中,可将H2S氧化成单质硫,溶液变浑浊。
Na2O2+H2S=
4、Na2O2投入Na2SO3溶液中,可将SO32-氧化为SO42-
Na2O2+Na2SO3+H2O=
5、Na2O2有强氧化性,所以具有漂白性。
将Na2O2投入无色酚酞试液中,先后。
将Na2O2投入紫色石蕊试液中,先后。
高三化学知识小卡片(23)03班号姓名
Na2O、Na2O2性质比较:
1、Na2O是色固体,电子式为:
Na2O2是色固体,电子式为:
2、Na2O+H2O=
①将等物质的量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中,所得溶液的质量分数分别为a%和b%,则a、b的关系是:
②将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中,所得溶液的质量分数分别为a%和b%,则a、b的关系是:
3、Na2O+CO2=吸收1molCO2,固体质量增加g
Na2O2+CO2=
每吸收1molCO2,固体质量增加g
在第二个反应中,电子转移为mol,
氧化剂与还原剂的质量比为:
4、Na2O+HCl=
Na2O2+HCl=
从以上两反应可以看出,Na2O是性氧化物;
Na2O2不是性氧化物,而是氧化物。
高三化学知识小卡片(24)03班号姓名
气体的收集:
利用如图所示的装置收集以下气体:
①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3
⑥NO⑦H2S⑧SO2⑨CO2⑩N2
⑴若烧瓶是干燥的,则由A口进气可收集的
气体有(填序号,下同)
⑵若烧瓶是干燥的,则由B口进气可收集的气体有:
⑶若烧瓶充满水,可收集的气体有:
此时气体由口进入。
⑷若在烧瓶内装有浓H2SO4进行气体干燥,则可用此装置干燥的气体有此时气体由口进入。
⑸实验室常用图1作瓶,
防止
用图2装置可收集的气体是:
高三化学知识小卡片(25)03班号姓名
CO2、H2O与足量Na2O2的反应:
根据化学方程式:
CO2+Na2O2=
H2O+Na2O2=
1molCO2(H2O)与足量Na2O2完全反应后,Na2O2固体质量增加分别为g(g)相当于增加1mol()的质量。
1、在120℃,使18克CH3OH完全燃烧的产物,通过足量Na2O2,Na2O2固体质量增加g。
2、在120℃,使m克丙三醇、萄萄糖、甲酸甲酯的混和物完全燃烧后的产物,通过足量的Na2O2,Na2O2可以增重g。
结论:
有机物(或混合物)的组成只要符合(CO)m(H2)n的形式,
则m克该物质完全燃烧后,产物通过足量的Na2O2,Na2O2可以增重m克。
3、将含O2和CH4的混合气体,充入含有23.4克Na2O2固体的密闭容器中,经电火花引燃,反应后,容器内的温度为150℃,压强为零,将残留物溶于水无气体放出,则混合气体中CH4和O2的体积比为,生成的固体物质的总质量为:
g
高三化学知识小卡片(26)03班号姓名
1mol组成为CxHy或CxHyOz的有机物充分燃烧后,产物通过足量Na2O2,Na2O2增重相当于xmolCO和
molH2的质量和。
即增重的质量为:
m=(28x+y)g
1、在120℃,将m克乙烷完全燃烧的产物,通过足量的Na2O2,Na2O2固体可增重g。
2、在120℃,将m克甲酸完全燃烧的产物,通过足量的Na2O2,Na2O2固体可增重g。
3、在120℃,使m克乙醛完全燃烧后的产物通过足量Na2O2,Na2O2固体可增重g。
4、标况下,将CO、CO2混合气体(密度
g/L),充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中(容积为22.4L),用电火花引发反应,反应完成后,容器中存在的固体是,mol。
气体是,mol。
5、(2004高考)取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了ag,下列物质中