山东省高考化学常考知识点专练 10流程题.docx

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山东省高考化学常考知识点专练10流程题

山东省2021年高考化学常考知识点专练10：

流程题

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题（共6题；共12分）

1.（2分）（2018高二下·杭州期中）下列反应中，不属于四种基本反应类型的是 （）

A.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4    

B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2    

C.Cu2（OH）2CO3

2CuO+CO2↑+H2O    

D.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3    

2.（2分）（2018高一下·包头期末）工业上冶炼下列金属，与冶炼Mg的方法相同的是（）

A.银       

B.锌       

C.铁       

D.铝    

3.（2分）（2018·新乡模拟）化学与生活密切相关,下列说法正确的是（）

A.铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物

B.生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点

C.Mg可通过电解MgCl2的水溶液来制取,Al可通过电解熔融的Al2O3来制取

D.用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯

4.（2分）利用下列反应制备括号中的物质，不合理的是（）

A.乙烯与氯气加成（1，2﹣二氯乙烷）    

B.乙烯与水加成（乙醇    

C.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）    

D.氯气与苯用氯化铁做催化剂反应（氯苯）    

5.（2分）（2015高三上·衡阳期中）用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为（未配平）：

MnO

+C2O

+H+﹣→CO2↑+Mn2++．关于此反应的叙述正确的是（）

A.该反应右边方框内的产物是OH﹣    

B.配平该反应后，H+的化学计量数是8    

C.该反应中氧化产物是CO2    

D.该反应电子转移总数是5e﹣    

6.（2分）下列有关化学用语的表示或说法正确的是（）

A.H3O+的电子式为

B.﹣NH2的电子式为

C.NaHS显碱性的原因是HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+    

D.乙烷的二氯代物有两种（不考虑立体异构）    

二、实验探究题（共2题；共13分）

7.（7分）洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘．

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是      （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．

A.坩埚    

B.坩埚钳    

C.三脚架    

D.泥三角    

E.酒精灯    

（2）过程②中充入足量Cl2的目的是________，反应的离子方程式为________．

（3）操作③中所用的有机试剂可以是________（只填一种）．

（4）操作过程③可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层．

a．上述G步操作的目的是________；

b．最后碘的有机溶液是通过________获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．

（5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入________，观察颜色变化．

（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误有________处．

8.（6分）（2018高三下·阳高开学考）实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）。

过程如下：

已知：

①pH＞4时，Fe2+易被氧气氧化；

②相关物质的溶解度曲线如图。

（1）①废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3溶液中加热数分钟，并洗涤干净，Na2CO3溶液的作用是________。

②用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的：

一是抑制Fe2+和NH4+的水解；二是________。

③操作I是为了得到（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，则操作I应进行蒸发浓缩、结晶、过滤。

那么过滤时适宜的温度为________。

④检验FeC2O4·xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是________。

（2）通常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度。

已知酸性条件下MnO4－转化为Mn2+，写出MnO4－与Fe2+反应的离子方程式：

________。

（3）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4·xH2O。

请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：

铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：

向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，________，过滤，得到较纯净的FeSO4溶液。

三、综合题（共4题；共24分）

9.（4分）（2018高一上·孝义期末）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：

A.（NH4）2SO3

2NH3↑+H2O+SO2↑

B.2CO+O2

2CO2

C.2C+SiO2

Si+2CO↑

D.NH4NO3

N2O+2H2O

E.CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2

（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。

（2）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________。

（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________。

（4）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________。

10.（5分）（2018高二上·河北月考）现有下列五种溶液：

盐酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH。

回答下列问题：

（1）将1LpH=2的HCl溶液分别与0.01mol·L-1的NH3·H2O溶液xL、0.01mol·L-1的NaOH溶液yL充分反应至中性，x、y大小关系为：

y________x（填“>”“<”或“=”）。

（2）H+浓度相同的等体积的两份溶液：

盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________（填写序号）。

①反应所需要的时间CH3COOH>HCl

②开始反应时的速率HCl>CH3COOH

③参加反应的锌粉物质的量HCl=CH3COOH

④反应过程的平均速率CH3COOH>HCl

⑤HCl溶液里有锌粉剩余

⑥CH3COOH溶液里有锌粉剩余

（3）将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的________曲线（填写序号）。

（4）室温下，向0.01mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L-1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中：

c（Na+）+c（NH4+）________2c（SO42-）（填“>”“=”或“<”）；用NH4HSO4与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH________7（填“>”“=”或“<”），该反应的离子方程式为________。

（5）25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是________（用离子方程式表示）。

向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________（填“正向”“不”或“逆向”）移动。

11.（7分）（2018高三上·武汉月考）电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO2和Pb，还含有少量其他金属化合物。

下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。

已知：

Al（OH）3、Mn（OH）2、MnCO3的Ksp分别为1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。

（1）“还原酸浸”时氧化产物为CO2，发生反应的化学方程式为________。

（2）“还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。

由图可知，所采用的最佳实验条件为________。

（3）滤液l中的阳离子组成见下表：

组成

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

浓度/（mol·L-1）

0.85

2.4×10-3

1.0×10-2

2.0×10-3

“除杂”时先加MnO2，MnO2的作用为________。

再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全，通过计算说明Al3+沉淀完全时Mn2+是否开始沉淀________。

（4）“沉锰”时发生反应的离子方程式为________。

（5）“沉锰”的关键操作有2点：

①将NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；②反应终点pH=7。

如果颠倒试剂滴加顺序，将MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反应终点pH>7可能造成同样的后果，该后果是________；如粜反应终点pH<7，可能的后果是________。

（6）从滤液2中回收得到的副产品的用途为________。

12.（8分）（2016高一下·赣州期中）由Zn﹣Cu﹣硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题：

（1）上述原电池的正极是：

________，负极的电极反应式：

________．

（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：

________，正极的电极反应式：

________．当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为________．

参考答案

一、单选题（共6题；共12分）

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

二、实验探究题（共2题；共13分）

7-1、

7-2、

7-3、

7-4、

7-5、

7-6、

8-1、

8-2、

8-3、

三、综合题（共4题；共24分）

9-1、

9-2、

9-3、

9-4、

10-1、

10-2、

10-3、

10-4、

10-5、

11-1、

11-2、

11-3、

11-4、

11-5、

11-6、

12-1、

12-2、