江苏省怀仁中学高三化学复习《非金属选择》练习2Word文件下载.docx
《江苏省怀仁中学高三化学复习《非金属选择》练习2Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省怀仁中学高三化学复习《非金属选择》练习2Word文件下载.docx（25页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？
___________（填“可行”或“不可行”）．
（4）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，一同学提出溶液呈“绿色”是原因是溶液中Cu2＋与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
4、已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。
为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如下装置来进行实验。
请回答相关问题。
（1）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。
①；
②。
（2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。
这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致。
为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒的有______________
（3）甲同学实验如下：
取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：
使品红退色的微粒是HSO3-和SO32－，不是H2SO3。
你认为他的结论是否正确______，其理由是。
（3）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：
分别取相同浓度的品红溶液各20ml于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20ml0.1mol/L的亚硫酸钠，20ml0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红产褪色较快。
①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“______”内容
同浓度溶液
SO32-
HSO3-
H2SO3
褪色速度
Na2SO3溶液
多
少
快
NaHSO3溶液
较上面______
慢
②根据实验和分析，得出的结论是；
理由是。
5、如图是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验。
（1）A装置中发生化学反应的离子方程式为。
（2）氯气能使湿润的红色布条褪色。
对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种成分都有可能。
请你设计实验，得出正确结论。
①提出假设
假设-:
H2O使布条褪色
假设二：
假设三：
假设四：
盐酸使布条褪色。
②设计实验方案
基于提出的假设，设计出实验方案（不需要作答）
③实验过程
实验I：
实验Ⅱ：
实验Ⅲ：
把红色布条放在水里，布条不褪色。
④得出结论：
（3）用量筒量取20mL氯水，倒人已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，盖好玻璃塞，充分振荡，静置于铁架台上（如下图），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是____（填“上层液”或“下层液”），再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是____（填“上层液”或“下层液”）
（4）这套制取氯水装置的缺点是，请在上面的方框中画出改进部
分的实验装置图。
6、某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是它们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。
该小组设计的实验装置如下图：
实验可用药品有：
a.二氧化锰b.浓盐酸c.浓氨水d.
氯化铵
e.碱石灰
f.浓硫酸g.饱和食盐水h.
NaOH固体
请回答下列问题：
（1）实验室制备氨气有多种方法。
通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是_________________________________________________，本实
验中装置A烧瓶内的固体可选用
_________________
（填上述给定药品的序号）。
（2）装置E的烧瓶中发生反应的离子方程式是_________________________________________
（3）装置D中盛装的药品是_____
________（填序号），装置C的作用是________________。
（4）通入B装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是_______________________。
（5）实验中观察到装置B内出现浓厚的白烟，并在容器壁上凝结成白色固体，将该固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________________________。
7、氯气是一种重要的工业原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：
。
（2）资料显示：
Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中，甲部分的装置是（填字母）。
②若在乙装置的溶液中滴加试剂，即可证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应。
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。
已知碳酸的酸
性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是。
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是。
（3）装置丁中的实验现象为。
（4）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，并取出25mL向其中依次加入稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol·
L－1Na2S2O3溶液：
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为。
8、化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验
（一）设计如下图所示装置I制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验：
①烧瓶中发生反应的离子方程式为：
_______________________________________；
②请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；
（二）在右图所示装置II中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CuSO4溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。
①检查制取氢气装置气密性的操作方法是
_______________________________________
②当点燃氢气后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是_______________________________________
③试管中加入少量CuSO4溶液的作用是_____________，其原理是_____________。
（三）当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验，A组同学发现制取氢气后的试管中还有较多固体剩余。
同学们将足量氯气通入试管中，
发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生。
请解释可能原因（用离子方程式表示）：
______________________________________________________________________________
；
B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向其中滴入少量Na2S2O3溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶
液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。
（已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O），同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故。
可以解释该实验现象的两个离子方程式是：
①
②
9、“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。
ClO2沸点11℃，是一种黄绿色的气体，易溶于水。
ClO2稳定性较差，“稳定性二
氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO2。
某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量（用样品和酸反应产生二氧化氯的质量与样品质量的比值来衡量）。
（1）为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，其正确的操作步骤是：
（2）为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：
①取mg（2g左右）试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液；
②在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；
③在玻璃液封管中加入水；
④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。
缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；
⑤将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
（Ⅰ）NaClO2与盐酸反应生成ClO2（还原产物为Cl-），该反应的化学方程式为：
；
ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾
溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程式为：
。
（Ⅱ）装置中玻璃液封管的作用是：
如何确定烧瓶中的二氧化氯全部被锥形瓶中的液体吸收。
（Ⅲ）“稳定性二氧化氯溶液”中，ClO2的质量分数为（用m、c、V表示）。
10、碘被称
为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。
碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。
碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。
以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。
请回答下列问题：
（1）碘是（填颜色）固体物质，实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I2+6KOH==5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。
另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为，每生成1molKIO3，电路中通过的电子的物质的量为____。
（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-。
请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案，并按要求填写下表。
（4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
阳极电解液→①蒸发浓缩→②→③过滤→④洗涤→⑤→碘酸钾晶体
步骤②的操作名称是，步骤⑤的操作名称是。
步骤④洗涤晶体的目的是。
11、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。
已知：
①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·
3H2O。
②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸。
③HClO2在250C时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当
，可视为强酸。
下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
（1）ClO2发生器中所发生反应的离子方程式为，发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。
A．将SO2氧化成SO3，增强酸性
B．稀释ClO2以防止爆炸
C．将NaClO3氧化成ClO2
（2）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量晕g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有。
（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是。
（4）在吸收塔中，可代替H2O2加入的试剂是二—（填序号）。
A．Na2O2B．Na2SC．FeCl2D．KMnO4
（5）从滤液中得到NaClO2·
3H2O晶体的实验操作依次是（填操作名称）。
12、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）从海水中可以得到食盐。
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量NaCO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是。
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③
（2）电解NaCl溶液是氯碱工业的核心反应，请写出其化学方程式
。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为
，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。
微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
他们参观生产过程后，绘制了如右装置简图，请你参与分析讨论：
①整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。
②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：
③C中液体产生颜色为。
为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。
13、照相用的废定影液中含有Na＋、[Ag（S2O3）2]3－、Br－等离子。
某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。
（已知：
4H＋+2[Ag（S2O3）2]3－=Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42－+2H2O）
⑴操作Ⅲ的名称是；
操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有。
⑵加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为。
⑶液体B中除含有Br－，还有SO42－，检验溶液中存在SO42－的操作是。
⑷通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要
求看，存在的不足为。
13、某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：
（1）源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、Cl－等，加入CaO后生成Ca（OH）2，进而发生若干个复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式
（2）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是（填写下列各项的序号）
①只有物理过程，无化学过程②只有化学过程，无物理过程
③既
有化学过程又有物理过程
FeSO4·
7H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是。
（3）通入二氧化碳的目的是和
（4）通入黄绿色气体A的作用是
（5）下列物质中，可以作为气体A的代替品。
（填写下列各项的序号）
①ClO2②浓氨水③SO2④浓硫酸
14、实验室常用强氧化剂（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸的方法来制
备氯气。
某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气。
供选用的实验试剂及装置如下（部分导管、蒸馏水略）：
abcdefgh
①②③④⑤⑥⑦⑧
（1）写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式。
（2）下列装置组合最合理的是（填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理）。
组合
制备装置
净化装置
检验装置/试剂
尾气处理装置
A
③
②
⑦/e
⑤
B
③、⑥
①
⑧/g
C
④
⑤/e
D
④、⑥
（3）尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因可用化学方程式表示为：
（4）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：
①，
②
（5）你是否同意将Na2O2与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一？
（填“是”或“否”）；
理由是。
15、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：
根据上述流程回答下列问题：
⑴混合①中发生反应的化学方程式为。
⑵混合①中使用冰水的目的是。
⑶操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是、。
操作Ⅲ一般适用于分离__________混合物。
（选填编号）
a．固体和液体b．固体和固体c．互不相溶的液体d．互溶的液体
⑷混合②中加入Na2SO3的目的是。
16、碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。
工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题：
（1）判断碘是否已完全反应的实验方法是；
（2）将滤液在低温下分离出NaI样品过程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是；
（3）测定产品中NaI含量的方法是：
a．称取3.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用0.1000mol·
L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00mL。
①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有。
②上述样品中NaI的质量分数为。
③若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低（测定过程中产生的误差忽略不计），其可能原因有。
17、某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答以下问题：
（1）操作①的名称：
_____；
操作②的名称：
__________；
操作③需要的玻璃仪器有：
_____________________。
要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作是_____。
（2）参照右图溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾
晶体需用少量的____________
（选填：
“热水”或“冷水”）洗涤______
（选填“固体A”或“固体B”）。
（3）某同学提出一种新方案，对上述操作①后无色
②试剂B
①试剂A
溶液进行除杂提纯，其方案如下：
稀盐酸
调节pH=5
KCl
操作⑤
操作④
无色溶液
固体C
（i）若在操作④结束后发现溶液略有浑浊，应采取的措施是。
（ii）试剂A中有两种溶质，它们是，试剂B成分是。
（填化学式）
（ⅲ）检验SO42-已除尽的方法是____________________________。
（ⅳ）用盐酸调节溶液的pH至pH=5的目的是。
（ⅴ）进行操作⑤时，将溶液倒入（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直
到时（填现象），停止加热。
（ⅵ）控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+物质的量浓度为。
（已知Mg（OH）2的Ksp=1.6×
10-11）
c
af
b
df
e
ad
答案
．（10分）
（1）
（2）F→B→E（3）F和B之间缺少除Cl2中HCl气体的装置，因浓盐酸挥发出的HCl能够与消石灰反应
.
（1）ef
dc
（2）无水CuSO4（3）吸收Cl2（4）①③湿润的淀粉碘化钾试纸
（5）将其换成紫色石蕊试液，如果观察到紫色石蕊试液变红而不褪色。
【答案】
（1）①二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）；
②没有尾气吸收装置
（2）H2SO3、HSO3-、SO32－
（3）不正确，因为亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸。
（4）①
Na2SO3溶液
很少
NaHSO3溶液
较上面
较上面多
②结论：
使品红褪色的微粒是亚硫酸根离子；
原因：
SO32-离子浓度大，褪色快；
而SO32-浓度小时，褪色慢。
答案．（共16分）
（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（3分）e
h（2分）
（2）MnO2＋4H＋＋2Cl-
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（3分）
（
升级会员 