最新化学专题训练无机框图题 精品Word格式.docx

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请填空：

（1）物质B是，物质C是。

（2）B与C反应生成F的化学方程式为：

。

（3）A与H反应生成I的化学方程式为：

（4）E与A能反应吗？

，若能则化学方程式为：

5、

M为一种常见的液体试剂。

下列物质在一定条件下可发生如下图所示的转化关系。

试填写题中空白:

⑴若固体乙是硫化铝，试回答：

①C、E、F化学式C、E、F。

②E→F的化学方程式。

③D溶解于A溶液的离子方程式。

⑵若白色沉淀D不能溶解于A溶液，气体C能使湿润的试纸变蓝，回答：

④固体乙可能。

⑤B+C→M+E的化学方程式。

6、已知下图中所有物质所含元素均为短周期元素，化合物均为氧化物或氢化物，A的熔沸

点很高、硬度很大，I的水溶液呈弱酸性，化合物F常温下呈气态。

其它物质相互间的转化

关系如图所示（反应条件未注明）：

请写出①、②、③、④的化学方程式（注明反应条件）。

①；

②；

③；

④。

7、A，B，C，D为四种常见金属化合物的水溶液，X为常见气态氢化物，Y为X的最终氧

化产物的水溶液，将X分别通入A，B，C，D中，现象如下图所示。

（1）试确定A，B，X，Y是何种物质（只写化学式）：

A___________，B_________，X______________，Y_______________。

（2）写出：

X与B反应的离子方程式：

______________________________。

白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式_______________________________。

E与C反应的离子方程式：

___________________________________。

8、.A、B、C是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B的元素是绿色植物生活所必需的微量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X水解可生成两种碱性物质。

在适当条件下，它们相互之间有下图所示的转化关系：

（1）用化学式表示化合物L单质C。

（2）物质Z的分子空间构型是。

（3）反应①的化学方程式。

（4）反应⑤的化学方程式。

（5）在常温下用气体密度测定NO2的相对分子质量，实验值比理论值偏（填“高”或“低”），其原因是。

9、A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系:

据此判断:

（1）在A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是.（用A、B、C字母填写）

（2）单质乙必定是（填"

金属"

或"

非金属"

）,其理由是.

（3）单质乙的分子式可能是,则化合物B的分子式是.

10、有下图所示的反应关系：

A是中学化学中常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去。

（1）若A与NaOH反应，既可生成B，也可生成C，还可生成B+C，写出符合上述反应关系的A的两种不同类型物质的分子式

（2）若A与NaOH无论以何种比列反应，其产物均是B+C，则A的分子式可能是（只要求写一种）；

R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是

11、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去）.

请填写下列空白:

（1）物质B是,F是,J是.

（2）反应①的离子方程式是.

12、某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。

根据以下化学反应框图填空：

（1）单质F是_____________________。

（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）________________________。

　（3）溶液I中所含金属离于是_____________________。

　（4）由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）____________________。

13、下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

物质A跟B反应生成物质E、F和G；

物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。

请填写下列空白：

（1）物质H的化学式是_____________。

（2）反应①的化学方程式是_______________________________________________。

（3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是_______________________________。

14、.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。

它们之间存在如下转化关系：

（1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：

A的结构式；

D的电子式。

（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式；

②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）：

>

（3）已知肼（

）和甲胺（

）都是含18个电子的分子。

分析肼和胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）：

（4）金属钠能与液态C反应：

Na+C

X+H2，写出在液态C中X跟NH4Cl反应的化学方程式________________________________________________。

15、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：

（1）A是，B是，C是（填化学式）

（2）反应⑥的化学方程式为：

（3）反应④的离子方程式为：

16、气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。

常温下B、D、E是常见气体，C是液体。

各物质有如下图所示的转化关系。

试回答下列问题：

（1）若气体A是纯净物，且A分子的空间构型为直线型，则A的电子式为；

（2）若气体A是混合气体，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有（写化学式）

；

⑶若D与固体乙反应过程中有明显的颜色变化，则乙可能为（写化学式）；

⑷C与固体甲在高温下反应的化学方程式为；

17、制取硝酸铵流程图下图，试回答下列问题：

（1）合成氨的原料气中氮气通常来源于；

氢气通常用水与等作用而获得。

与NH3等电子的五核分子的电子式为：

（2）已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－92KJ·

mol-1，为有效提高氨的产量，实际生产中宜采取的的措施有

。

（3）氨催化氧化的化学方程式为，铂铑合金网的作用是。

（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的氢气和氮气的混合，当该反应达到平衡时测出平衡混合气的平均式量为10，平衡混合气体中NH3的体积分数为。

18、如图为中学常见的物质间化学反应关系示意图，其中A的焰色反应呈黄色，F、I、为有刺激性气味的气体，H的水溶液呈强酸性，D、J均为白色固体。

⑴写出化学式：

A_________B_________

⑵写出下列反应的离子方程式：

①电解C溶液：

______________________

②D+稀硫酸

J______________

③Ag+A+B

J___________________

19、有A、B、C、D四种短周期的非金属元素（其单质也可分别用A、B、C、D表示），四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。

在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。

已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：

请填写下列空格：

（1）甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，则甲为_______，乙为___________。

（2）戊的结构式是______________，DB4+的电子式是_______________。

（3）丙+丁→D在一定条件下反应，是一种治理污染的好办法，写出该反应的化学方程式，

并标明电子转移情况：

_______________________________________________

20、材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。

某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。

它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。

它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。

下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。

G、F、H均为难溶于水的白色固体；

图中C、M、K均为含A元素。

其余物质均为中学化学中常见物质。

（提示：

NH3和H2O、NH2—、OH—的化学性质在某些方面相似。

）

请回答下列问题：

（1）指出K可能所属的晶体类型。

（2）写出化学式：

化合物C；

化合物F。

（3）写出图中下列序号的离子方程式：

反应③。

反应⑤。

（4）写出反应④的化学方程式：

21、如图，各物质有下转化关系：

请回答以下问题：

（1）若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是。

（2）若B为常见金属或非金属单质，E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A是，D转化为E的一定条件是。

（3）若C是水，B、E是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色。

则A是。

22、钛由于具有密度小，强度高，耐高温，抗腐蚀性强等优点，在现代科学技术上有着广泛的用途。

工业上常用钛铁矿（主要成分为

，同时含有铁的氧化物）为原料，经过一系列反应来制得钛，其流程大致如下：

阅读下述流程，完成下列填空：

（1）操作（I）中Fe的作用是_________，离子反应方程式_________。

（2）操作（II）的名称是_________，得到的浅绿色晶体的化学式为_________。

（3）将高压水蒸气通入溶液

（2）的作用是_________。

（4）写出反应④总的化学反应方程式（最终Ti的化合价不变）：

_________。

（5）写出反应⑤的化学反应方程式：

_________，通入氩气的作用是_________。

（6）根据所提供有关信息，你认为钛的用途之一是（指尖端科学技术）_________。

23、A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；

甲、乙、丙是三种常见的单质；

这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系（这些转化关系都不需要使用催化剂）。

回答下列问题：

（1）若甲在转化中为还原剂，是常见金属，乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都由短周期元素组成，则A的结构式是；

B的电子式是，A与甲反应的化学方程式是。

（2）若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中只甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，乙也有强氧化性，且反应都在溶液中通常条件下进行，则：

①A与乙反应的离子方程式为：

②C与丙反应的离子方程式为：

③当A与甲的物质的量之比为2：

3时，A与甲恰好完全反应，且符合上图所示转化关系，则反应的离子方程式为：

24、某一化学反应的实验装置如下图所示：

A~H属于下列物质中的六种物质：

浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟

水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。

实验现象：

①D物质由黑色变为红色

②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液

③点燃的镁条伸入无色无味的F中.镁条表面生成一种灰黄色固体物质。

将该灰黄色物质放入水中，有气体放出，并有白色浑浊形成。

该气体具有刺激性气味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

通过分析回答：

（1）写出下列标号的物质名称或化学式：

A，B，D，E，

（2）写出有关的化学方程式：

A与B；

C与D；

F与Mg；

F与Mg的反应产物与水。

25、有三种常见的A、B、C短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电

子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。

甲、乙、丙是

3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>

7，乙

溶液pH<

7；

丁为气体，戊为淡黄色固体。

甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反

应关系如下图：

请回答：

（1）写出C元素的原子结构示意图，写出丁和戊的电子式、

；

（2）丙溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）；

（3）写出有关反应的离子方程式：

①乙溶液+丙溶液→丁；

②己溶液+丙溶液→丁。

26、A、E为短周期元素的单质，B、C为其化合物，它们之间的转化关系如下图所示：

若C溶于水且能产生气体，回答下列问题，写出全部可能的情况（写化学式）。

第一种情况：

A__________、B__________、C_____________。

第二种情况：

第三种情况：

（可不填满，也可补充）

27、下图中A—Ｉ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素。

F为红褐色沉淀。

请填写下列空白

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为___________；

（2）写出C、G物质的化学式：

C___________G________________;

（3）写出①④⑥反应的化学方程式

反应①：

____________________________________________________。

反应④：

_____________________________________________________．

反应⑥：

______________________________________________________．

无机框图题参考答案

1、⑴H2、Cl2、Fe、S⑵FeS+2H+=Fe2++H2S↑⑶2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

2、

（1）铁（1分）Fe3O4

（2）大于

（3）3Fe3O4+8Al

9Fe+4Al2O3（4）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+2H2O

3、

（1）I、II、IV、V

（2）H2O2、SO2、H2S

（3）H2O2+SO2=H2SO4（4）SO2+2H2S=3S↓+2H2O

4、

（1）Mg、N2

（2）3Mg+N2==Mg3N2

（3）2NO+O2==2NO2（4）能4NH3+5O2==4NO+6H2O

5、

（1）①C:

H2S、E:

SO2、F:

SO3

②2SO2+O22SO3③Al（OH）3+OH－==AlO2－+2H2O

（2）④Mg3N2⑤4NH3+5O2==4NO+6H2O

6、（略）

7、

（1）Fe-3e-=Fe3+4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2OCH4+2O2+2OH-=3H2O+CO32-

（2）石墨MnO42--e-=MnO4-

8、

（1）NOH2

（2）三角锥形（3）3Mg+N2=Mg3N2

（4）4NH3+5O2=4NO+6H2O 

（5）高；

有部分二氧化氮转化为四氧化氮

9、（略）

10、

（1）CO2（SO2）、H2S、AlCl3中任选两种

（2）Cl2；

A中R的化合价必介于B、C之间

11、饱和食盐水电解的产物是NaOH、Cl2、H2。

由反应关系可知A为NaOH，B为Cl2,C为H2，G为HCl。

再由F和HCl生成氢气，且Cl2+F→I,H+Cl2→I可知F为变价金属，不难推知F为Fe,H和I分别为FeCl2和FeCl3；

最后注意理解D与H、I的反应。

由题知D、E为NaCl、NaClO，通过上述分析可知D应为NaClO，有关反应为：

I→J:

Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO,发生了互促水解反应。

而H→J是因为ClO－有强氧化性，将Fe2＋氧化为Fe3＋，再发生I→J的反应。

反应①的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

12、

（1）H2

（2）4Fe2++8NH3·

H2O+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓+8NH4+

或：

Fe2++2NH3·

H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（3）Al3+和Na+（4）H2SO4（或HNO3）

13、

（1）HCl

（2）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

（3）

14、（略）

15、15、

（1）FeCl2H2

（2）、（3）（略）

16、⑴

⑵H2⑶Fe2O3若CuO⑷C+H2O

CO+H2

17、

（1）空气、焦炭（或煤或烃等）

（2）尽可能高的压强、适宜的温度、及时分离出氨

（3）4NH3+5O2==4NO+6H2O（4）17.6%

18、

（1）A：

Na2SO3B：

BaCl2

（2）①2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑

②BaSO3+2H++SO42-==BaSO4↓+SO2↑+H2O

③Cl2+SO32-+H2O+Ba2+==BaSO4+2Cl-+2H+

19、甲：

HCl乙：

H2O⑵H-O-Cl

12e—

⑶4NH3+6NO=5N2+6H2O

20、

（1）原子晶体

（2）SiCl4H4SiO4（或H2SiO3）

（3）Ag++Cl-===AgCl↓Si02+2OH-==SiO32-+H2O

（4）3Si（NH2）4===Si3N4+8NH3

21、

（1）NaCl

（2）H2S（3）CH3CH2OH

22、

（1）还原Fe3+；

Fe+2Fe3+==3Fe2+Fe+2H+==Fe2++H2+H

（2）（重）结晶；

FeSO4·

7H2O；

过滤

（3）促进Ti4+离子完全水解生成沉淀

（4）

（或

，

（5）

；

保护气作用

（6）制造潜艇或用作航天材料等

23、

（1）7分O=C=OMg2＋2Mg+CO22MgO+C

（2）①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－②Fe+2Fe3+=3Fe2+③2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－

24

（1）A、浓氨水；

B、氧化钙（CaO）；

D、氧化铜（CuO）;

E、水（H2O）;

（2）A与B：

NH3·

H2O+CaO=NH3↑+Ca（OH）2；

C与D：

2NH3+3CuOCu+N2+3H2O；

F与Mg：

3Mg+N2Mg3N2；

F与Mg的反应产物与水：

Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑

25．

（1）

（2）CO32－+H2OHCO3－+OH－

（3）2H++CO32－=H2O+CO2↑；

2Al3++3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

26、第一种情况；

N2、NO、NO2第二种情况：

Na、Na2Ｏ、Na2Ｏ2

27、

（1）第四周期第Ⅷ族

（2）FeCl2、Al2O3

（3）8Al+3Fe3O4

9Fe+4Al2O3，2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

4Fe（OH）2+Ｏ2+2H2Ｏ＝4Fe（OH）3（4）①②