高二化学水的电离.ppt

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第二节水的电离和溶液的酸碱性,第1课时水的电离、溶液酸碱性与pH,追求健康长寿是人类共同的愿望。

人们首先要拥有健康，才有可能获得财富、地位和幸福。

健康从哪里来呢？

水是生命之源，如果没有水，就不可能有生命。

流行于日本、欧美等国的活性离子水是一种高品质的饮用水。

离子水比普通水分子团直径小，渗透作用快，有利于消除体内过多的自由基，能够延缓机体衰老，且对多种疾病有预防和辅助治疗的作用。

它的诞生，在世界范围掀起了一场饮水领域的革命，善待生命，从水开始。

亲爱的同学们，你们知道水中存在哪些离子吗？

这些离子的乘积有什么规律？

什么条件能影响水中离子浓度的大小呢？

1.了解水的电离。

2.了解水的离子积常数。

3.理解溶液的酸碱性与pH的定义。

1水的电离水是一种极弱的电解质。

电离方程式为：

，也可简写为：

。

2水的离子积常数

（1）水的电离常数：

K电离。

（2）水的离子积常数KW。

随着温度的升高，水的离子积，在室温下，纯水中的c（H）c（OH）molL1，KW。

（3）适用范围KW不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。

c（H）c（OH）,增大,107,1.01014,3影响水的电离平衡的因素,11013,减小,酸,碱,减小,增大,11013,特别说明：

（1）促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、加入含弱酸（或碱）离子的盐；抑制水的电离平衡因素有降温、加入酸（或强酸的酸式盐）、加入碱。

（2）水的离子积常数KW仅仅是温度的函数，温度升高，KW增大，温度不变，KW不变，此时若c（H）增大，则c（OH）必减小，反之亦然。

1下列说法正确的是（）A6molL1的H2SO4溶液中存在OHB因为水的离子积常数的表达式是KWc（H）c（OH），所以KW随溶液c（H）和c（OH）的变化而变化C水的电离方程式是：

H2O=HOHDKW1014适用于任何温度、任何溶液,答案：

A,1溶液的酸碱性与c（H）和c（OH）的关系溶液的酸碱性取决于c（H）和c（OH）的。

（1）酸性溶液：

c（H）c（OH）

（2）中性溶液：

c（H）c（OH）（3）碱性溶液：

c（H）c（OH）,相对大小,2溶液酸碱性与pH

（1）pH定义：

用表示溶液酸碱性的强弱。

表达式：

pH。

意义：

pH越大，溶液碱性越，每增大1个单位，c（OH）变为原来的倍；pH越小，酸性越，每减小1个单位，c（H）变为原来的倍。

适用范围：

11014mol/Lc（H）1100mol/L的溶液。

c（H）的负对数,lgc（H）,强,10,强,10,

（2）溶液的酸碱性与pH的关系（常温下）,

（2）pH试纸法种类a：

其pH范围是114（最常用），读数都是整数。

b：

其pH范围较窄，可判别0.2或0.3的pH差值。

c专用pH试纸：

用于酸性、中性和碱性溶液的专用pH试纸。

广泛pH试纸,精密pH试纸,pH试纸的使用方法取一片pH试纸，放在洁净的上，用蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读取数据。

（3）pH计酸度计为精确测量溶液的pH，常用pH计测量溶液的pH，读数时应保留两位小数。

表面皿或玻璃片,玻璃棒,pH与溶液酸碱的关系,2将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性解析：

纯水中c（H）c（OH），加热，促进水的电离c（H）c（OH）107，还呈中性，pH7，KW变大。

答案：

D,本题考查外界条件对水的电离平衡的影响。

解答时要先分析清楚水的电离平衡的移动方向，然后再讨论c（H）、c（OH）或KW的变化。

向水中加入稀氨水，c（OH）增大，平衡逆向移动，c（H）减小，A项不正确；向水中加入少量固体NaHSO4：

NaHSO4=NaHSO42，c（H）增大，但KW不变，B项正确；向水中加入少量CH3COOH后，使水的电离平衡逆向移动，c（OH）减小，c（H）增大，C项不正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，c（H）、c（OH）均增大，KW增大，pH减小，但仍呈中性，D项不正确。

答案：

B,1KW与温度有关，因为水的电离过程是吸热过程，所以温度升高，有利于水的电离，KW增大。

2水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H和OH共存，只是相对含量不同而已，并且在稀酸或稀碱溶液中，当温度为25时，KWc（H）c（OH）1.01014，均为同一常数。

3不管是水、酸或碱性溶液，均有c（H）水c（OH）水。

1能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H）c（OH）的措施是（）A向纯水中投入少量Na2O2B将水加热煮沸C向水中通入CO2D向水中加入NaCl答案：

C,对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多,思路指引：

解答本题时要注意以下两点：

（1）醋酸和盐酸pH相同时，醋酸浓度比盐酸大。

（2）稀释时两溶液pH均增大，加热时pH均减小。

答案：

A,下列溶液一定呈酸性的是（）A含H的溶液B能使酚酞呈无色的溶液CpH小于7的溶液Dc（H）大于c（OH）的溶液,解析：

常温下，中性溶液的pH7，而本题没有明确告诉溶液的温度，所以C项无法判断。

任何溶液中都有H和OH，故A项不对。

能使酚酞显无色的溶液，pH小于8。

只有D项说明了酸性溶液中c（H）和c（OH）的大小关系。

故正确答案为D。

答案：

D,判断溶液酸碱性的标准

（1）判定溶液酸碱性的依据是c（H）与c（OH）的关系，如果c（H）c（OH）显酸性；如果c（H）6显碱性。

所以使用pH时需注明温度，若未注明温度，一般指室温，就认为pH7为中性。

2在100时，水的离子积为11012，若该温度下某溶液中的H浓度为1107mol/L，则该溶液（双选）（）A呈碱性B呈酸性C呈中性Dc（OH）100c（H）答案：

AD,3（2011唐山高二检测）pH3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY），若V（HX）V（HY），则下列说法正确的是（）AHX可能是强酸BHY一定是强酸CHX的酸性强于HY的酸性D反应开始时二者生成H2的速率相等,解析：

本题考查了强、弱酸的判断及溶液酸性大小的比较。

据题意，Mg粉足量，酸不足，应根据酸的物质的量来计算H2的体积，由V（HX）V（HY），知pH相等时，HX的物质的量浓度比HY的大，即HX是比HY弱的弱酸，而无法判断HY是强酸还是弱酸，故A、B、C错误，D项反应开始时的速率取决于c（H），因为开始时c（H）相等，故D项正确。

答案：

D,1在0.1molL1的氢氧化钠溶液和0.1molL1的盐酸中，水的电离程度（）A前者大B前者小C一样大D无法确定解析：

两种溶液中c（NaOH）0.1molL1，其c（OH）0.1molL1。

盐酸中c（HCl）0.1molL1，c（H）0.1molL1。

因此，两溶液中酸或碱对水电离的抑制程度相同。

答案：

C,2下列溶液一定显酸性的是（）A溶液中c（OH）c（H）B滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C溶液中c（H）106molL1DpH7的溶液,解析：

判断溶液酸碱性的关键看c（H）和c（OH）相对大小，若c（H）c（OH），溶液呈酸性；而pH7或c（H）107molL1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性，而B项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液为酸性。

答案：

B,3能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H）c（OH）的操作是（）A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体D向水中加食盐晶体,答案：

C,4（2011日照高二质检）某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.61015，像定义pH一样来规定pDlgc（D），请回答以下问题：

（1）写出重水的电离方程式_。

（2）该温度下，重水中的c（D）_，pD_（已知lg20.3）。

（3）0.01molL1的NaOD溶液中pD_。