山东省高考化学常考知识点专练 06电池Word文件下载.docx
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吉林期末）以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列叙述正确的是（）
①粗铜应与电源的负极相连
②当有1mol精铜析出时，就有2NA个电子通过电解质溶液
③阴极上的反应只有：
Cu2++2e﹣=Cu
④电解结束时，c（CuSO4）＜amol/L
⑤杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中形成“阳极泥“
A.②③
B.①③⑤
C.①②④⑤
D.③④
4.（2分）（2018高二下·
海宁期中）某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则下列叙述正确的是（）
A.电流方向：
电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B.电极Ⅰ发生还原反应
C.电极Ⅱ逐渐溶解
D.电极Ⅲ的电极反应：
Cu2++2e-=Cu
5.（2分）（2016高二上·
宁德期中）对外加电流的金属保护中，被保护的金属（）
A.与电源的正极相连
B.表面上发生氧化反应
C.与电源的负极相连
D.与另一种活泼性较差的金属相连
6.（2分）（2019高二上·
宿州期末）如图为铜锌原电池的示意图，下列说法错误的是（）
A.一段时间后，锌片逐渐溶解，质量减小
B.该装置能将电能转化为化学能
C.将铜片换成石墨棒，灯泡亮度不变
D.铜不参与氧化还原反应，只起导电作用
7.（2分）下列叙述正确的是（）
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极
④冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法
⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O
A.①②③④⑤
B.①③④⑤
C.①③⑤
D.②④
8.（2分）（2019高一下·
北京期中）最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO2和H2O合成CH4。
下列叙述不正确的是（）
A.电池工作时，实现了将太阳能转化为电能
B.铜电极为正极，电极反应式为CO2-8e-+8H+=CH4+2H2O
C.电池内H+透过质子交换膜从左向右移动
D.为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸
9.（2分）用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再向两个电极上分别通甲烷气和氧气可形成原电池﹣﹣燃料电池，根据两极反应的实质判断，通甲烷气的一极电极反应式为：
CH4+100H﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，通氧气的一极，在下列叙述中正确的是（）
A.阴极：
4H2O+2O2﹣8e﹣═8OH﹣
B.正极：
4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣
C.阴极：
4OH﹣+4e﹣═2H2O+O2↑
D.正极：
4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
二、综合题（共8题；
共58分）
10.（5分）（2018高二上·
普宁期末）按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。
（1）甲池是________池，通入CH3OH（甲醇）的电极作为________极，电极反应式为________。
（2）乙池是________池，A电极名称为________极，电极反应式为________，乙池中的总反应化学方程式为________，溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）当甲池中消耗O20.56L（标准状况下）时，理论上乙池中B极的质量增加________g；
此时丙装置中________（填“c”或“d”）电极析出1.20g金属，则丙装置中的某盐溶液可能是________（填序号）。
a．MgSO4溶液
b．CuSO4溶液
c．NaCl溶液
d．AgNO3溶液
11.（10分）（2018高二上·
淮北开学考）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转．请回答下列问题：
（1）甲装置的名称是________；
Pt为________极（A．正
B.负C.阳
D.阴）．
（2）写出电极反应式：
Cu极________，C极________．
（3）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和NaCl溶液，乙中溶液的总反应的离子方程式为________；
若要使溶液恢复到原饱和溶液的浓度，需要加入的物质是________（填名称）；
（4）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和CuSO4溶液，当甲中产生0.1mol气体时，线路中转移的电子数是________；
乙中溶液H+的浓度是________（假设溶液体积是200mL，且电解过程中溶液体积不变）．
12.（6分）（2018高三上·
桂林期末）一定温度条件下,N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如下图。
（1）曲线________（填“a“或“b”"
）是加入催化剂时的能量变化曲线,N≡N键能为946kJ/mol,N-H键能为391kJ/mol,则H-H建能为________kJ/mol。
（2）水的自偶电离方程式为2H2O
H3O++OH-,液氨也能发生自偶电离，写出液氨的自偶电离方程反应过程式________;
NH2-电子式为________。
（3）次氯酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为________;
将氨气通入到次氯酸钠溶液中可制得联氨（N2H4）,写出反应的离子方程式________;
用四氧化二氮作助燃剂,联氨可作火箭燃料。
已知:
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）,ΔH,=+67.7kJ/mol;
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）
ΔH2=-534kJ/mol;
N2O4（g）=2NO2（g）,ΔH3=+57kJ/mol,写出气态的联氨在四氧化二氮气体中燃烧生成两种无污染气态产物的热化学方程式________
。
（4）将2.04mol/L的氨水与0.02mo/L的硝酸银溶液等体积混合得到混合溶液，混合体系中存在平衡:
Ag+（aq）+2NH3·
H2O（aq）
Ag（NH3）2+（aq）+2H2O
（1）,平衡常数表达式K=________;
在常温时K=1×
107,由于氨水过量,银离子几乎反应完全,计算此时混合溶液中c（Ag+）=________mol/L。
13.（7分）（2017高二下·
湖北期中）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1：
（1）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式________．
（2）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为________
mol/L．（设溶液体积不变）
（3）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为________
g．
（4）已知草酸H2C2O4为弱酸．
①常温下，下列事实能说明草酸是弱电解质的是________．
A．向草酸钠溶液加酚酞，溶液变红
B．取一定量草酸溶液加水稀释至10倍，pH变化小于1
C．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色
D．取相同pH的草酸溶液和盐酸，分别加入足量的大小、形状相同的镁条，草酸溶液反应速度快
②常温下，0.1mol•L﹣1的草酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC2O4）+2c（C2O42﹣）=________（用准确的数学表达式表示）
14.（7分）在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：
（1）A中反应的离子方程式为________。
（2）B中Sn极的电极反应式为________，Sn极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
C中被腐蚀的金属是________，总反应的离子方程式为________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________。
15.（8分）（2016高一上·
上高月考）有A、B、C、D四种无色可溶性盐分别是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl﹣、CO
、HCO
、NO
中不同的阴阳离子所组成．A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成，则
（1）D为________；
（写化学式）
（2）分别写出下列反映的三个离子方程式
①A与足量的硫酸溶液________；
②C与足量的硫酸溶液________；
③C与少量的氢氧化钠溶液________．
16.（5分）（2018高二下·
北京期末）工业上由N2、H2合成NH3。
制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步。
（1）水煤气变换：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），该反应的∆H=+41kJ/mol或﹣41kJ/mol。
①平衡常数K随温度变化如下：
温度/℃
200
300
400
K
290
39
11.7
下列分析正确的是________。
a.水煤气变换反应的∆H＜0
b.增大压强，可以提高CO的平衡转化率
c.增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
②温度为T1时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O（g），
相关数据如下：
容器
甲
乙
反应物
CO
H2O
起始时物质的量（mol）
1.2
0.6
2.4
平衡时物质的量（mol）
0.8
0.2
a
b
达到平衡的时间（min）
t1
t2
ⅰ.甲容器中，反应在t1min内的平均反应速率v（H2）=________mol/（L·
min）。
ⅱ.甲容器中，平衡时，反应的热量变化为________kJ。
ⅲ.T1时，反应的平衡常数K甲=________。
ⅳ.乙容器中，a=________mol。
（2）以氨水为吸收剂脱除CO2。
当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。
用化学方程式表示“吸收”过程：
________。
（3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示。
（空气中N2与O2的物质的量之比按4:
1计）。
①起还原作用的物质是________。
②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是________。
17.（10分）（2017·
湖北模拟）氨和联氨（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品．
（1）实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气，其反应的化学方程式为________．
（2）联氨在一定条件下可按下式分解：
3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g），已知断裂1molN﹣H、N﹣N及N≡N需吸收的能量依次为390.8kJ、193kJ、946kJ．若生成1molN2，则反应________（填“放出”或“吸收”）________
kJ的能量．
（3）NH3﹣O2燃料电池的结构如图所示．
①a极为电池的________（填“正”或“负”）极．
②当生成1molN2时，电路中流过电子的物质的量为________．
（4）联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________．
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
14-1、
14-2、
15-1、
15-2、
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
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